① 稀盐酸除水垢的原理是什么
水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁,这里用碳酸钙举例:
CaCO3在水中并不是完全不溶,难溶专物都存在一个溶解平属衡,此处即CaCO3与溶于水中电离出的 碳酸根 和 钙离子 浓度存在平衡(CaCO3=CO3+Ca 可逆号).
再看盐酸,盐酸溶液中没有HCL分子,而是以氢离子和氯离子形式存在.
再看化学反应实质是由较不稳定物生成较稳定物(如离子反应生成沉淀,气体,难电离物质等)
所以,氢离子遇碳酸根离子会生成难电离的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解为CO2和H2O.这样碳酸根的浓度不断减小,导致CaCO3溶解平衡右移,其电离出的钙离子变多,与水中的氯离子合写为CaCl2.
这样看来反应的实质是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氢氧化镁同理
② 稀盐酸和水垢反应会有固体残留吗
把得到的难溶固体置于试管中,加入过量的盐酸,现象是 【固体溶解】,并有气泡生成.
③ 盐酸去除水垢的实验步骤
盐酸去除水垢的实验步骤
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2,所以有两方程:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 水垢加稀盐酸的化学方程式
水垢主要成分为碳酸钙
氢氧化镁
碳酸钙的不写了
下面有
Mg(OH)2+2HCL=Mgcl2+2H2O
⑤ 稀盐酸滴入水垢实验学到了什么
稀盐酸滴入水垢中,由于水垢中含有CaCO3与Mg(OH)2
所以反应方程式
CaCO3十2HCl=CaCI2十H2O十CO2
Mg(OH)2十2HCl=MgCI2十2H2O
⑥ 科学实验除水垢中为什么不用浓盐酸
1、浓盐酸极易挥发出HCl气体,污染环境,还有中毒危险
2、浓盐酸价格比稀盐酸贵,不划算。
3、稀盐酸完全可以完成这个实验,没必要用浓盐酸。
⑦ 某同学从家中带来水垢在实验室用稀盐酸与水垢反应,观察到产生大量无色无味的……
河水或井水溶解的碳酸氢钙(Ca(HCO3)2)和碳酸氢镁(Mg(HCO3)2),在沸腾的水里分解,放出二氧化碳(CO2),变成难溶解的碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁(Mg(OH)2)也沉淀下来,有时也会生成MgCO3。这样就形成了水垢。水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁和少量的碳酸镁,当碳酸钙、碳酸镁和稀盐酸接触会反应生成无色无味的气体二氧化碳!
⑧ 水垢与稀盐酸发生反应的化学方程式
⑨ 用稀盐酸除水垢化学方程式是什么
这个问题是常识来的,水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3,盐酸的化学式是HCl,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,2HCl+Mg(OH)2=2H2O+MgCl2,
⑩ 稀盐酸与水垢反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O