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蒸馏乙酸乙酯什么时候停止

发布时间:2021-03-18 12:00:43

㈠ 在制取乙酸乙酯时乙酸乙酯怎样分离出来蒸馏行吗

通到碳酸钠溶液的试管1.乙酸乙酯属于酯类,不溶于水,比水轻.与饱和碳酸版钠溶液分为两层,上面一权层民乙酸乙酯.
2.分离互不相溶的两种液体:
方法---分液;
仪器---分液漏斗;
操作---将混合液倒入分液漏斗>静置>放出下层液体>从上口倒出上层液体.

㈡ 乙酸和乙酸乙酯为啥不能用蒸馏法分离

用蒸馏法分离乙醇和乙酸乙酯对不对,若对,请说明现象..

将混合液加入饱和碳酸钠溶液中,充分振荡后分液上层是乙酸乙酯,下层液体蒸馏分离乙醇.
祝您策马奔腾哦~

㈢ 除去乙酸乙酯中残留乙酸,为什么方法是用过量饱和碳酸钠洗涤后分液 什么时候用蒸馏

饱和Na2CO3溶液能与乙酸发生反应并出去乙酸,而且乙酸乙酯在饱和Na2CO3中的溶解度较小,有利于乙酸乙酯的分液和分层并且还有利于闻到酯的香味。

㈣ 除去乙酸乙酯中残留的乙酸为什么不能蒸馏

其实可以用蒸馏,毕竟两者的沸点存在差距,但由于两者都易挥发回,所以用蒸馏分离很难答分离干净。1和2的区别是1是除杂,2是分离,分离的话如果只能用一个步骤就只好用蒸馏,而除杂的话有更好的方法,比如加入碳酸钠或碳酸氢钠溶液(不能用氢氧化钠溶液,会促使乙酸乙酯水解),乙酸就会与之反应生成乙酸钠从而溶于水,再用分液的方法分离出乙酸乙酯就可以了。

㈤ 乙醇和乙酸乙酯为什么不能蒸馏

乙醇的沸点为 78 乙酸乙酯的沸点为 77度 两者的沸点相差不大,故不能使用蒸馏的方法;蒸馏主要是用于沸点相差较大的混溶物之间的分离

㈥ 当减压蒸馏操作结束后,应如何停止减压蒸馏为什么

蒸馏完毕移去热源,慢慢旋开螺旋夹,并慢慢打开二通活塞,(这样可以防止倒吸),平衡内外压力,使测压计的水银柱慢慢地回复原状(若放开得太快,水银柱很快上升,有冲破压力计的可能)然后关闭油泵和冷却水。

㈦ 制备乙酰乙酸乙酯时最后一步为什么减压蒸馏

常压下,乙酰乙酸乙酯的沸点达到181℃
而乙酰乙酸乙酯在95℃开始就会分解,常压蒸馏不合适用于乙酸乙酸乙酯
物质的沸点受压强影响,压强越低,沸点也越低
减压蒸馏就是利用这个原理,降低体系里的压强,使得乙酰乙酸乙酯的沸点大大下降
在一般的水泵作用下,乙酰乙酸乙酯的沸点降低至80℃左右,低于分解温度(95℃)
从而提高产率

㈧ 乙酸乙酯的制备 第二次蒸馏时为什么温度稳定在69℃不再上升

A.在实验室中蒸馏石油,温度计用于测量馏分温度,以便控制馏分组成,所以温度计回应该放在蒸馏烧瓶的支管口答处,故A错误;B.制取硝基苯时,需要采用水浴加热,温度计应该插入水浴中,不B错误;C.乙醇制取乙烯的温度为170℃,为了控制反应温度,温度计的水银球应该插入反应混合液中,故C正确;D.酯化反应中,不需要使用温度计,故D错误;故选C.

㈨ 乙酸乙酯常压蒸馏,实验注意事项

1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时,各试剂加入试管的次序是:先乙醇回,再浓H2SO4,最后加乙酸答.
在将浓硫酸加入乙醇中的时候,为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅,应当边加边振荡.当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸,这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费.实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片,以防止加热过程中发生暴沸.
装置中的长导管的作用是:导气兼冷凝回流,防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗.导气管不宜伸入饱和N a2CO3溶液中的原因:防止倒吸.
反应的加热过程分为两个阶段:先小火微热一段时间,再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出.小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出,后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系,有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动.

㈩ 制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯蒸馏出来有什么好处

促使平衡正来向移动,从自而增大乙酸乙酯的产率。
根据反应移动原理 A+B=C如果C在生成后一直存在于反应体系,会影响反应向右进行的程度,把C蒸出减小其浓度.根据化学平衡运动原理反应就会持续向右进行.有利于反应的进行.有些反应也会设计成C沉淀出来 这类的反应都是使反应朝向生成物生成方向移动,以期得到更多产物,或者使反应完全

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