水垢的沉淀转化

⑴ 水垢的形成原理及清理方法

来历：
含有钙(Ca)镁(Mg)盐类等矿物质的水叫做“硬水”。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自来水是河水、湖水或者井水经过沉降，除去泥沙，消毒杀菌后得到的，也是硬水。刚下的雨雪，水里不含矿物质，是“软水”。水烧开后，一部分水蒸发了，本来不好溶解的硫酸钙(CaSo4,石膏就是含结晶水的硫酸钙）沉淀下来。原来溶解的碳酸氢钙(Ca(HCo3)2）和碳酸氢镁（Mg(HCo3)2)，在沸腾的水里分解，放出二氧化碳(Co2)，变成难溶解的碳酸钙(CaCo3)和碳酸镁（MgCo3)(它们是石灰石、白云石的主要成分）也沉淀下来。这就是水垢的来历。
清理方法：
①水壶煮山芋除垢 在新水壶内，
放半水壶以上的山芋，加满水，将山芋煮熟，以后再烧水，就不会积水垢了。但要注意水壶煮山芋后，内壁不要擦洗，否则会失去除垢作用。对于已积满了水垢的旧水壶，用以上方法煮一二次后，不仅原来的水垢会逐渐脱落，并能起到防止再积水垢的作用。

②小苏打除水垢 用结了水垢的铝制水壶烧水时，放1小匙小苏打，烧沸几分钟，水垢即除。

③煮鸡蛋除水垢 烧开水的壶，用久了积垢坚硬难除。如用它煮上两次鸡蛋，会收到理想的效果。

④土豆皮除水垢 铝壶或铝锅使用一段时间后，会结有薄层水垢。将土豆皮放在里面，加适量水，烧沸，煮10分钟左右即可除去。

⑤热胀冷缩除水垢 将空水壶放在炉上烧干水垢中的水分，烧至壶底有裂纹或烧至壶底有“嘭”响之时，将壶取下，迅速注入凉水，或用抹布包上提手和壶嘴，两手握住，将烧干的水壶迅速坐在冷水中（不要让水注入壶内）。重复2次至3次，壶底水垢会因热胀冷缩而脱落。

⑥醋除水垢 如烧水壶有了水垢，可将几匀醋放入水中，烧一二个小时，水垢即除。如水垢中的主要成分是硫酸钙，则可将纯碱溶液倒在水壶里烧煮，可去垢。

⑦口罩防积水垢 在烧水壶里放一只干净的口罩，烧水时，水垢会被口罩吸附。

⑧磁化 在壶中放一块磁铁，不仅不积垢，煮开的水被磁化，还具有防治便秘、咽喉炎作用。
参考资料：http://..com/question/165056.html

⑵ 化学沉淀转化的问题

镁离子浓度是0.0045mol/L，根据氢氧化镁的Ksp可以求出氢氧根的浓度，在根据氢氧化钙的Ksp求出Ca(OH)2的最初浓度。

⑶ 水垢沉淀问题

用醋泡一泡就可以去除了。

⑷ 水垢是怎样形成的

日常生活中所使用的水都有一定的硬度，在加热硬度较高的水时，钙离子和镁离子的不溶性盐类成分，如碳酸钙和碳酸镁等就会从水中被析出，粘附在水壶内表面形成水垢。水垢的主要成分碳酸盐类进入到人体后部分会被分解；如果不能分解，将会随着粪便排出体外，不会对身体有特别影响。

(4)水垢的沉淀转化扩展阅读：

去除水垢的方法：

1、水壶煮山芋除垢

一般家用电水壶，用久了积垢坚硬难除，如用它煮上两次鸡蛋，会收到理想的效果，把两个鸡蛋壳稍微弄碎，装进瓶中，再装入半壶水，用搅拌器或者调羹搅拌，然后煮沸，放置半小时左右，倒出蛋壳，再用清水涮洗两遍即可。

参考链接：人民网-水垢真的会导致结石病吗？并无证据表明这一结论

参考链接：人民网-水垢对人体健康危害大 去水垢小妙招快学起来

⑸ 水垢的形成过程

水垢的形成是一个复杂的物理化学过程，其原因有内因和外因两个方面。一是水中版有钙、权镁离子及其它重金属离子存在，是水垢形成的根本原因也叫内因；二是固态物质从过饱和的炉水中沉淀析出并粘附在金属受热面上，是水垢形成的外因。当含有钙、镁等盐类杂质的水进入锅炉后，吸收高温烟气传给的热量，钙、镁盐类杂质便会发生化学反应，生成难溶物质析出。随着炉水的不断蒸发逐渐浓缩，当达到一定浓度时，析出物就会成为固体沉淀析出，附着在锅筒、水冷壁管等受热面的内壁上，形成一层“膜”，阻碍热量传递，这层“膜”称之为水垢。
水垢的组成或成分是比较复杂的，通常都不是一种单一化合物，而是以一种化学成分为主，并同时含有其它化学成分。按其水垢的化学成分，一般可分为碳酸盐水垢、硫酸盐水垢、硅酸盐水垢、氧化铁水垢、含油水垢、混合水垢及泥垢等几种。
水垢是一种导热性能极差的物质，仅为锅炉钢材的十分之一到数百分之一（钢材的导热系数为46．5～58．2w/m．k），是“百害之源”。在各种水垢中，硅酸盐水垢最为坚硬，导热性能非常小，容易附着在锅炉受热面最强的蒸发面上，是危害最大的一种水垢。

⑹ 水中钙镁离子转化为水垢，全部转化吗还是有一定的转化率的

水加热至沸腾后，一部分蒸发掉了，不易溶解的硫酸钙沉淀下来。原来溶解的碳酸氢钙和版碳酸氢权镁，在沸腾的水里分解，放出二氧化碳，变成难溶解的碳酸钙和氢氧化镁,最后沉淀下来,形成水垢,含碳酸盐成分可以转化沉淀,硫酸盐不容易分解,转化绝对不可能完全转化,条件很难控制,一般烧水,不会将水的水垢完全沉淀,如果制备去离子水一般还需要几道工序.

⑺ 水垢是怎么形成的

含有钙(Ca)镁(Mg)盐类等矿物质的水叫做“硬水”。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自来水版是河权水、湖水或者井水经过沉降，除去泥沙，消毒杀菌后得到的，也是硬水。刚下的雨雪，水里不含矿物质，是“软水”。水烧开后，一部分水蒸发了，本来不好溶解的硫酸钙(CaSo4,石膏就是含结晶水的硫酸钙）沉淀下来。原来溶解的碳酸氢钙(Ca(HCo3)2）和碳酸氢镁（Mg(HCo3)2)，在沸腾的水里分解，放出二氧化碳(Co2)，变成难溶解的碳酸钙(CaCo3)和碳酸镁（MgCo3)(它们是石灰石、白云石的主要成分）也沉淀下来。这就传说中是水垢的形成。
有些人可能认为用玻璃或者是其它器皿烧水就就会产生水垢。这种想法是错误的。水垢的形成与器皿没有任何关系。只是因为水在烧开的情况下会有多余的Ca Mg 离子没有被溶解而被析出。而并没有与器皿发生任何化学反应。正常情况下水在70以下是不会结水垢的。因为那时还没有达到Ca Mg 离子被析出的条件。不知道这样回答是否满意？

⑻ 水垢是Mg(OH)2而不是MgCO3的解释：Mg(OH)2的溶度积比MgCO3的小，因此MgCO3发生了沉淀的转化。

你好，
不是比较溶度积，而是比较溶解度。事实上，如果他们的溶度积相同，那么Mg(OH)2的溶解度更大。
溶度积大小，MgCO3,2.6×10^-5，Mg(OH)2,1.2×10^-11
虽然氢氧化镁的溶度积的确要小于碳酸镁，但是在溶度积公式中，氢氧化镁和碳酸镁不是同级的，所以其数值不具有可比性，我简单的算一下他们的溶解度。
设他们的饱和溶液的物质的量浓度分别是amol/L和bmol/L
在假设他们完全电离，且以简单离子形式存在。
氢氧化镁：Mg(OH)2==Mg2++2OH-
a a 2a
Ksp=a×（2a）^2=1.2×10^-11，得a≈1.44×10^-4
碳酸镁MgCO3==Mg2++CO32-
b b b
Ksp=b^2=2.6×10^-5，得b≈5×10^-3
所以氢氧化镁溶解度更小。
用溶度积比较溶解度时只有是同一种离子型的沉淀才能比较，比如CaCO3和BaCO3,BaSO4，AgX等。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

⑼ 水垢的形成是不是化学反应

Ca(HCO3)2=加热=CaCO3+H2O+CO2，
Mg(HCO3)2=加热=MgCO3+H2O+CO2
MgCO3+H2O=加热=Mg(OH)2+CO2
因为硬水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-；加热后，首先发生第一组反回应，即碳酸氢盐答的受热分解，生成碳酸盐，其中的碳酸钙就是水垢的成分之一；
但碳酸镁微溶于水，在烧开即加热条件下可以继续转化为更难溶于水的氢氧化镁，即水垢中的另一种主要成分。在高中阶段，水垢的成分一般就认为是碳酸钙和氢氧化镁。

⑽ 向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO4（s）SO42-+Ca2+CO32-CaCO3（s）_____

碳酸钙比硫酸钙难溶，可转化为碳酸钙；
故答案为：对．