Ⅰ 关于蒸馏的一些问题
1： 在做实验的时候，从做实验本人的角度来看，是以温度计的温度来控制蒸专馏所须的温度。属一旦温度计的水银球的位置偏高点或偏低的一点的话，做实验的人仍会按他所看到的温度来控制，那么他所控制的温度范围就不是正常情况下制取蒸馏水的范围了，导致蒸馏出来的水不纯了。2：冷凝管中的水不可以从上端流到下端，因为导管中的水要充入到冷凝管中冷却蒸馏出来的水的，只有从下到上才能充满整个冷凝管从而达到更好的冷却效果，如果从上到下的话水就会直接从下端流出来达不到冷却效果。3：打开冷凝水再加热，可以保证蒸馏出来的水蒸气一进入冷凝管就被冷却。如果顺序颠倒的话，则会导致冷凝管内的小管（水蒸气通过的管道）在短时间内积聚大量的高温水蒸气，这时再打开冷凝水的话就可能造成爆炸的危险。
请采纳答案，支持我一下。
Ⅱ 有关蒸馏的问题
在学习时，很多学生没有注意到，选择冷却水流向时，不是要求“冷却水与蒸汽的回流向相反”，而答是“冷却水必须下进上出”，这样才能保证冷凝管中充满冷却水。
因为在有的冷凝装置中，冷却水的流向也可以与蒸汽流向相同。
至于这里正好出现冷却水与蒸汽流向相反，可以解释为充分冷却，冷凝的效果好。
补充：由于这里必须回答，不相反怎样，那就回答，不能充分冷却吧。
我只是想说这样的问题不是特别严密，在正式的高考题中是不会出现的。
Ⅲ 升华和蒸馏是不是从溶解性角度考虑的为什么（感谢解答~）
升华和蒸馏与溶解性不有关联
1、升华是固体不经过液体直接变成气体，如卫生球质量变小，冬天的冰没溶化而慢慢变干
2、蒸馏是把液体加热成气体，再液化，实现提纯，如蒸馏水的生产
3、溶解性是某物质在某溶剂里的溶解能力，一般用易溶，可溶，微溶，难溶（又叫不溶）来表示
Ⅳ 升华和蒸馏那个是从溶解度角度考虑的
是蒸馏哦
Ⅳ 蒸馏和溶解度有关吗
A．蒸馏分馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，故A选；
B．重结晶与物质的溶解度差异有关，故B不选；
C．纸上层析是利用试样在有机溶剂中的溶解度差异进行分离，故C不选；
D．萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，故D不选；
故选A．
Ⅵ EGTA能溶解在蒸馏水中吗溶解度是多大
像这种多碳的有机酸都应该变成盐类再溶解吧，参见词条http://ke..com/view/1633343.htm，溶于氢氧化钠溶液。
再看看别人怎么说的。
Ⅶ 蒸发和蒸馏那一个主要是从溶解性的角度来考虑的
蒸发：就是将溶液中的液体蒸发出去，所有他是一种取滤渣的办法，适用于溶解性随温度变化不大的液体，所以他是从溶解性角度上考虑，而蒸馏是一种取得近似纯净的水的办法，他是对液体而言的，不存在什么溶解性，如果是液体溶解性，那也不是他，因为他是为了取水用得。
Ⅷ 密度不同的溶液为什么能相溶什么样的溶液才能萃取萃取和溶解度有关系吗
其实液体能相互溶解的原因是能形成氢键或范德华力，与密度不同并无太直接的联系，这正是相似相溶原理的体现。萃取的条件是某溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。另外，如果两溶剂互溶，而溶质在两溶剂中溶解度不同，那么将溶质加入混合溶剂中将有利于增大其溶解度。
Ⅸ 蒸馏这种方法是从溶解性角度考虑的吗原因
是，温度越高固体溶解度低，所以蒸馏水很纯净。
Ⅹ 蒸馏时候产生的气体为何会溢出，不会继续溶于他以前混合的溶液里么。和溶解度无关么，未达到饱和还能溢出
蒸馏时不是产生气体，而是沸点低的液体气化，不是不溶于原来的液体，而是生成的气体温度高，体积变大密度变小，小于空气时便向上运动，所以会溢出