高一化学蒸馏与萃取讲解

Ⅰ 高一化学的【萃取，蒸馏，分馏，分液】给讲解一下

萃取之后才能分液，用一种溶剂从另一种互不相容的溶剂中“抢”溶质，之后分层，分液
蒸馏，利用沸点不同，分离液体，弱是得到混合物就是馏分，叫分馏

Ⅱ 高一化学:萃取、蒸馏、分液 概念和原理

萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度不同，从而使化合物从一种溶剂内转移回到另外一答种溶剂中
注意事项：萃取剂的选择（不反应，溶质溶解度更大），分液漏斗操作注意事项（检漏、振荡放气）；
蒸馏：利用物质的沸点不同，将互溶液体相互分离的操作；
注意事项：加沸石、温度计的选择，位置；冷凝水的进出顺序、馏分的收集；
分液：将不溶液体分开的操作
注意事项：分液漏斗操作，上下层液体的倒出操作；

Ⅲ 高一 化学 萃取 蒸馏 分液的 实例 ..

萃取...用四氯化碳萃取溴水
蒸馏：蒸馏水（高一只有这个）
分液：萃取后进行的一定是分液。。。。

Ⅳ 高一化学 蒸馏和萃取的定义。

萃取：概念：利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂将该溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同。
蒸馏：概念：利用混合物中各组分的沸点不同，用加热，控制温度的方法将沸点较低的物质从混合物中分离出来。原理：混合物中各组分沸点的不同。
分液：概念：溶质在不同的溶剂中分层的现象。原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同。

Ⅳ 高中化学蒸馏，萃取和分液的区别

1、定义不同：

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

（3）分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开。

2、优点和用处不同：

（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

（3）分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。

分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法．例如，用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水。

(5)高一化学蒸馏与萃取讲解扩展阅读：

分液的操作步骤是：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，加塞．然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（如需振荡液体，则应充分振荡后再静置）．待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗管流下。

在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，或者取下顶部活塞，使与大气相通，否则，液体就不能通过旋塞从下口流出．当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来。

蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：

1、分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；

2、测定纯化合物的沸点；

3、提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；

4、回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。

Ⅵ 高中化学 必修1 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 的原理和注意事项

过滤：利用混合物溶解性不同，将可溶物与难溶物分离的方法。需要用到回烧杯、玻璃棒和漏斗答，注意一贴二低三靠；
蒸发：利用固体溶质随着温度变化溶解度变化不大的原理，通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。需要酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，注意蒸发皿直接加热；玻璃棒用于搅拌，加速蒸发并防止飞溅；加热至有大量晶体析出时，用余热加热；
蒸馏：利用液体混合物中沸点不同进行分离。关键是不同沸点范围，用不同的冷却方式，如冷凝水下进上出，还可用空气冷凝等；
萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离的方法。主要是分液漏斗的使用，适用前检漏，分液时下层液体先从下口流出，上层液体从伤口倒出。关于萃取剂的选择原理也是考察重点，注意萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，且溶质在萃取剂中溶解度要远大于在原溶剂中。
这些都是常见的分离方法，都是利用物理性质的不同进行操作的。

Ⅶ 高一化学 萃取 分液 蒸馏 常考例子 会考要用…各举例几个就行 常考的…

1.萃取 用四氯化碳提取水中的溴
2.蒸馏 水和酒精的分离
3.分液 水和苯的分离

Ⅷ 高一化学 如何区别使用分液 萃取 蒸馏 急急急

分液用于分离不互溶的液体 萃取是提取溶液中的溶质 蒸馏用于分离互溶的液体

Ⅸ 高一化学的【萃取，蒸馏，分液】给讲解一下

萃取是利用有机溶剂和无机溶剂，利用物质在有机和无机溶剂的溶解度来分离
蒸馏是利用物质的融沸点来分离
分液是互不混溶的液体分离开的操作方法
分馏是分离石油所含的饱和烃和不饱和烃