氯化铜浓盐酸铜屑注入蒸馏水

A. 氯化铜加氯化钠、盐酸和铜屑生成氯化亚铜的反应及现象

CuCl2+Cu=====2CuCl
反应很缓慢 最多一天可以看到明显的反应 铜屑上附着生成白色固体

B. 氯化铜和浓盐酸反应原理

当溶液很稀时才呈蓝色，而实验中用的就是这样的CuCl₂溶液，这时存在的是[Cu(H₂O)₄]²⁺配合离子，而加入盐酸后由于溶液中氯离子浓度的增大，有些[Cu(H₂O)₄]²⁺配合离子，变成了[CuCl₄]²⁻配合离子，结果溶液由蓝色变成了蓝绿色甚至是绿色。

事实说明，盐酸跟CuCl₂溶液的确发生了反应，是属于配合反应（或络合反应）。

实验室中通常通过氧化铜与盐酸反应制备。

CuO+2HCI=CuCl₂+H₂O

由此配置出的溶液略显酸性，在溶解氯化铜溶液时，也应加入少量盐酸，以防止水解生成氢氧化铜使试剂变质。

电解氯化钠溶液用铜作为导线，NaCl==通电（铜线）==CuCl₂+NaOH导线离得远一点，阴极有绿色氯化铜生成。

(2)氯化铜浓盐酸铜屑注入蒸馏水扩展阅读：

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。

浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。

2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

4HCl(浓)+MnO₂=加热=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

14HCl(浓)+K₂Cr₂O₇==3Cl₂(气体)+2CrCl₃+2KCl+7H₂O

电子工业含铜废液的处理大多采用电解法、氧化还原法、中和沉淀法等，一般以CuS0₄，5H₂O的形式回收。研究利用碱性蚀刻废液和酸性蚀刻废液制取纳米级的新型饲料添加剂碱式氯化铜，通过对蚀刻废液的处理工艺探讨，找到了利用蚀刻废液的较佳方法。

C. 氯化铜中加浓盐酸加少许铜屑,加热至溶液深棕色停止加热将少量溶液加入盛有水的烧杯中观察现象写反应式

除了氯化铜和铜屑外，加浓盐酸什么目的 CuCl2+Cu=====2CuCl反应很缓慢 最多一天可以看到明显的反应 铜屑上附着生成白色固体

D. 除了氯化铜和铜屑外，加浓盐酸什么目的

除了氯化铜和铜屑外，加浓盐酸什么目的
CuCl2+Cu=====2CuCl反应很缓慢 最多一天可以看到明显的反应 铜屑上附着生成白色固体

E. 氯化亚铜（CuCl），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露

（1）根据工艺流程可知，反应①过滤后，滤饼用酒精洗涤的CuCl，说明反应生成CuCl，还生成氯化铵，反应方程式为：NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl，
CuCl微溶于水，用酒精洗去晶体表面的杂质离子及水分，避免CuCl溶于水而造成损耗，
故答案为：NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl；避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分；
（2）B装置可以根据锥形瓶内气泡的快慢判断产生O₂的速率进行控制，A、C装置无法判断通入氧气的速率，故选选择B装置，
故答案为：B；
（3）氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低；烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气，打开瓶塞沿a或c倾出棕色反应液，
故答案为：氯化铵溶于水吸收大量热量；烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色；a或c；
（4）洗涤后溶液含有乙醇，酒精沸点降低，可以采取蒸馏方法分离进行循环利用；反应生成氯化铵与硝酸可以直接利用，
故答案为：蒸馏；NH₄Cl、HNO₃．

F. 氯化铜固体加入浓盐酸,后又加入少量蒸馏水溶液由绿变蓝,是因为四氯合铜离子转化成四水合铜离子吗

是的
浓CuCl2呈现绿色是因为[CuCl4]2-(黄色)+[Cu(H2O)4]2+(蓝色)导致,稀释後,前者被破坏,後者比例增大,因此溶液从绿色变成蓝色.

G. 氯化铜加浓盐酸加铜屑在加入浓氨水的反应

解析：

氯化铜 不与盐酸反应，
它溶于水后生成两种主要配离子：[CuCl4] 2-配（位）离子和[Cu（H2O）4]2+配离子

[CuCl4] 2-配（位）离子显黄色，[Cu（H2O）4]2+配离子显蓝色
但因为浓盐酸中Cl-较多，所以 以[CuCl4] 2-配（位）离子为主，溶液呈黄色
浓HCl因为含有高浓度的Cl-，具有较高的配位能力，还原能力提高，所以能与Cu反应生成H2
Cl-很容易与过渡区的金属形成较为稳定的配合物。

本题中Cu就属于过渡区的金属，位于元素周期表ⅠB族
反应方程：
Cu + 4HCl（浓）-（加热煮沸）→ H2[CuCl4] + H2↑
实际上在溶液中存在的主要是[CuCl4] 2-配（位）离子，它在水中显黄色，

如果使用工业用盐酸溶液颜色变化就不会和明显，
因为工业用盐酸含有Fe3+，Fe3+在水中也显黄色

溶液的浓度越高，Cl-浓度越大，形成的[CuCl4]2 -配（位）离子越多，颜色也就越黄，
溶液稀释后，Cl-浓度降低，在溶液中的铜离子倾向于转化为另一种配离子[Cu（H2O）4]2+，这个离子在溶液中显蓝色

再加入铜屑煮沸，并将溶液稀释，浓度降低，溶液颜色逐渐由黄色变为绿色，最终变为蓝色。
[CuCl4] 2-配（位）离子显黄色，[Cu（H2O）4]2+配离子显蓝色
蓝色与黄色的混合色即为绿色，溶液浓度越高颜色越绿，溶液浓度越低颜色越蓝。