碘容易挥发如何用ccl4蒸馏

⑴ 为什么从碘的四氯化碳溶液里得到碘要用蒸馏

你一复定得费清楚蒸发制和蒸馏的区别
蒸馏,指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程.
蒸发,是液体在任何温度下发生在液体表面的一种缓慢的汽化现象.
蒸发时去除溶剂,留下溶质,也叫去液留固
蒸馏同时蒸发溶剂溶质,再利用溶剂溶质不同的物理性质（主要是熔沸点）进行收集,分离出溶剂溶质
你说的nacl 蒸发主要是指水蒸发,留下nacl溶质
正如你看到的蒸发的装置,只能分离固体和固体
而蒸馏 则是可以把不同态的和同态（如固液,液液）分离开.
碘升华的时候是气态,因为碘的熔点很低只有110度,而酒精灯加热时候又可以达到这个温度,所以有部分碘液化但很快就又气化了能看见只因为碘加热升华,而碘（单质）是紫色的,碘的水溶液是深黄色的.

⑵ 从含碘的四氯化碳溶液中分离单质碘和回收四氯化碳为什么用蒸馏法

四氯化碳易挥发,冷凝后形成四氯化碳为液体,碘受热易升华,冷凝后形成碘固体,所以用蒸馏法分离.

⑶ 碘的四氯化碳溶液可以通过蒸馏得到吗

首先,碘的四氯化碳溶液里是没有水的.
其次,单质碘会升华,变为碘蒸气,所以不能蒸发
所以在蒸馏碘的四氯化碳溶液时,四氯化碳会变为蒸汽出来（沸点比碘高）,蒸完后就可以得到单质碘了

请采纳，谢谢

⑷ 请问要将碘从ccl4中分离出来为什么一定要用蒸馏蒸发不行吗请讲理由，谢了。

碘的沸点很低，四氯化碳的沸点很高，如果用蒸发，碘先被蒸出来，这样溶液中只剩下四氯化碳，没有碘了。而蒸馏就可以收集碘，在右边的锥形瓶里

⑸ 实验室中从碘的四氯化碳溶液中提取碘,应采用的操作方法是蒸馏还是蒸发，为什么

当然是蒸发，蒸发和蒸馏的区别在于:蒸发是要获得溶液蒸发后的残留物，而蒸馏是获得蒸发出去的冷却液。如果你要获得CCL4那就是蒸馏，获得I2当然是蒸发了。

⑹ 为什么从碘的四氯化碳溶液中提取碘用蒸馏而不是蒸发

只有水变水蒸气才叫蒸发！蒸馏是把碘变成气态再变液态出来！
用蒸馏是因为可以回收CCl4，避免浪费；
蒸发一般多用于H2O，蒸发到空气中，无法回收。

⑺ 把碘从CCl4溶液中分离出来能用蒸馏法吗

可以的，就是把碘蒸发出来，不久分离了吗，在收集就可以了

⑻ 将碘从四氯化碳中提取出来为什么用蒸馏

由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的版（从资料查得I2熔点权：114℃，沸点184℃，而CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去，从而与碘分离。不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度）。

⑼ 为什么分离碘和四氯化碳溶液采用蒸馏而非蒸发

溶液的蒸发通常指通过加热使溶液中一部分溶剂汽化，以提高溶液中非挥发性组分的浓度内(浓缩)或使溶质从溶容液中析出结晶的过程。而不是分离提纯物质。

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

(9)碘容易挥发如何用ccl4蒸馏扩展阅读

将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。

在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。

⑽ 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，因为碘易升华，先分离出来为什么是错的啊我查了下，碘升

因为四氯化碳的沸点比较低,所以按理论它是先蒸出来的。
另外，你说的很对，如果你做过这个实验，就会发现效果非常不加，因为碘会跟着一起出来，蒸出的四氯化碳里颜色还是很深的，溶有不少碘。 但是高中化学题就不考虑这么复杂了，你就记住能用蒸馏的方法加以分离就可以了

而且四氯化碳沸点76～77℃。 而碘的沸点184.35℃..是比较沸点的大小..不是升华温度.碘单质极易升华是相比较而言的！