高中化学萃取蒸馏笔记

❶ 高中化学 必修1 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 的原理和注意事项

过滤：利用混合物溶解性不同，将可溶物与难溶物分离的方法。需要用到回烧杯、玻璃棒和漏斗答，注意一贴二低三靠；
蒸发：利用固体溶质随着温度变化溶解度变化不大的原理，通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。需要酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，注意蒸发皿直接加热；玻璃棒用于搅拌，加速蒸发并防止飞溅；加热至有大量晶体析出时，用余热加热；
蒸馏：利用液体混合物中沸点不同进行分离。关键是不同沸点范围，用不同的冷却方式，如冷凝水下进上出，还可用空气冷凝等；
萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离的方法。主要是分液漏斗的使用，适用前检漏，分液时下层液体先从下口流出，上层液体从伤口倒出。关于萃取剂的选择原理也是考察重点，注意萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，且溶质在萃取剂中溶解度要远大于在原溶剂中。
这些都是常见的分离方法，都是利用物理性质的不同进行操作的。

❷ 高一化学萃取分液的基本知识点。帮帮忙吧！这个很重要！详细+准确！

上面的是水，下面的是碘的四氯化碳溶液，上层应是黄色的，下层是紫色的，上层之所以是黄的，是因为萃取不会提取完全，还有碘单质残留，所以呈黄色。

❸ 高中化学萃取的步骤

萃取分液

1.萃取分液操作步骤。

（1） 查漏；（2）加药品；（3）倒振；（4）静置；（5）放液。

2.操作注意点。

（1） 倒置振荡时，应左手握住活塞部分，右手压住分液漏斗口部；

（2） 放液时应将分液漏斗的活塞打开或使塞上的小孔对准漏斗上的小孔；

（3） 放液时，勿把漏斗中的上层液体放出；

（4） 下层液体从漏斗下部放出，上层液体从漏斗上部倒出。

❹ 高一化学的【萃取，蒸馏，分馏，分液】给讲解一下

萃取之后才能分液，用一种溶剂从另一种互不相容的溶剂中“抢”溶质，之后分层，分液
蒸馏，利用沸点不同，分离液体，弱是得到混合物就是馏分，叫分馏

❺ 高中化学蒸馏，萃取和分液的区别

1、定义不同：

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

（3）分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开。

2、优点和用处不同：

（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

（3）分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。

分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法．例如，用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水。

(5)高中化学萃取蒸馏笔记扩展阅读：

分液的操作步骤是：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，加塞．然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（如需振荡液体，则应充分振荡后再静置）．待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗管流下。

在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，或者取下顶部活塞，使与大气相通，否则，液体就不能通过旋塞从下口流出．当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来。

蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：

1、分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；

2、测定纯化合物的沸点；

3、提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；

4、回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。

❻ 高一化学笔记(人教版）

一、物质的分类及转化1．物质的分类 2．物质的转化物质的转化类型实例单质 化合物氢气生成氯化氢金属氧化物 氢氧化物氧化钠生成氢氧化钠酸 盐盐酸生成氯化钠化合物 单质氯化钠生成钠盐 氧化物碳酸钙生成氧化钙无机物 有机物二氧化碳生成葡萄糖3．化学反应类型反应类型举例表示式化合反应C＋O2 CO2A＋B AB分解反应CaCO3 CaO＋CO2↑AB A＋B置换反应C＋CuO Cu＋CO↑A＋BC AC＋B复分解反应AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3AB＋CD AD＋CB4．物质的量（1）概念：物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，它是国际单位制中的第七个基本物理量，四个字不能分开，是一个物理量，符号为n。（2）单位：摩尔（mol）。（3）1mol的标准：1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。lmol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。（4）摩尔质量：l摩尔的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。符号：M，单位：g·mol－1或kg·mol－1，M＝m/n。当以g·mo1－l为单位时在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。二、物质的聚集状态1．物质的聚集状态通常分为气态、液态和固态。2．气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。（2）在标准状况下，lmol任何气体的体积都约为22.4L这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L·mol－1。四个要点：①条件：标准状况；②物质的量：lmol；③状态：气体；④体积：约为22.4L。三、物质的分散体系1．概念：把一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的物质称为分散系。2．分类方法：按照分散质颗粒的大小，即分散程度的不同，把分散系分成：粗分散系、胶体分散系和分子分散系三类。其中分散质粒子最大的是粗分散系，最小的是分子分散系，介于两者之间的是胶体分散系。分散系浊液胶体分散系溶液颗粒大小＞100nm1～100nm＜1nm主要性质分散质不能透过滤纸，不透明、不均一、不稳定、易分层、可能有丁达尔效应分散质能透过滤纸，透明、均一、较稳定、不分层、有丁达尔效应分散质能透过滤纸，透明、均一、稳定、不分层，无丁达尔效应实例泥浆水（悬浊液）敌百虫乳剂（乳浊液）氢氧化铁胶体淀粉胶体蔗糖水溶液（分子）食盐水溶液（离子）规律总结1．物质的分类规律：①看清分类的标准，即看清是从哪个角度来划分。②熟悉各种物质的组成、结构、性质。2．物质之间的转化规律：物质的转化遵循质量守恒定律。①若反应物中有未被作用完的部分物质，这部分就是没有参加化学反应的物质，不应算到被消耗的物质里去。②本质原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。③从分子和原子的观点来看，化学反应的本质就是反应物分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子。3．判断化学反应类型的规律：从化学反应入手，对照下表进行比较得出结论。4．物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之间的关系为：物质的摩尔质量＝ 即 物质的量（mo1）＝ ＝ 上述式中已知两个量就可求第三个量。5．物质的量与摩尔体积的关系：物质的量＝ 6．分散系 思维过程一、物质的分类及转化1．物质的分类 2．物质的转化物质的转化类型实例单质 化合物氢气生成氯化氢金属氧化物 氢氧化物氧化钠生成氢氧化钠酸 盐盐酸生成氯化钠化合物 单质氯化钠生成钠盐 氧化物碳酸钙生成氧化钙无机物 有机物二氧化碳生成葡萄糖3．化学反应类型反应类型举例表示式化合反应C＋O2 CO2A＋B AB分解反应CaCO3 CaO＋CO2↑AB A＋B置换反应C＋CuO Cu＋CO↑A＋BC AC＋B复分解反应AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3AB＋CD AD＋CB4．物质的量（1）概念：物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，它是国际单位制中的第七个基本物理量，四个字不能分开，是一个物理量，符号为n。（2）单位：摩尔（mol）。（3）1mol的标准：1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。lmol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。（4）摩尔质量：l摩尔的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。符号：M，单位：g·mol－1或kg·mol－1，M＝m/n。当以g·mo1－l为单位时在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。二、物质的聚集状态1．物质的聚集状态通常分为气态、液态和固态。2．气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。（2）在标准状况下，lmol任何气体的体积都约为22.4L这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L·mol－1。四个要点：①条件：标准状况；②物质的量：lmol；③状态：气体；④体积：约为22.4L。三、物质的分散体系1．概念：把一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的物质称为分散系。2．分类方法：按照分散质颗粒的大小，即分散程度的不同，把分散系分成：粗分散系、胶体分散系和分子分散系三类。其中分散质粒子最大的是粗分散系，最小的是分子分散系，介于两者之间的是胶体分散系。分散系浊液胶体分散系溶液颗粒大小＞100nm1～100nm＜1nm主要性质分散质不能透过滤纸，不透明、不均一、不稳定、易分层、可能有丁达尔效应分散质能透过滤纸，透明、均一、较稳定、不分层、有丁达尔效应分散质能透过滤纸，透明、均一、稳定、不分层，无丁达尔效应实例泥浆水（悬浊液）敌百虫乳剂（乳浊液）氢氧化铁胶体淀粉胶体蔗糖水溶液（分子）食盐水溶液（离子）

❼ 高一化学:萃取、蒸馏、分液 概念和原理

萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度不同，从而使化合物从一种溶剂内转移回到另外一答种溶剂中
注意事项：萃取剂的选择（不反应，溶质溶解度更大），分液漏斗操作注意事项（检漏、振荡放气）；
蒸馏：利用物质的沸点不同，将互溶液体相互分离的操作；
注意事项：加沸石、温度计的选择，位置；冷凝水的进出顺序、馏分的收集；
分液：将不溶液体分开的操作
注意事项：分液漏斗操作，上下层液体的倒出操作；

❽ 高一化学 萃取 分液 蒸馏 常考例子 会考要用…各举例几个就行 常考的…

1.萃取 用四氯化碳提取水中的溴
2.蒸馏 水和酒精的分离
3.分液 水和苯的分离

❾ 高中化学中蒸馏应有哪些注意事项

高中化学中蒸馏应注意事项：

1、 控制好加热温度。

2、选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。

3、蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时收集馏分。

4、 蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。

5、在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

6、温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

7、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

8、冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

9、加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

(9)高中化学萃取蒸馏笔记扩展阅读

蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。

一、特点

1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。

2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。

3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。

二、分类

1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏 、精馏、特殊精馏。

2．按操作压强分：常压、加压、减压。

3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏。

4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏。

三、主要仪器

蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。

❿ 高一化学中的萃取、分液、蒸馏常考的问题有哪些

1.萃取 用四氯化碳提袭取水中的溴
2.蒸馏 水和酒精的分离
3.分液 水和苯的分离