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盐酸的除垢

发布时间:2021-11-08 20:51:13

㈠ 盐酸除水垢的使用方法

盐酸是具有腐蚀性的一种化学物品,首先让我们来了解一下盐酸是什么。盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性,因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾,实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。稀盐酸的化学成分和盐酸是一样的,只是进行了稀释,所以在除水垢的时候是不能长期浸泡的,因为会腐蚀。

㈡ 用适量盐酸除去水垢,为何盐酸不能过量

盐酸不能过量会产生新的物质。

水垢里的碳酸钙,所以能够和盐酸反应。反应方程式:内CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

水垢的主要容成分是碳酸钙、氢氧化镁,它们可以和酸起化学变化,在水壶里倒些食醋(主要成分CH3COOH,有机酸-醋酸),在火上温热一下,水垢便粉碎了。


(2)盐酸的除垢扩展阅读

生活中的除水垢

1、水壶煮山芋除垢 在新水壶内,放半水壶以上的山芋,加满水,将山芋煮熟,以后再烧水,就不会积水垢了。但要注意水壶煮山芋后,内壁不要擦洗,否则会失去除垢作用。对于已积满了水垢的旧水壶,用以上方法煮一二次后,不仅原来的水垢会逐渐脱落,并能起到防止再积水垢的作用。

2、小苏打除水垢 用结了水垢的铝制水壶烧水时,放1小匙小苏打,烧沸几分钟,水垢即除。

3、煮鸡蛋除水垢 烧开水的壶,用久了积垢坚硬难除。如用它煮上两次鸡蛋,会收到理想的效果。

㈢ 盐酸除水垢

水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体)
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
用5%的盐酸,并注意观察,待大量溶解即可

㈣ 盐酸除垢的作用过程

盐酸与不溶于水的污垢反应生成溶于水的产物,将污垢溶解掉从而达到除去污垢的效果。回水垢的化学成分是答碳酸盐以碳酸钙为主,而盐酸是氯化氢的水溶液,当盐酸与污垢相遇,就会生成氯化钙和二氧化碳,二氧化碳从水中溢出来了,而氯化钙是易溶于水的,这样将水垢(不溶于水的碳酸钙)分解成溶于水的盐和气体,就达到了除垢的目的

㈤ 盐酸里的什么成分可以用来除水垢

1.能
CO还原氧化铁后的黑色物质是“铁”,铁是可以被盐酸溶解洗掉的:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2.能
水垢的主要成分是“CaCO3和Mg(OH)2“,可以用硫酸除去.说不能洗去,是没有进行实验.实验室不用石灰石与稀硫酸来制CO2,是因为所有的装置都是“静止”的,不能去震荡制取装置,所以产生的微溶的硫酸钙会附着在石灰石外面,阻止反应.但是“洗涤水垢”的过程,沾水垢的仪器是“必须动的”(你网络一下仪器的洗涤),还可能会用到试管刷等去刷,完全可以用硫酸洗去水垢,我也做过实验.当然当成一个“题目”,这答案就会比较死板,你最好参考一下你的参考答案.其实我们在物理和化学上的学习,很多内容就这样死在了没有实验上!相信你不会读死书!
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑ + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
3.胃液中帮助消化的酸是“盐酸”,正确.

㈥ 盐酸除水垢的化学方程式

醋酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

㈦ 稀盐酸除水垢的原理是什么

水垢主要是碳酸钙复和氢氧化镁,这里制用碳酸钙举例:
CaCO3在水中并不是完全不溶,难溶物都存在一个溶解平衡,此处即CaCO3与溶于水中电离出的
碳酸根

钙离子
浓度存在平衡(CaCO3=CO3+Ca
可逆号).
再看盐酸,盐酸溶液中没有HCL分子,而是以氢离子和氯离子形式存在.
再看化学反应实质是由较不稳定物生成较稳定物(如离子反应生成沉淀,气体,难电离物质等)
所以,氢离子遇碳酸根离子会生成难电离的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解为CO2和H2O.这样碳酸根的浓度不断减小,导致CaCO3溶解平衡右移,其电离出的钙离子变多,与水中的氯离子合写为CaCl2.
这样看来反应的实质是CaCO3+H+=Ca2+
+H2O+CO2
氢氧化镁同理

㈧ 怎样配制稀盐酸除水垢

在水壶里倒些食醋,在火上温热一下,只见水垢上放出密密麻麻的小回气泡,水垢便粉碎了。答

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