蒸馏液用NaCl饱和

Ⅰ HCl气体为什么要用饱和NaCl溶液来去除，原理

饱和氯化钠溶液主要是用来除去氯气中含有的氯化氢气体.这是因为Cl2在食盐水中溶解度很低,而HCl极易溶于水,所以即使是在饱和食盐水中.
如果从平衡的角度解释的话：
氯气在水中的溶解包括两部分：一部分是以Cl2分子形式溶解于水中,另外一部分是与水发生反应：Cl2 + H2O ←→HClO + H+ + Cl-,由于饱和食盐水中Cl-浓度很大,所以这部分Cl2损失很少.因此除去Cl2中含有的HCl可以用饱和食盐水.

Ⅱ 用饱和NaCl溶液为什么可以除HCl气体 求解答！！

1、氯化氢溶解度非常大，即使是饱和氯化钠溶液，仍能吸收很多氯化氢
2、所以吸收效果较好
3、一般用来除去氯气里的氯化氢气体
4、氯气的溶解度本来就不大，氯离子抑制氯气溶解

Ⅲ 用饱和nacl溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质对还是错

对的，氯化钾的溶解度比氯化钠强，而且受温度影响比氯化钠大的多，这个和饱和食盐水除去CO2中的HCL是一个道理。

Ⅳ 用饱和NaCl溶液除杂，为什么

化学中的制备氯气的实验为什么要用饱和的氯化钠溶液去除杂
杂质是HCl,而HCl极易溶于水,所以理论上,水、水溶液都能除去HCl.
为了降低Cl2的溶解度,选择NaCl溶液.
因为Cl2溶解存在平衡：Cl2 + H2O ==可逆== Cl- + H+ + HClO
溶液中大量的Cl-能抑制Cl2的溶解.
从而减少了Cl2的损耗.

Ⅳ 为什么盐桥要用kcL饱和溶液凝胶，而不能用Nacl

反应中，钾离子要移向正极所处的电解质 溶液，阴离子要移向负极所处的电解质溶 液，来填补因原电池反应而导致的阴阳离 子不守恒的问题，促使反应不断进行。 在电场作用下，不同的阴阳离子，他们的 迁移速率是不相同的。如果阴阳离子的迁 移速率越相近，他们对原电池的影响就越 小，而钾离子和铝离子的迁移速率是最接 近的，因此常用KCl饱和溶液做盐桥（饱 和：离子的浓度最大，盐桥使用寿命更长 ） 当KCl饱和溶液不能做盐桥时（如电解质 溶液中含有银离子），也有其它替代者， 如：KNO3（钾离子和硝酸根离子的迁移 速率也比较接近）

Ⅵ 氯化钠饱和溶液的作用

它大部分是用来除去CL2中的杂质的，因为CL2+H2O=====HCL+HCLO
这是个可逆反应，要抑制氯气反应。通常可以除去处理CL2中的某些气体

Ⅶ 将蒸馏液用氯化钠饱和是什么意思

饱和事实上是溶解与析出速度恰好平衡的状态。如果浓度继续加大，析出将快于溶解,但要形成结晶,还要看是否有足够能量.

Ⅷ 除HCL气体时为什么要用饱和Nacl溶液

估计是你要出去CL2中的HCL吧？
因为CL2与水反应会产生CL-。根据同离子效应，会有效的降低CL2和水的反应。

呵呵 CL2也会和水发生反应，只不过氯化钠溶液中会减少很多。但HCL极易溶于水呢，不妨碍吸收HCL滴！

Ⅸ 饱和NaCl的作用

1、可以吸收氯气中混有的盐酸Cl2+H2O =可逆= HCl+HClO,NaCl的饱和溶液含较多Cl-，使反应向逆反应反向移动大大阻止Cl2的转化。

2、除去混合气体中的氯化氢

3、吸收多余氯气