用重蒸馏水洗两次pbso4

① pbso4溶解平衡方程式

这种现象可以用同离子效应解释.
根据沉淀溶解平衡方程式 ：PbSO4 = Pb2+ + SO4 2-
溶液中若硫酸根离子溶液增大,则平衡会向左移动,即向沉淀的方向移动,也就意味着PbSO4的溶液度就会减小.

② 制备氯化铅饱和溶液时,为什么要用重蒸馏水可以用普通蒸馏水吗

不能，要排除蒸馏水中的co2

③ 配平 PbS + H2O2= PbSO4 + H2O

PbS +4 H2O2= PbSO4 + 4H2O
因为质量浓度为112g.L-1。设有1L，里面溶质质量为112g，又因为乳酸钠(M=112g/mol)，可得物质的量就是112/112=1mol，物质的量浓度=1mol/L 。试剂中1mol/L*20ml*0.001=
因为Na2SO4的摩尔质量为142g/mol，所以142 gNa2SO4的物质的量=142/142=1mol，其中含有Na+2mol，SO42-1mol。

④ 第4条，Pb都转化成Pbso4溶液了，负极质量怎么还增大

PbSO4不是难溶于酸和水的盐吗？它是一种固体啊，附着在负极上，还多了SO4(2-)的质量，所以就变重了。

⑤ 氧化还原反应配平 PbS+H2O2---PBSO4+H2O 用双线桥法配平

首先找出变价的元素.过氧化氢中的氧为-1价,硫酸根和水中的氧为-2价,所以氧元素得电子被还原.另一个变价元素是S,从-2变到+6价,失电子,被氧化.
定性过程已经结束,下面定量
一个氧原子的化合价变化是1,一个硫原子的化合价变化是8,所以硫和氧的元素比例是1：8才能保证电子守恒.所以PbS的系数是1,H2O2的系数是4,所以硫酸铅的系数是1.硫酸铅中一个硫原子有4个氧原子和它结合,比例：1：4,所以剩下的四个被还原为-2价的氧原子和过氧化氢中的氢原子结合形成水.所以水的系数是4
双线桥：过氧化氢中的一个氧得1个电子变为硫酸铅和水中的-2价氧原子,PbS中的一个硫失去8个电子变为硫酸铅中的+6价的硫
配平后：PbS+4H2O2＝PBSO4+4H2O

⑥ pb2+与稀硫酸作用生成pbso4沉淀,因此,pbso4不溶于硫酸，对吗

对。 因为Pb2+ + SO42-= PbSO4（沉淀) 是由硫酸生成的, 所以PbSO4不溶于水,也不溶于硫酸.

⑦ 废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路．其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是

（1）硫酸铅在溶液中存在溶解平衡，由于碳酸铅的溶解度小于硫酸铅，所以向硫酸铅溶液在加入碳酸铅后发生反应：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq），将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，
故答案为：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
（2）回收Na₂SO₄?10H₂O，温度不宜过高，否则容易失去结晶水，所以溶液中得到溶质晶体的方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等；Na₂SO₄?10H₂O中阴离子为SO₄^2-，检验硫酸根离子的方法为：取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO₄^2-，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO₄^2-；
（3）分析流程可知，PbO和PbCO₃在硝酸的作用下转化成Pb（NO₃）₂ ，Pb（NO₃）₂中加稀H₂SO₄转化成PbSO₄和硝酸，因此X为HNO₃，HNO₃在反应流程中可循环利用；
若母液中残留的SO₄^2-过多，浸出时部分铅离子会与SO₄^2-反应生成PbSO₄随浸出渣排出，降低了PbSO₄的产率，
故答案为：HNO₃ ；浸出时部分铅离子生成PbSO₄随浸出渣排出，降低PbSO₄的产率；
（4）硫酸铅在碱溶液中与氢氧根离子反应生成三盐基硫酸铅，反应的离子方程式为：4PbSO₄+6OH^-=3PbO?PbSO₄?H₂O+3SO₄^2-+2H₂O，
故答案为：4PbSO₄+6OH^-=3PbO?PbSO₄?H₂O+3SO₄^2-+2H₂O；
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将PbO₂还原为PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，要将PbO₂还原，加入的亚硫酸钠依据化学方程式定量关系和电子守恒计算得到：Na₂SO₃～2e^-～PbO₂，
则：n（Na₂SO₃）=n（PbO₂）=

⑧ 铅蓄电池开水冲刷内部可以清除硫化吗

阀控密封铅酸蓄电池出厂时都是充满电的,但如果不充电长时间搁置则一定会发生极板硫化,所以应该每3个月左右做一次补充电.

⑨ pbso4 和过量hcl

你说的很对,溶解是因为生成了[PbCl4]2-配合物,配合物是比沉淀更稳定,一般易溶于水的物质.
溶于NaOH溶液也是生成了配合物[Pb(OH)4]2-
而钡离子一般不生成CL- 和OH- 的配合物,所有不溶解

⑩ 为什么量取浓H2SO4的量筒永蒸馏水洗涤两次,并将洗涤液转入容量瓶,配置的溶液会偏高

因为浓硫酸粘度大，当沿量筒壁加入浓硫酸到刻度时，还有一部分在量筒壁上，加上浓硫酸密度大，所以量筒永蒸馏水洗涤后硫酸溶液浓度就会偏高。反正要标定的这也无所谓了。
如果不想配制的实际浓度与标准相差大，可以将浓硫酸的体积换算成重量用0.1克的天平称重即可。