蒸馏分离与哪种相平衡有关

❶ 简单蒸馏与平衡蒸馏比较，回收率，分离效果，产品量分别是哪个好

上课讲过嘛。简单蒸馏分离效果好，回收率低。

❷ 查一些题目关于特殊蒸馏的题目,大虾扪帮下忙阿!~~

难~

❸ 蒸馏问题

我不知道你是否学物理化学了，这应该是相平衡的问题。

解释你这个问题不画相图是很难解释的，我尽量说清楚一些，希望你能明白。
首先说明你用的两种纯净物混合在一起，由于分子之间的作用力与原来环境的作用力发生了变化所以两种物质的沸点都要受到影响，但具体影响到是么程度，要看两种物质的混合比例！

上面说到混合比例，这个是这里最关键的，乙醇和水当按一个比例混合时候是恒沸点混合物，也就是说当混合中乙醇占 X %（一个定值，有点记不清了) 的时候，无论你怎么加热只要它能沸腾都会蒸发出一种混合气体（其中乙醇占 Y %也是定值），这个X %就是恒沸比。但当比例小于或大于这个比例的时候，随着温度的上升达到液相线开始蒸发，随后会进入气液共存状态，这个时候你所蒸出的混合气力也是混合物，但其中乙醇的含量会随着温度的升高而改变，直到达到气相线这时候液体全部蒸发完。
所以来说，蒸发出来的物质一定不是单质（纯净物），是混合物，而且混合物中水和乙醇的百分比也不会相同，除非开始蒸发的混合物是恒沸混合物。
希望你能理解，要是有相图就更好理解了，可以去物理化学相平衡那章去查看，先写这么多，手都累了，呵呵。要是不明白继续帮你解答，希望对你有帮助~

❹ 什么叫蒸馏在化工生产中分离什么样的混合物蒸馏和精馏的关系是什么

蒸馏：一种分离液体混合物的方法
英文名称：distillation
利用液体混合物中各组分挥发度的差别,使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离.是一种属于传质分离的单元操作.广泛应用于炼油、[wiki]化工[/wiki]、轻工等领域.
其原理以分离双组分混合液为例.将料液加热使它部分汽化,易挥发组分在蒸气中得到增浓,难挥发组分在剩余液中也得到增浓,这在一定程度上实现了两组分的分离.两组分的挥发能力相差越大,则上述的增浓程度也越大.在工业精馏[wiki]设备[/wiki]中,使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触,以进行汽液相际传质,结果是气相中的难挥发组分部分转入液相,液相中的易挥发组分部分转入气相,也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝.
液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向.这种倾向随着温度的升高而增大.如果把液体置于密闭的真空体系中,液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气,最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等,蒸气保持一定的压力.此时液面上的蒸气达到饱和,称为饱和蒸气,它对液面所施的压力称为饱和蒸气压.实验证明,液体的饱和蒸气压只与温度有关,即液体在一定温度下具有一定的蒸气压.这是指液体与它的蒸气平衡时的压力,与体系中液体和蒸气的绝对量无关.
将液体加热至沸腾,使液体变为蒸气,然后使蒸气冷却再凝结为液体,这两个过程的联合操作称为蒸馏.很明显,蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来,也可将沸点不同的液体混合物分离开来.但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果.在常压下进行蒸馏时,由于大气压往往不是恰好为0.1MPa,因而严格说来,应对观察到的沸点加上校正值,但由于偏差一般都很小,即使大气压相差2.7KPa,这项校正值也不过[wiki]±[/wiki]1℃左右,因此可以忽略不计.
将盛有液体的烧瓶放在石棉网上,下面用煤气灯加热,在液体底部和玻璃受热的接触面上就有蒸气的气泡形成.溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空气有助于这种气泡的形成,玻璃的粗糙面也起促进作用.这样的小气泡（称为气化中心）即可作为大的蒸气气泡的核心.在沸点时,液体释放大量蒸气至小气泡中,待气泡的总压力增加到超过大气压,并足够克服由于液柱所产生的压力时,蒸气的气泡就上升逸出液面.因此,假如在液体中有许多小空气或其它的气化中心时,液体就可平稳地沸腾,如果液体中几乎不存在空气,瓶壁又非常洁净光滑,形成气泡就非常困难.这样加热时,液体的温度可能上升到超过沸点很多而不沸腾,这种现象称为“过热”.一旦有一个气泡形成,由于液体在此温度时的蒸气压远远超过大气压和液柱压力之和,因此上升的气泡增大得非常快,甚至将液体冲溢出瓶外,这种不正常沸腾的现象称为“暴沸”.因此在加热前应加入助沸物以期引入气化中心,保证沸腾平稳.助沸物一般是表面疏松多孔、吸附有空气的物体,如碎瓷片、沸石等.另外也可用几根一端封闭的毛细管以引入气化中心（注意毛细管有足够的长度,使其上端可搁在蒸馏瓶的颈部,开口的一端朝下）.在任何情况下,切忌将助沸物加至已受热接近沸腾的液体中,否则常因突然放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险.如果加热前忘了加入助沸物,补加时必须先移去热源,待加热液体冷至沸点以下后方可加入.如果沸腾中途停止过,则在重新加热前应加入新的助沸物.因为起初加入的助沸物在加热时逐出了部分空气,再冷却时吸附了液体,因而可能已经失效.另外,如果采用浴液间接加热,保持浴温不要超过蒸馏液沸点20��C,这种加热方式不但可以大大减少瓶内蒸馏液中各部分之间的温差,而且可使蒸气的气泡不单从烧瓶的底部上升,也可沿着液体的边沿上升,因而可大大减少过热的可能.

❺ 精油中某些成分的提取方法有很多种，请问相平衡的数据和研究对哪种提取方法最有意义呢

玫瑰（R伽州gn阳劢堋6）为蔷薇科植物，直立灌木，花含甜润的香气。从玫瑰中提取的精油，一直是国际食品工业市场流行的花型精油。本实验以玫瑰作为主要原料，用超临界c02萃取技术提取玫瑰精油，然后用分子蒸馏对所得的萃取物进行精分离，最后采用GC．Ms联用分析仪对得到的蒸出物进行分析。探讨了不同条件（原料预处理、萃取压力、萃取温度、萃取时问、c02流量、分离压力、分离温度、央带剂、蒸馏温度、冷凝温度、真空度、转速等）对玫瑰精油提取率及其品质的影响，寻找提取玫瑰精油的最佳工艺参数。从而为玫瑰的综合利用提供理论依据。
超临界流体萃取（supercriticalFluidExnaction）SFE是使用超临界流体作为溶剂的一种现代分离技术。与传统的方法相比，SFE具有处理温度低，萃取挥发性成分效果好，不发生氧化变质的优点，可广泛用于香料香精、色素、油脂的萃取等食品工业。油得率的最佳工艺条件是：玫瑰粉粒度60目、水分含量6．4％、装填量3009、萃取压力30MPa、温度45℃、C02流量18L／h、萃取时间150min、采用二级解析，分离器I温度30℃、分离I压力7MPa、分离器II温度20℃、分离器1l压力5MPa、玫瑰精油的萃取率可达2．5％以上。
分子蒸馏（MolecularDiStillation）又叫短程蒸馏（Sho肿athDiStill撕on），是一种在高真空、低于沸点的条件下，利用分子热运动程度不同的特点完成的液体分离过程。分子蒸馏是在高真空（1Pa以下）下进行的，且被蒸馏物受热时间很短，能确保一些高沸点而又对氧、对热敏感的有机物质在蒸馏时不会被氧化、聚合、分解而变质，因而特别适用于高沸点、热敏性物质的分离。对超临界萃取物进行二级分离，一级分离蒸出物是酒精和玫瑰精油占总进样量的15％，馏出物占85％，二级分离将15％的蒸出物再进行分子蒸馏。最佳工艺条件为：进料温度40℃、进样速率500fflL／h、一段蒸发温度110℃、二段蒸发温度60℃、最终玫瑰精油得率接近1‰。，
GC／Ms联用仪对终产物进行分析，共检测出60种化合物，并给出它们的百分含量，通过谱库检索、结合裂解机理，参照IS09842－2003标准对其中18种重要化合物进行鉴别，主要产物含量与Is0标准要求的含量基本相当。

❻ 相平衡的类型及特点

化工热力学研究的两相系统的平衡，有气液平衡、气固平衡、汽液平衡、汽固平衡、液液平衡、液固平衡和固固平衡；相数多于二的系统，有气液固平衡、汽液液平衡等。系统处于相平衡状态时，各相的温度、压力都相同，它们的组成一般不相同。相平衡的研究主要是通过实验测定有关数据，并应用相平衡关联的方法，以探讨平衡时温度T、压力p和各相组成（摩尔分率x、y）之间的关系,借以判断一定条件下相变化过程的方向,并根据偏离相平衡的程度来估计过程推动力的大小。相平衡是传质分离过程和热质传递过程的理论基础之一。例如：蒸馏和吸收利用相平衡时汽液或气液两相组成不同，通过相际物质传递来实现混合物的分离；萃取根据物质在两个不互溶或部分互溶的液相中溶解度的不同来实现混合物的分离;结晶利用固体在液体中溶解度的限制,从溶液中析出固体。这些过程都涉及物质在相际的传递。研究相平衡可为选择合适的分离方法提供依据。在传质设备（如精馏设备、萃取设备）的计算中，可用相平衡数据来计算设备的平衡级数或传质单元数。此外，相平衡研究还用于探讨诸如玻璃、陶瓷、耐火材料、合金等材料的形成条件。 系统中强度性质完全相同的部分称为一相。相与相之间有明显的界面 。一个相可以是连续的 ，也可以是不连续的（如分散的液滴或晶粒）。只有一相存在的系统称为单相或均相系统，有两个以上的相存在的系统一般称为多相或非均相系统。

❼ 蒸馏分离的基本依据是什么

指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
特点
1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。
2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。
3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。
分类
1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏[1]、精馏、特殊精馏
2．按操作压强分：常压、加压、减压
3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏
4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏
主要仪器
蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。
分类介绍
蒸馏可以分为有塔蒸馏和无塔蒸馏。
从世界蒸馏发展史看，3000--5000年前，酒类生产中，就有了分离提纯要求。
但长期酒的含量在15--20度左右，经历了无数发明家攻关，雏型分离装置面世，42--56度含量乙醇是一个提纯高峰，也就是现在白酒的含量范围。
200多年前，法国发明家采用蒸馏竖塔，生产出了95%含量乙醇，获得了蒸馏界的公认记录，30多年后，英国发明家在蒸馏竖塔基础上，发明了精馏塔，生产出了99--99.9%乙醇，第一次产生了“酒精”一词，含义是酒的精华。甲醇或乙醇生产厂，林立的高20--120米，塔径0.3--13.5米蒸馏【精馏】塔，结构多样塔，均源于法国和英国发明家产品，蒸馏【精馏】塔最大年生产量可达5--30万吨，是有机溶剂主要提纯方法。
2005年开始，安阳市海川化工研究所（原安阳高新区当代化工研究所），开始独具特色提纯研究，国内许多用户称之为无塔蒸馏（精馏）和无塔精制。2010年12月无塔精制设备面世，获得了专利证书；2011年3-8月份，无塔蒸馏机和无塔精馏机问世，一项专利授权，一项专利通过初审。

❽ 生活中有哪些应用相平衡吸收关系的

例如：溶解、蒸馏、重结晶、萃取、提纯及金相分析等方面都要用回到相平衡的知识答。一个系统可以是多组分的并含有许多相。当相与相间达到物理的和化学的平衡时，则称系统达到了相平衡。相平衡的热力学条件是各相的温度和压力相等，任一组分在各相的化学势相等。

此时在宏观上已经没有任何物质在相际传递，但在微观上仍有方向相反的物质在相际传递，且速度相等，故传递的净速度为零，化工热力学研究的两相系统的平衡，有气液平衡、气固平衡、汽液平衡、汽固平衡、液液平衡、液固平衡和固固平衡；相数多于2的系统，有气液固平衡、汽液液平衡等。

(8)蒸馏分离与哪种相平衡有关扩展阅读

相平衡图可用来研究相平衡体系的性质与组成，各参变量之间的关系具有清晰、直观的特征，虽然它主要来自实验，但切莫忽视热力学对相图的指导意义以及由相图可再现热力学规律的深刻内涵。

由热力学性质所构成的关系式再用几何作图法或者用计算机计算法可以构成相图（相图计算），反之由相图也可以提取多种热力学性质。前者是相图的“合成”或称“构筑”，后者是相图的“分析”。