用久的热水瓶内胆有一层水垢主要成分是

稀盐酸，CaCO ₃ + 2HCl = CaCl ₂ + H ₂ O + CO ₂ ↑（或来2HCl + Mg(OH) ₂ =MgCl ₂ + 2H ₂ O

C. 长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水

（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳专，当气体质量属不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以本题答案为：已；
（2）设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 66g

100

x

＝

44

66g

x=150g
该水垢中CaCO₃的质量分数为：

150g

200g

×100%=75%
答：该水垢中CaCO₃的质量分数为75%．

D. 使用一年左右的热水瓶，其内胆附了一层水垢（主要成分为：碳酸钙）．家庭除水垢一般用______（写一种调味

家庭中除去暖瓶胆中的水垢通常用食醋；
设0.02mol的盐酸消耗碳酸钙的物质的量为内x，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1 2
x 0.02mol

1

x

＝

2

0.02mol

解得：容x=0.01mol
则碳酸钙的质量为：0.01mol×100g/mol=1g
答：热水瓶内胆会积聚至少1g的水垢．
故答案为：食醋；1g．

E. 怎么简单安全有效的去处开水瓶内胆上的厚水垢

水垢主要成分是碳酸钙和碳酸镁，对于人体来说，多余的钙镁离子除了容易引回起腹泻以外答对人体没有什么损害。如果要清除的话，用稀盐酸浸泡就可以，找不到盐酸的话用浓的白醋（或者醋精）浸泡也可以，因为水垢可以溶于酸。

F. 长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水

（1）4分钟后，产生的CO₂不再增加，说明水垢中CaCO₃已全部反应，故答案为专：已
（2）由图不难看出，共属得到二氧化碳66克，根据二氧化碳的质量即可求出参与反应的氯化氢的质量和碳酸钙的质量．
解：设碳酸钙消耗的氯化氢的质量为x，200g水垢中碳酸钙的质量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
yx66g

73

44

＝

x

66g

x=

73×66g

44

=109.5g

100

44

=

y

66g

y=

100×66g

44

=150g
水垢中碳酸钙的质量分数为：

150g

200g

×100%═75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%．

G. 家中的热水瓶用久以后瓶胆内常常附有一层水垢其主要成分是碳酸钙下列家庭用品

D碳酸钙与酸反应,产生二氧化碳和氯化钙,而氯化钙溶于水,这样就除垢了

H. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分为CaCO3与Mg（OH）2]．能用来清除水垢的是（）A．食醋B

A、食醋能与碳酸钙抄和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，从而除去水垢，故A正确；
B、白酒中主要成分为乙醇，乙醇不与碳酸钙和氢氧化镁反应，故B错误；
C、纯碱碳酸钠不与碳酸钙和氢氧化镁反应，不能除去水垢，故C错误；
D、食盐不与碳酸钙和氢氧化镁反应，不能除去水垢，故D错误；
故选A．

I. 长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢（主要成分是碳酸钙），可以用稀盐酸除去，反应的化学方程式为______

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．