用碳酸钠浸泡锅炉水垢

『壹』 锅炉水垢，通常先加入饱和碳酸钠溶液后，水沟成分发生的化学反应方程式

锅炉水垢的主来要成分为源CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡， CaSO4 会转变成更难溶的CaCO3
所以 CaSO4 + Na2CO3===CaCO3 + Na2SO4

『贰』 下列方程式的书写或描述正确的是（）A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-B．热

A、长期使用的锅抄炉需要定期除水袭垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去；故A正确；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中水是气体，不稳定；故B错误；
C、电解MgCl₂饱和溶液，阳极上是氯离子失电子发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，得不到金属镁，故C错误；
D、浓硫酸溶于水过程放热，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ，故D错误；
故选A．

『叁』 KI和H2SO4混合溶液中加入的H2O2 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢

I2要箭头，CaCO3不要
如果反应物没有气体，则生成的气体用上箭头；若反应物不是固体（一般是溶液状态），则产物是固体的用下箭头；
可逆符号可有可没有，这是因为原则上所有的反应都是可逆反应；但是如果您正好是学可逆反应这一章的，谨尊师嘱，这是应试技能了；有机反应如果符合上面的原则的，气体和固体也要加箭头；
举例：NH4NO3分解，产生的N2是要箭头的，因为反应物是固体；NH3+HCl反应，如果是在溶液中，NH4Cl不要箭头，因为可以溶解；如果是气态反应，要加下箭头，因为前面两个都是气体；

您可以这么理解：箭头是一个形象的表示，即冒气和沉淀的现象，反应物是气体，自然观察不到冒气；反应物是固体，如果颜色没差别，也观察不到沉淀，对吧

『肆』 用饱和纯碱溶液浸泡锅垢的目的是什么

在粗盐经过溶解后

,在过滤后的溶液中低价饱和碳酸钠溶液.

这部的操作目的是什

用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢离子

『伍』 工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是（

CaSO₄是一种强酸强碱盐，碳酸钙为弱酸强碱盐，工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，可说明CaSO₄溶解度大于CaCO₃，使水垢疏松，易于处理，故选C．

『陆』 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

根据沉淀溶解平衡，沉淀之间是可以相互转化的。
以AgCl AgBr AgI 之间的转化说明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(注： Ksp越小越难溶)
当某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，则AgCl转化为更难溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又转化为更难溶的Ag I ，所以沉淀可以转化为更难溶的没错。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
显然 CaCO3 比 CaSO4 更难溶！ 但是为什么会实现 CaSO4 向 CaCO3 转化呢？
用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙 时存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-

1： 这里NaCO3溶液必须是饱和的，使整个体系CO3 2- 浓度很高 促进 CaCO3的形成。
2： 而此时整个体系 SO4 2- 浓度并不是很高，上一步“CaCO3的形成”又让体系 Ca2+浓度下降，这就促进CaSO4溶解。
总之 要实现 CaSO4 向 CaCO3 转化（溶解度低的向溶解度高的转化）要使用饱和NaCO3溶液，且没过一段时间就换一次 NaCO3溶液 以维持 CO3 2- 浓度 在较高水平，这样转化效率才高。
通过这道题 我们知道了沉淀是可以相互转化的， 溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行，而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件。
很有水平的一个问题啊，其实这是一个到高三才讨论到的问题，学了化学平衡后就会知道了。

『柒』 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理

酸和碳酸根反应生成co2和水了啊，把废液一倒，当然就全部除去了……

『捌』 碳酸钠除水垢的caso4

硫酸钙微溶,碳酸钙不溶.(说不溶是因为它溶解的很少）那是因为生产的产物中有沉内淀,使得容溶液中生成物的浓度降低,导致反应朝生成沉淀的反向移动,反应得以进行.这个反应不能用弱酸制强酸解释.因为溶液中的Na+浓度远高于水电离的H+浓度.

『玖』 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢离子方程式问题

锅炉水垢的主要成分为caco3、caso4、mg(oh)2，在处理水垢时，通常先加入饱和na2co3溶液浸泡，
caso4
会转变版成更权难溶的caco3
所以
caso4
+
na2co3===caco3
+
na2so4

『拾』 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3↓ + SO42- 不是只有强酸制弱

硫酸钙微溶，碳酸钙不溶。(说不溶是因为它溶解的很少）那是因为生产的产物中有沉淀，回使得溶液答中生成物的浓度降低，导致反应朝生成沉淀的反向移动，反应得以进行。这个反应不能用弱酸制强酸解释。因为溶液中的Na+浓度远高于水电离的H+浓度。