简单蒸馏及常量法沸点测定

『壹』 常量法测沸点时,若温度计水银球插在液面下或者在蒸馏烧瓶支管口上面，会对测定结果有什么影响

测沸点测的是液气平衡下的蒸汽温度，插在液面下测出来的是液体温度（需要测液面版温度，有差别）权在支管口上面蒸汽温度低不是平衡温度，这个实验中可以观察到。

蒸馏装置中的温度计应该是测蒸汽温度的，不是测液体温度，所以把把温度计水银球插入液面上或者在蒸馏烧瓶支管口上。

(1)简单蒸馏及常量法沸点测定扩展阅读：

蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。

『贰』 测量沸点的方法

沸点是液体有机化合物的重要物理常数。通常用蒸馏或分馏的方法来测定液体的沸
点。但当样品量较少时，需要采用微量法测定沸点。
当液态物质受热后蒸气压随之增大，待蒸气压大到和外界大气压或所施加给液体的
总压力相等时，液体开始沸腾，液体的蒸气压与标准大气压相等时的温度，即为该液体的
沸点。沸点的高低与所受外界压力大小有关，即液体在一定的温度下具有一定的蒸气压，
外压降低时，沸腾时所需的蒸气压也降低，于是液体在较低的温度下沸腾。经验证实:多
数液体的沸点在一个大气压附近时，压力每下降1333Pa(lOmmHg)，沸点下降约0.5℃
纯粹的液体有机物有固定的沸点，沸点范围(沸程)很小，为0.5℃一1℃。不纯液体，
其沸点取决于杂质的物理性质，当杂质是不挥发的，则不纯的液体的沸点比纯液体的沸点
高;当杂质是挥发性的，则沸点会逐渐上升(恒沸混合物除外)，通常沸程较大〔沸程指液体
在规定条件下(101325Pa,O℃)，规定体积(一般为lOOmL)的试样，第一滴馏出物从冷凝管
末端滴下的瞬时温度(初馏点)至蒸馏瓶底最后一滴液体蒸发的瞬时温度(终馏点)的间
隔)。通过对未知物沸点的测定，可以定性地鉴定液态有机化合物的纯度。
采用蒸馏装置测定有机化合物的沸点，叫常量法，此法样品用量较多，一般要1OML
以上，适合对热易分解、易氧化的化合物，相关内容见第四章。当样品量不多时，
可以采用微量法。

『叁』 微量法沸点测定与常量法沸点测定有什么不同

常量法：一种液体被加热时其蒸汽压逐渐增大，当增大到与外界势于液面的总压力相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度为该沸点。常量法就是直接将温度计伸入液体中去测，但由于沸腾时蒸发了大量液体因而液体用量比较多。
微量法：微量法用到的实验仪器有b型管，毛细管，沸点管，温度计，酒精灯。将毛细管的一端烧融至封口闭合，将待测液倒入沸点管中高约1cm，然后将毛细管开口端插入待测液中，再将沸点管与温度计用橡皮圈绑到一起。将此装置插到b型管中，b型管中有加热介质甘油。然后用酒精灯加热b型管，待到沸点管中出现大量连串气泡时停止加热，当最后一个气泡逸出时记下此时温度即为沸点。微量法测沸点所用待测液体的量较少。

『肆』 常量法测得的沸点是一个温度点还是一个温度段

点

『伍』 微量法测沸点和常量法测沸点测定结果有什么不同

微量法测定的是液体的温度，而常量法（蒸馏法）测定的是蒸汽的温度

『陆』 常量法测沸点 为什么不能蒸干液体

乙醇蒸馏及沸点测定注意事项： （依）沸石必须加热前加入加热前忘记加入补加必须先停止加热待蒸物冷至沸点加入若液体达沸点投入沸石引起猛烈暴沸部液体能冲瓶外引起烫伤或火灾沸腾途停止重新加热前应加入干燥沸石 （贰）蒸馏速度能太快否则易蒸馏瓶颈部造热现象或冷凝完全使温度计读沸点偏高；同蒸馏能进行太慢否则由于温度计水银球能蒸液蒸气充浸润使温度计所读沸点偏低或规则 实验原理 液体物质气压定温度存气液平衡液体受热温度升高 P0 同升高P0 =气压P液体内部始气化量液体逸液体表面向外扩散液体始沸腾 蒸馏离原理 （依）水乙醇沸点同用蒸馏或馏技术乙醇溶液离提纯 （贰）溶液蒸气压与外界压力相等液体始沸腾据原理用微量测定乙醇沸点 步骤： 依. 用酒精灯石棉加热并调节加热速度使馏液体速度控制每移秒依滴～贰滴 记录温度刚始恒定馏滴馏液温度滴馏液流温度具沸点范围(沸程)液体蒸完温度降停止加热同收集除前馏馏液千万蒸馏瓶液体蒸干免引起液体解或发爆炸 贰.称量所收集馏质量或量其体积并计算收率 微量测乙醇沸点 沸点测定量微量两种量借助简单蒸馏或馏进行微量测定沸点置三滴～四滴乙醇品于沸点管再放入根端封闭毛细管沸点管用橡皮圈缚于温度计旁放入热浴进行缓慢加热加热由于毛细管气体膨胀气泡缓缓逸达该液体沸点连串气泡快速逸停止加热使浴液自行冷却气泡逸速度即渐渐减慢气泡再冒液体刚要进入毛细管瞬间(即气泡缩至毛细管)表示毛细管内蒸气压与外界压力相等温度即该液体沸点

『柒』 用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是什么啊

用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体 。

蒸馏版是分离和提纯权液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。

拓展资料

乙醇进行蒸馏及沸点的测定实验原理：将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。

当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。

『捌』 有机化学中如何用常量法 测定液体沸点

常量法测沸点就是简单蒸馏。
实验关键之处在于温度计的位置。蒸馏烧瓶上面有一个蒸馏头，再上面接温度计，右边接冷凝管。温度计水银球的上缘要与蒸馏头支管的下缘平齐，偏高或者偏低沸点都不准确。

『玖』 大学有机化学实验中——蒸馏及沸点的测定的几个思考题

温度计的上限与蒸馏瓶的下线在同一的水平线上是为了让所测得的温度的误差不是太大；加沸石是为了蒸馏是发生爆沸；（3.4）不能，因为有些物质混合后的沸点不变。

『拾』 为什么在常量法测沸点的蒸馏时时最好控制馏出速度为1至2滴每秒

流量过大时，蒸汽的温度实际上是超过沸点温度的，这是由于加热过快版，一部分液体受热过度，温度权直接升到了沸点之上，气化，这样测得的沸点偏高；
流量过小时，液面的蒸汽或许刚好等于沸点，在上升的过程中，和环境热交换，气体温度降低，温度计测得的温度实际上是降过温的蒸汽，温度低于沸点；
综上，保持一个相对合适的蒸出速度对沸点测定的准确性很重要，而1-2滴是经验所得的合适蒸出速度。