1. 反应精馏塔结构都有什么样的
我个人认为：1
，催化剂采用均相催化剂的反应精馏塔，在设计主要考虑，反应回物的停留时间，以及生成物与答反应物分离所需要的理论塔板数。因此，设计反应精馏塔时，应首先搞清该反应的动力学方程，才能使得反应精馏塔的模拟更加准确。在结构上，反应精馏塔与一般精馏塔存在以下区别：反应精馏塔塔板比较一般的精馏塔塔板的持液量要大，降液槽更深。同时，反应精馏塔精馏段一般采用填料，以便节省塔高。
2. 精馏塔液体、气体流动的动力是什么
精馏塔内，气液两相的流动，液体靠（）自上而下地流动，气体靠（）自下而上地与液体成逆流流动。
参考答案：重力；压力差
3. 动力学同位素分馏
一种元素的同位素原子或分子，由于质量数不同而导致它们的物理化学性质上的微小差异，在化学反应或蒸发作用过程中，出现反应速度或运动速度的快慢不一，其所引起的同位素分馏，称为动力学同位素分馏(isotope dynamic fractionation)。动力学同位素分馏伴随有化学反应和物相转变的发生，并且是单相不可逆的过程。
(一)动力学同位素分馏的主要方式及特点
1.分馏的主要方式
(1)扩散过程中的动力分馏
扩散是一种物理过程。根据能量守恒定理，分子的扩散速度与其质量的平方根成反比，用方程表示为
同位素地球化学
例如:CO2气体在扩散中， 也就是说，质量数为44的C16O2，相对于质量数为46的C18O16O分子，其扩散速度快2.2%。
扩散作用可以存在于气、液、固三种状态中，其中以气体中所引起的动力分馏最明显。
(2)氧化还原反应中的动力同位素分馏
氧化还原反应过程是一个不可逆的化学过程。在这一过程中，由于不同质量数的同位素原子或分子，参与反应的速度不同而引起同位素分馏。反应速度的差别越大，所引起的动力分馏越明显。
已知反应速度(R)与exp(－EB/RT)成正比。
其中:EB为位垒，离解分子的位垒为 为零点能。这时，重同位素的反应速度(RH)与轻同位素的反应速度RL比为
同位素地球化学
例如，室温(27℃)条件下的氧ν16O=4.77×1013将h(普朗克常数，6.6×10－27)、K(玻尔兹曼常数，1.4×10－10)、μL、μH(分别为16O16O和18O18O的折合质量)代入方程，得
同位素地球化学
这表明，16O2分子的反应速度比16O18O分子的反应速度要快17%左右。
一般而言，氧化反应过程中，反应速度总体较快，反应物与反应产物之间的同位素分馏不太明显。但是，还原反应速度较慢，可以产生明显的同位素分馏。
(3)蒸发、凝聚作用中的动力同位素分馏
当液相(A)缓慢发生蒸发时，蒸气相(B)和液相(A)之间实际上达到了同位素平衡。当液相(A)及时得到充分补充时，可以认为液相(A)原来的同位素组成保持不变。这样，液体蒸发时的同位素分馏系数，可简单地看成为轻组分的蒸气压P与重组分的蒸气压P'之比，即α=P/P'。如果蒸发过程中，温度保持不变，那么，根据RA·P'/P=RB的关系，则RA=αRB。海水的蒸发作用就近似服从上述关系。但是，当液相(A)的量有限时，随着蒸发作用的缓慢发生，液相的量愈来愈少，重同位素就越来越富集，这就是在温度恒定的情况下，封闭系统中的瑞利蒸馏作用。瑞利蒸馏是封闭系统下的平衡反应。它是通过产物一旦生成后，马上就从系统中分离开，从而实现同位素分馏的。如:雨滴从云中陆续形成，并不断移离云层;晶体从过冷的溶液中结晶，晶体内部与液体之间不能通过扩散达到同位素重新平衡。这样，残留的水蒸气或残留液体的同位素组成，是蒸气与水滴之间、液体与生长中晶体表面之间的分馏作用的函数。
图1－1表示降雨过程中，蒸气相和液相的δ18O值随蒸气相的残留分数的变化而变化的情况。考虑到同位素分馏作用随温度降低而增大以及含18O的分子优先富集于液相中，因此，降雨过程的蒸气相会不断贫化18O，晚期凝结的雨滴，18O含量也会相应减少，而且随着温度的降低，雨滴与水蒸气之间的同位素分馏效应也会不断加大。
图1－1 瑞利过程的云蒸汽和冷凝相中的δ18O随云中剩余分数的变化关系(据Dansgaard，1964)
2.动力学同位素分馏的特点
1)动力学同位素分馏总是伴随化学反应和物相的转变，前者有新的反应产物出现，后者仅仅是一种物理过程，它们的分馏总是一种单向的不可逆的过程。
2)在化学反应的动力学同位素分馏过程中，反应产物优先富集轻同位素，反应物和反应产物之间不发生同位素交换。
3)无论是化学反应还是物相的转变，动力同位素分馏本质上与同位素原子或同位素分子的质量数有关，其表现是振动频率的高低。分馏总是取决于它们的原子或分子键的强弱、晶格能的大小以及外部提供的能量，外在的表现形式是扩散、运动及反应速度的差异程度。
4)动力同位素分馏还取决于初始反应物的消耗程度和反应产物储存方式，即与系统开放或系统封闭有关。
(二)动力学同位素分馏中的开放和封闭系统
动力学同位素分馏中的开放和封闭系统，也严重地影响到反应物和反应产物的同位素组成(图1－2)。
图1－2 硫酸盐(20)还原产物的硫同位素组成分布(据Ohmoto和Rye，1979)
1.开放系统
反应物的消耗与供给大致相等或消耗少于供给的体系。
开放系统的同位素组成特点:反应物的同位素组成基本保持不变，生成物最大地富集轻同位素。
在滞水中，由于垂直混合不充分，导致水体缺氧。开始时，硫酸盐的还原细菌生长很快，但产生的H2S会很快超过这种细菌安全生存的限量，而抑制细菌的繁殖速度，于是还原速度就减慢。反应物和生成物之间就会发生同位素分馏。如:海洋深部，海水SO2－4的供给是无限量的，其同位素组成保持不变，但沉积物中生成的S2－同位素组成要比海水SO2－4低40～60左右。
2.封闭系统
反应物的补给速度远远小于反应速度的体系。
封闭系统主要是对反应物而言，反应物随着反应的进行逐步减少，而反应产物则分两种情况:一种对反应产物是开放的，生成的产物迅速脱离系统，如:形成的H2S与金属阳离子结合形成硫化物沉淀，开始时反应产物最大程度地富32S，随着反应的进行，其δ34S逐渐增大，反应结束时，反应产物和残留反应物的δ34S值大大超过硫酸盐的原始δ34S值;另一种是对反应产物封闭的系统，反应产物生成后，没有与系统脱离，开始时，反应产物贫34S，随后逐步升高，反应结束时，接近或等于SO2－4的δ34S值。
(三)动力学同位素分馏与反应程度的关系
化学反应或蒸发作用过程中，轻同位素优先反应或蒸发，因此，在反应或蒸发的最初时刻，反应产物或蒸气相中优先富集轻同位素组分，这可以造成反应产物与反应物或液相和蒸气相之间最大的同位素分馏，但随着反应或蒸发作用的继续，一些相对较重的同位素组分也逐步进入反应产物或蒸气相，进而导致它们之间的同位素分馏程度的降低。不难看出，无论是化学反应还是蒸发作用，初始反应物或液相的消耗数量直接影响到同位素分馏程度。
在不可逆化学反应过程中，动力学同位素分馏与反应程度的关系，可用下列方程来描述:如果有同位素分子A1B和A2B与物质C反应，反应生成物为P1和P2，而且，反应产物形成后不再与原始反应物进行同位素交换，则
同位素地球化学
对于这种不可逆反应，同位素分子随时间的变化(单位时间内减少的量)可描述为
同位素地球化学
假定同位素分子A2的量比同位素分子A1小很多，那么，
同位素地球化学
它代表任一时间内系统中残留的同位素分子的量比开始时同位素分子的量(这个比值可用来衡量反应程度)，用f来表示，则
同位素地球化学
对于产物P来说:
同位素地球化学
令:A02/A01=R0和A2/A1=RA分别代表系统中开始时的同位素比值和反应残余物中的同位素比值，K1/K2=α代表系统中瞬间的同位素分馏系数。
由于:P1=A01(1－f)，所以， 这样，任一时间反应产物的同位素比值为
同位素地球化学
反应残余物的同位素比值为
同位素地球化学
如果我们用反应产物的量比初始反应物的量来表示系统的反应程度F，也就是说用 来表示反应程度，这样，F=1－f。上述方程则表示为
同位素地球化学
Rees等人先后分别用一级单向瑞利蒸馏过程、一级分支单向瑞利蒸馏过程来描述封闭系统中的动力同位素效应。现将有关原理分别简要介绍如下:
1.一级单向瑞利蒸馏过程
假如有物质A通过一级单向反应转变为物质B，其一级反应速率为K，动力同位素分馏效应为α，
则用如下表示:
同位素地球化学
那么，单位时间内，由A转变成B的量 应该正比于反应物的量A，因此:
同位素地球化学
式中:负号代表A减少的量。这样，任一时间反应物的残留量A和产物的量B，可分别描述为
同位素地球化学
根据级数展开式 则:B≈A0Kt，用B1和B2分别代表反应产物的轻同位素分子的量和重同位素分子的量，K1和K2分别代表相应的一级反应速率，那么:
同位素地球化学
(当α很小时)。当温度固定时，一级反应速率K1和K2也固定。此时，反应残余物的同位素组成δA与产物的同位素组成δB之差相当于动力同位素分馏效应，则:δA－δB=α。利用如下的同位素物质平衡关系:
同位素地球化学
便可列出如下方程，则
同位素地球化学
从而求得
同位素地球化学
令A/A0=1－f，f为产物与初始反应值之比，用来代表反应程度，这样:
同位素地球化学
由于任意时间内，反应物减少的同位素组成就相当于该时间产物中增加的同位素组成。
所以:－AδA=BδB。则
同位素地球化学
把方程(1－59)代入方程(1－60)中，则可求得任一时间反应产物的同位素组成与反应程度的关系式:
同位素地球化学
根据方程(1－59)和(1－61)绘制的图1－3表明，刚开始时反应产物要比反应物贫α，当反应结束时，积累的产物的同位素组成就相当于反应物刚开始的同位素组成(见曲线)。而且刚分离出的产物与反应物之间的分馏效应随反应程度增加而减少(图1－3中α)，相反积累的产物与反应物之间的分馏效应随反应程度增加而增大(图1－3中β)。
图1－3 反应残留物和反应产物的同位素组成与反应程度f的关系
2.一级分支瑞利蒸馏过程
图1－4 一级分支单向瑞利过程示意
所谓一级分支单向瑞利蒸馏过程，是指物质A分别按一级速率K和L同时转变为B和C物质，转变过程所引起的动力同位素效应相应分别为β和γ。其过程的示意图见图1－4。
令P=L/K，代表一级速率常数的分支比。
单位时间内，A减少的量正比于A的量，即
dA/dt=－(K÷L)A单位时间内，B和C增加的量分别为
dB/dt=KA和dC/dt=LA
因此:
同位素地球化学
由于刚开始时t值很小，按级数近似展开式展开上述方程，并令K1/K2=Hβ，L1/L2=Hγ，于是，A物质刚开始转变为B和C物质时，最早形成的B物质相对于开始时A物质的同位素组成为δB≈－β;最早形成的C物质相对于开始A物质的同位素组成为δC≈－γ。
当经历很短的时间Δt时，从A转变为B的物质为KAΔt，而且这物质的同位素组成为δA－β。同样，由A转变为C的量为LAΔt，其同位素组成为δA－γ。按类似于一级单向瑞利过程的处理方法和利用同位素质量平衡关系，则:
同位素地球化学
展开后略掉ΔAδA、AΔδA和AΔδA项，则可得出描述一级单向分支瑞利过程反应物和反应产物的同位素组成随反应程度的改变而改变的理论方程:
同位素地球化学
同位素地球化学
4. 样品中甲醛蒸馏时为什么要加入磷酸能否换为盐酸或硫酸
1 甲醛检测方法
目前，国内外居室、纺织品、食品中甲醛检测方法主要有分光光度法、电化学检测法、气相色谱法、液相色谱法、传感器法等．
1．1 分光光度法
分光光度法是基于不同分子结构的物质对电磁辐射的选择性吸收而建立的一种定性、定量分析方法，是居室、纺织品、食品中甲醛检测最常规的一种方法．目前涉及到的有乙酰丙酮法、酚试剂法、AHMT法、品红一亚硫酸、变色酸法、间苯三酚法、催化光度法等，每种检测方法所偏重的应用领域不同，并各有其优点和一定的局限性．
1．1．1 乙酰丙酮法．乙酰丙酮法指在过量铵盐存在下，甲醛与乙酰丙酮通过45～60℃水浴30min或25℃室温下经2．5 h反应生成黄色化合物，然后比色定量[4-7]甲醛含量．甲醛与乙酰丙酮反应的特异性较好，干扰因素少，酚类和其它醛类共存时均不干扰，显色剂较为稳定，检出限达到0．25 me／L[Bl，测定线性范围较宽，适合高含量甲醛的检测，多用于居室和水发食品中对甲醛的测定．但在进行水发食品中甲醛检测时，需将样品中的甲醛在磷酸介质中加热蒸馏提取出来，经水溶液吸收、定容后再检测，操作过程复杂、繁琐、耗时．
1．1．2 酚试剂法．酚试剂法即MBTH法，即甲醛与酚试剂(3一甲基一2一苯并噻唑腙盐酸盐，ugrn)反应生成嗪，嗪在酸性溶液中被铁离子氧化成蓝色，室温下经15 rain后显色，然后比色定量[m]．酚试剂法操作简便，灵敏度高，检出限为0．02mg／L，较适合测定微量甲醛测定．但脂肪族醛类也有类似的反应，对测定会有干扰，二氧化硫对测定也有一定的干扰，使结果偏低，所以，在测定吊白块时应用此方法要慎重．酚试剂的稳定性较差，显色剂MITI?H在4℃冰箱内仅可以保存3 d，显色后吸光度的稳定性也不如乙酰丙酮法，显色受时间与温度等的限制．本法多用于居室中对甲醛的检测．纺织品和食品中对甲醛的测定有时也用该方法一．
1．1．3 AHMT法．AHMT法指甲醛与AHMT(4一氨基一3一联氨一5一巯基一1，2，4一三氮杂茂)在碱性条件下缩合，经高碘酸钾氧化成紫红色化合物，然后比色定量检测甲醛含量的方法[13]．本方法特异性和选择性均较好，在大量乙醛、丙醛、丁醛、苯乙醛等醛类物质共存时不干扰测定，检出限为0．04 mg／L．但AHMT法在操作过程中显色随时间逐渐加深，标准溶液的显色反应和样品溶液的显色反应时间必须严格统一，重现性较差，不易操作，多用于居室中对甲醛的检测．
1．1．4 品红一亚硫酸法．品红一亚硫酸法指利用甲醛与品红一亚硫酸在浓硫酸存在条件下呈蓝紫色的特性，用比色定量进行检测的方法[HI1 ．本法利用的是甲醛的特有反应，其它醛与酚不干扰测定．此法操作简便、测定范围宽，但其比色液很不稳定，重现性较差，在测定甲醛含量较低的样品时，差异较大，精确度不如乙酰丙酮法，而且品红一亚硫酸法受温度影响较大，检测过程还需浓硫酸，故一般多用于食品中甲醛的定性分析．
1．1．5 变色酸法．变色酸法指将甲醛在浓硫酸介质中与铬变酸(1，8一二羟基萘一3，6一二磺酸)作用，在沸水浴中生成紫红色化合物，进行比色定量的方法．此法灵敏度高，检出限为0．1 mg／L比色液稳定．但当酚类和其添加剂离子共存时有干扰，因此该法不适用于测定甲醛含量较高的样品．因含甲醛量高的溶液遇酸极易产生聚合物，所以该反应须在浓硫酸介质作用下进行，操作较繁琐，因此该法多用于方法研究，实际检测时应用较少．间苯三酚法．间苯三酚法指利用甲醛在碱性条件下与间苯三酚发生缩合反应生成橘红色化合物的特性，进行比色定量检测甲醛含量的方法[" 引．此法操作简便、干扰物影响小，检出限为0．1 mg／L．但甲醛与间苯三酚生成物的颜色不稳定，测定结果偏差较大，只适用于甲醛的定性分析．此法多用于水发食品中对甲醛的测定．
1．1．7 催化光度法．催化光度法指水浴条件下，在磷酸介质中甲醛催化溴酸钾一溴甲酚紫引、金莲橙O0[20]或甲基红[21]等进行氧化还原反应，使其反应体系褪色而建立的甲醛测定方法．此法是一新研究方法，操作简便，检出限为0．04—0．2 mg／L，反应速度受温度影响较大，多用于水发食品中对甲醛的测定．上述分光光度法相对稳定性差，易受乙醛、酚、葡萄糖等成分的干扰，操作过程繁琐，分析时间过长，难以直接用于甲醛现场快速检测，应用范围受到一定限制．
1．2 电化学法
电化学分析法是基于化学反应中产生的电流(伏安法)、电量(库仑法)、电位(电位法)的变化，判断反应体系中分析物的浓度进行定量分析的方法，用于甲醛检测的有极谱法和电位法2种．
1．2．1 示波极谱测定法．示波极谱测定法简称极谱法，是通过获得的电流一电压曲线即极谱波来进行分析测定的方法．甲醛在盐酸苯肼一氯化钠底液中产生一个明晰的极谱波，峰电流与甲醛含量成正比，根据样品峰电流与甲醛标准峰电流比较进行定量检测[ 一；或在pH值为5的乙酸一乙酸钠介质中，甲醛与硫酸肼的反应产物产生一个灵敏的吸附还原波，其峰高与甲醛浓度在一定范围内呈线性关系[24]，根据这种关系对甲醛进行定量检测．该法操作简便、选择性好，但是极谱分析法对试样的前处理要求比较高，使用的“滴汞电极”有污染，目前多用于食品和食品包装材料中对甲醛的检测．
1．2．2 电位法．电位法也称离子选择电极法，是利用膜电极将被测离子的活度转换为电极电位而加以测定的一种方法．在硫酸介质中，甲醛对溴酸钾氧化碘化钾具有促进作用，利用这个特性，用碘离子选择电极跟踪I一，可建立测定微量甲醛的动力学电位法( ．该方法的线性范围为0—5 mg／L，检出限为0．055 mg／L．此法是一新研究方法，在实际应用中较少．
1．3 色谱法
色谱具有强大的分离效能，不易受样品基质和试剂颜色的干扰，对复杂样品的检测灵敏、准确，可直接用于居室、纺织品、食品中对甲醛的分析检测．也可将样品中的甲醛进行衍生化处理后，再进行测定的，常用的衍生剂有2，4一二硝基苯肼(DNPH)、眯唑、乙硫醇、硫酸肼等，将样品中的甲醛与DNPH衍生化，生成2，4一二硝基苯腙，经甲苯或正己烷萃取，用毛细管或填充柱气相进行色谱分离，再用电子捕获检测器检测，根据保留时间和峰高进行定性和定量检测，检出限为0．001 5 mg／L，其中乙醇、丙酮、二氧化硫、氮氧化物等均不会产生干扰．陈笑梅等[驯将样品中甲醛与DNPH衍生化后，经萃取，用高效液相色谱进行分离，用紫外检测器检测，根据保留时间和峰面积进行定性和定量检测，检出限可达0．05 mg／Lt驯．居室、纺织品、食品中样品组分一般较复杂，干扰组分多，甲醛含量又低，常规检测方法中需耗费大量的时间精力进行分离、浓缩等预处理后再进行检测．色谱法灵敏度高、定量准确、抗干扰性强，可直接用于居室、纺织品、食品中甲醛的检测．但是色谱法对设备要求较高，衍生化时间长，萃取等步骤、操作过程烦琐，不适合于一般实验室和家庭的现场快速检测，难以满足市场需求．
1．4 传感器
用于检测甲醛的传感器有电化学传感器、光学传感器和光生化传感器等．电化学传感器结构比较简单，成本比较低，其中高质量的产品性能稳定，测量范围和分辨率基本能达到室内环境检测的要求．但缺点是所受干扰物质多，且由于电解质与被测甲醛气体发生不可逆化学反应而被消耗，故其工作寿命一般比较短．光学传感器价格比较贵 30，且体积较大，不适用于在线实时分析，使其使用的广泛性受到限制．虽然光生化传感器提高了选择性，但是由于酶的活性以及其它因素导致传感器不稳定，缺乏实用性，而且一般甲醛气体传感器的价格过高，难以普及．
知识扩展：
首先我们先来认识一下甲醛的危害
甲醛是一种破坏生物细胞蛋白质的原生质毒物，会对人的皮肤、呼吸道及内脏造成损害，麻醉人的中枢神经，可引起肺水肿、肝昏迷、肾衰竭等．世界卫生组织确认甲醛为致畸、致癌物质，是变态反应源,长期接触将导致基因突变⋯．目前甲醛污染问题主要集中于居室、纺织品和食品中．居室装饰材料和家具中的胶合板、纤维板、刨花板等人造板材中含有大量以甲醛为主的脲醛树脂，各类油漆、涂料中都含有甲醛
2．纺织品在生产加工过程中使用含甲醛的N一羟甲基化合物作为树脂整理剂，以增加织物的弹性，改善折皱性，还使用含甲醛的阳离子树脂以提高染色牢度
3，造成纺织品中甲醛残留问题．另外，因经济利益驱使，一些不法分子以甲醛为食品添加剂，如水发食品加甲醛以凝固蛋白防腐、改善外观、增加口感，酒类饮料中加入甲醛防止浑浊、增加透明度，这些都会造成食品的严重污染，损害人体健康．《中华人民共和国食品卫生法》中已明文规定禁止甲醛作为食品添加剂．由此可见，甲醛污染问题已普及到生活中的每一个角落，严重威胁人体健康，应引起人们的高度关注．甲醛含量已成为当今居室、纺织品、食品中污染监测的一项重要安全指标．因此研究一种市民可以在自己家中独立完成的，简便、灵敏、快速、直观、准确、经济的甲醛检测方法将会有很大的市场前景．
2 展望
随着人们生活水平的日益提高，居室、纺织品、食品中甲醛超标等安全事故频频发生，日益严重，因此有必要建立一种简便、灵敏、快速、直观、准确、经济的甲醛检测方法．在每个家庭中，居民都可以自己实现居室、纺织品、食品中甲醛在线实时检测是市场所需，人心所向．目前还没有一种较为理想的甲醛现场快速检测方法，分光光度受水浴或浓硫酸等操作条件的限制，电化学检测法对样品预处理要求较高，色谱法受仪器设备限制，传感器检测甲醛成本高、寿命短，而现在市场上的甲醛快速检测箱需专业人员操作，成本高，一般家庭难以普及．因此建立一种简便、快速、灵敏的甲醛在线检测方法是适时而必要的．现有的新兴技术，如微全分析系统、固相微萃取等技术的引入可降低甲醛检测的检出限，避免干扰，为甲醛现场快速检测便携化提供更大的可能．
5. 分子气体动力学直圆管道中分子流态下位置束流效应有什么应用
焦化工业粗苯精制时，轻苯初步蒸馏得到的初馏分中含有环戊二烯，其含量与装炉煤性质、炼焦温度、粗苯回收操作制度和轻苯初步蒸馏操作条件等因素有关，波动范围为3～30%。初馏分中还含有二硫化碳、苯、环烷烃、硫化氢、酮、乙腈和其他不饱和化合物。环戊二烯与二硫化碳的沸点仅相差3.8℃，与其他烯烃和烷烃的沸点也很接近，用精馏法难以得到较高纯度的环戊二烯产品。将初馏分预处理后装入蒸馏釜(见二硫化碳)，在全回流操作条件下进行热聚合，使环戊二烯聚合成沸点为170℃的二聚环戊二烯后进行精馏，精馏出二硫化碳产品、中间馏分和苯后，在蒸馏釜内的残留物即为含二聚环戊二烯90～95%的产品。二聚环戊二烯受热易解聚成环戊二烯。
6. 胶束的形成是热效应还是动力学效应
physics 物理
BET公式 BET formula
DLVO理论 DLVO theory
HLB hydrophile-lipophile balance method
pVT性质 pVT property
ζ电势 zeta potential
阿伏加德罗数 Avogadro’number
阿伏加德罗定律 Avogadro law
阿累尼乌斯电离理论 Arrhenius ionization theory
阿累尼乌斯程 Arrhenius equation
阿累尼乌斯化能 Arrhenius activation energy
阿马格定律 Amagat law
艾林程 Erying equation
斯坦光化量定律 Einstein’s law of photochemical equivalence
斯坦－斯托克斯程 Einstein-Stokes equation
安托万数 Antoine constant
安托万程 Antoine equation
盎萨格电导理论 Onsager’s theory of conctance
半电池 half cell
半衰期 half time period
饱液体 saturated liquids
饱蒸气 saturated vapor
饱吸附量 saturated extent of adsorption
饱蒸气压 saturated vapor pressure
爆炸界限 explosion limits
比表面功 specific surface work
比表面吉布斯函数 specific surface Gibbs function
比浓粘度 reced viscosity
标准电势 standard electromotive force
标准电极电势 standard electrode potential
标准摩尔反应焓 standard molar reaction enthalpy
标准摩尔反应吉布斯函数 standard Gibbs function of molar reaction
标准摩尔反应熵 standard molar reaction entropy
标准摩尔焓函数 standard molar enthalpy function
标准摩尔吉布斯自由能函数 standard molar Gibbs free energy function
标准摩尔燃烧焓 standard molar combustion enthalpy
标准摩尔熵 standard molar entropy
标准摩尔焓 standard molar formation enthalpy
标准摩尔吉布斯函数 standard molar formation Gibbs function
标准平衡数 standard equilibrium constant
标准氢电极 standard hydrogen electrode
标准态 standard state
标准熵 standard entropy
标准压力 standard pressure
标准状况 standard condition
表观化能 apparent activation energy
表观摩尔质量 apparent molecular weight
表观迁移数 apparent transference number
表面 surfaces
表面程控制 surface process control
表面性剂 surfactants
表面吸附量 surface excess
表面张力 surface tension
表面质量作用定律 surface mass action law
波义尔定律 Boyle law
波义尔温度 Boyle temperature
波义尔点 Boyle point
玻尔兹曼数 Boltzmann constant
玻尔兹曼布 Boltzmann distribution
玻尔兹曼公式 Boltzmann formula
玻尔兹曼熵定理 Boltzmann entropy theorem
玻色－斯坦统计 Bose-Einstein statistics
泊 Poise
逆程 irreversible process
逆程热力 thermodynamics of irreversible processes
逆相变化 irreversible phase change
布朗运 brownian movement
查理定律 Charle’s law
产率 yield
敞系统 open system
超电势 over potential
沉降 sedimentation
沉降电势 sedimentation potential
沉降平衡 sedimentation equilibrium
触变 thixotropy
粗散系统 thick disperse system
催化剂 catalyst
单层吸附理论 mono molecule layer adsorption
单反应 unimolecular reaction
单链反应 straight chain reactions
弹式量热计 bomb calorimeter
道尔顿定律 Dalton law
道尔顿压定律 Dalton partial pressure law
德拜尔肯哈根效应 Debye and Falkenhagen effect
德拜立公式 Debye cubic formula
德拜－休克尔极限公式 Debye-Huckel’s limiting equation
等焓程 isenthalpic process
等焓线 isenthalpic line
等几率定理 theorem of equal probability
等温等容位 Helmholtz free energy
等温等压位 Gibbs free energy
等温程 equation at constant temperature
低共熔点 eutectic point
低共熔混合物 eutectic mixture
低溶点 lower consolute point
低熔冰盐合晶 cryohydric
第二类永机 perpetual machine of the second kind
第三定律熵 third-law entropy
第类永机 perpetual machine of the first kind
缔合化吸附 association chemical adsorption
电池数 cell constant
电池电势 electromotive force of cells
电池反应 cell reaction
电导 conctance
电导率 conctivity
电势温度系数 temperature coefficient of electromotive force
电电势 zeta potential
电功 electric work
电化 electrochemistry
电化极化 electrochemical polarization
电极电势 electrode potential
电极反应 reactions on the electrode
电极种类 type of electrodes
电解池 electrolytic cell
电量计 coulometer
电流效率 current efficiency
电迁移 electro migration
电迁移率 electromobility
电渗 electroosmosis
电渗析 electrodialysis
电泳 electrophoresis
丁达尔效应 Dyndall effect
定容摩尔热容 molar heat capacity under constant volume
定容温度计 Constant voIume thermometer
定压摩尔热容 molar heat capacity under constant pressure
定压温度计 constant pressure thermometer
定域系统 localized particle system
力程 kinetic equations
力控制 kinetics control
独立系统 independent particle system
比摩尔体积 reced mole volume
比体积 reced volume
比温度 reced temperature
比压力 reced pressure
称数 symmetry number
行反应 reversible reactions
应状态原理 principle of corresponding state
程 polytropic process
层吸附理论 adsorption theory of multi-molecular layers
二级反应 second order reaction
二级相变 second order phase change
拉第数 faraday constant
拉第定律 Faraday’s law
反电势 back E.M.F.
反渗透 reverse osmosis
反应数 molecularity
反应级数 reaction orders
反应进度 extent of reaction
反应热 heat of reaction
反应速率 rate of reaction
反应速率数 constant of reaction rate
范德华数 van der Waals constant
范德华程 van der Waals equation
范德华力 van der Waals force
范德华气体 van der Waals gases
范特霍夫程 van’t Hoff equation
范特霍夫规则 van’t Hoff rule
范特霍夫渗透压公式 van’t Hoff equation of osmotic pressure
非基元反应 non-elementary reactions
非体积功 non-volume work
非依计量反应 time independent stoichiometric reactions
菲克扩散第定律 Fick’s first law of diffusion
沸点 boiling point
沸点升高 elevation of boiling point
费米－狄拉克统计 Fermi-Dirac statistics
布 distribution
布数 distribution numbers
解电压 decomposition voltage
配定律 distribution law
散系统 disperse system
散相 dispersion phase
体积 partial volume
体积定律 partial volume law
压 partial pressure
压定律 partial pressure law
反应力 mechanics of molecular reactions
间力 intermolecular force
蒸馏 molecular distillation
封闭系统 closed system
附加压力 excess pressure
弗罗德利希吸附经验式 Freundlich empirical formula of adsorption
负极 negative pole
负吸附 negative adsorption
复合反应 composite reaction
盖·吕萨克定律 Gay-Lussac law
盖斯定律 Hess law
甘汞电极 calomel electrode
胶离序 lyotropic series
杠杆规则 lever rule
高溶液 macromolecular solution
高溶点 upper consolute point
隔离 the isolation method
格罗塞斯－德雷珀定律 Grotthus-Draoer’s law
隔离系统 isolated system
根均速率 root-mean-square speed
功 work
功函 work content
共轭溶液 conjugate solution
共沸温度 azeotropic temperature
构型熵 configurational entropy
孤立系统 isolated system
固溶胶 solid sol
固态混合物 solid solution
固相线 solid phase line
光反应 photoreaction
光化第二定律 the second law of actinochemistry
光化第定律 the first law of actinochemistry
光敏反应 photosensitized reactions
光谱熵 spectrum entropy
广度性质 extensive property
广延量 extensive quantity
广延性质 extensive property
规定熵 stipulated entropy
饱溶液 oversaturated solution
饱蒸气 oversaturated vapor
程 process
渡状态理论 transition state theory
冷水 super-cooled water
冷液体 overcooled liquid
热液体 overheated liquid
亥姆霍兹函数 Helmholtz function
亥姆霍兹函数判据 Helmholtz function criterion
亥姆霍兹自由能 Helmholtz free energy
亥氏函数 Helmholtz function
焓 enthalpy
亨利数 Henry constant
亨利定律 Henry law
恒沸混合物 constant boiling mixture
恒容摩尔热容 molar heat capacity at constant volume
恒容热 heat at constant volume
恒外压 constant external pressure
恒压摩尔热容 molar heat capacity at constant pressure
恒压热 heat at constant pressure
化力 chemical kinetics
化反应计量式 stoichiometric equation of chemical reaction
化反应计量系数 stoichiometric coefficient of chemical reaction
化反应进度 extent of chemical reaction
化亲合势 chemical affinity
化热力 chemical thermodynamics
化势 chemical potential
化势判据 chemical potential criterion
化吸附 chemisorptions
环境 environment
环境熵变 entropy change in environment
挥发度 volatility
混合熵 entropy of mixing
混合物 mixture
度 activity
化控制 activation control
化络合物理论 activated complex theory
化能 activation energy
霍根-华森图 Hougen-Watson Chart
基态能级 energy level at ground state
基希霍夫公式 Kirchhoff formula
基元反应 elementary reactions
积溶解热 integration heat of dissolution
吉布斯－杜亥姆程 Gibbs-Duhem equation
吉布斯－亥姆霍兹程 Gibbs-Helmhotz equation
吉布斯函数 Gibbs function
吉布斯函数判据 Gibbs function criterion
吉布斯吸附公式 Gibbs adsorption formula
吉布斯自由能 Gibbs free energy
吉氏函数 Gibbs function
极化电极电势 polarization potential of electrode
极化曲线 polarization curves
极化作用 polarization
极限摩尔电导率 limiting molar conctivity
几率 steric factor
计量式 stoichiometric equation
计量系数 stoichiometric coefficient
价数规则 rule of valence
简并度 degeneracy
键焓 bond enthalpy
胶冻 broth jelly
胶核 colloidal nucleus
胶凝作用 demulsification
胶束 micelle
胶体 colloid
胶体散系统 dispersion system of colloid
胶体化 collochemistry
胶体粒 colloidal particles
胶团 micelle
焦耳 Joule
焦耳-汤姆实验 Joule-Thomson experiment
焦耳-汤姆系数 Joule-Thomson coefficient
焦耳-汤姆效应 Joule-Thomson effect
焦耳定律 Joule`s law
接触电势 contact potential
接触角 contact angle
节流程 throttling process
节流膨胀 throttling expansion
节流膨胀系数 coefficient of throttling expansion
结线 tie line
结晶热 heat of crystallization
解离化吸附 dissociation chemical adsorption
界面 interfaces
界面张力 surface tension
浸湿 immersion wetting
浸湿功 immersion wetting work
精馏 rectify
聚（合）电解质 polyelectrolyte
聚沉 coagulation
聚沉值 coagulation value
绝反应速率理论 absolute reaction rate theory
绝熵 absolute entropy
绝温标 absolute temperature scale
绝热程 adiabatic process
绝热量热计 adiabatic calorimeter
绝热指数 adiabatic index
卡诺定理 Carnot theorem
卡诺循环 Carnot cycle
尔文公式 Kelvin formula
柯诺瓦洛夫－吉布斯定律 Konovalov-Gibbs law
科尔劳施离独立运定律 Kohlrausch’s Law of Independent Migration of Ions
能电解质 potential electrolyte
逆电池 reversible cell
逆程 reversible process
逆程程 reversible process equation
逆体积功 reversible volume work
逆相变 reversible phase change
克拉佩龙程 Clapeyron equation
克劳修斯等式 Clausius inequality
克劳修斯－克拉佩龙程 Clausius-Clapeyron equation
控制步骤 control step
库仑计 coulometer
扩散控制 diffusion controlled
拉普拉斯程 Laplace’s equation
拉乌尔定律 Raoult law
兰格缪尔－欣谢尔伍德机理 Langmuir-Hinshelwood mechanism
兰格缪尔吸附等温式 Langmuir adsorption isotherm formula
雷利公式 Rayleigh equation
冷冻系数 coefficient of refrigeration
冷却曲线 cooling curve
离解热 heat of dissociation
离解压力 dissociation pressure
离域系统 non-localized particle systems
离标准摩尔焓 standard molar formation of ion
离电迁移率 mobility of ions
离迁移数 transport number of ions
离独立运定律 law of the independent migration of ions
离氛 ionic atmosphere
离强度 ionic strength
理想混合物 perfect mixture
理想气体 ideal gas
接触电势 contact potential
接触角 contact angle
节流程 throttling process
节流膨胀 throttling expansion
节流膨胀系数 coefficient of throttling expansion
结线 tie line
结晶热 heat of crystallization
解离化吸附 dissociation chemical adsorption
界面 interfaces
界面张力 surface tension
浸湿 immersion wetting
浸湿功 immersion wetting work
精馏 rectify
聚（合）电解质 polyelectrolyte
聚沉 coagulation
聚沉值 coagulation value
绝反应速率理论 absolute reaction rate theory
绝熵 absolute entropy
绝温标 absolute temperature scale
绝热程 adiabatic process
绝热量热计 adiabatic calorimeter
绝热指数 adiabatic index
卡诺定理 Carnot theorem
卡诺循环 Carnot cycle
尔文公式 Kelvin formula
柯诺瓦洛夫－吉布斯定律 Konovalov-Gibbs law
科尔劳施离独立运定律 Kohlrausch’s Law of Independent Migration of Ions
能电解质 potential electrolyte
逆电池 reversible cell
逆程 reversible process
逆程程 reversible process equation
逆体积功 reversible volume work
逆相变 reversible phase change
克拉佩龙程 Clapeyron equation
克劳修斯等式 Clausius inequality
克劳修斯－克拉佩龙程 Clausius-Clapeyron equation
控制步骤 control step
库仑计 coulometer
扩散控制 diffusion controlled
拉普拉斯程 Laplace’s equation
拉乌尔定律 Raoult law
兰格缪尔－欣谢尔伍德机理 Langmuir-Hinshelwood mechanism
兰格缪尔吸附等温式 Langmuir adsorption isotherm formula
雷利公式 Rayleigh equation
冷冻系数 coefficient of refrigeration
冷却曲线 cooling curve
离解热 heat of dissociation
离解压力 dissociation pressure
离域系统 non-localized particle systems
离标准摩尔焓 standard molar formation of ion
离电迁移率 mobility of ions
离迁移数 transport number of ions
离独立运定律 law of the independent migration of ions
离氛 ionic atmosphere
离强度 ionic strength
理想混合物 perfect mixture
理想气体 ideal gas
理想气体绝热指数 adiabatic index of ideal gases
理想气体微观模型 micro-model of ideal gas
理想气体反应等温程 isothermal equation of ideal gaseous reactions
理想气体绝热逆程程 adiabatic reversible process equation of ideal gases
理想气体状态程 state equation of ideal gas
理想稀溶液 ideal dilute solution
理想液态混合物 perfect liquid mixture
粒 particles
粒配函数 partition function of particles
连串反应 consecutive reactions
链传递物 chain carrier
链反应 chain reactions
量热熵 calorimetric entropy
量统计 quantum statistics
量效率 quantum yield
临界参数 critical parameter
临界数 critical constant
临界点 critical point
临界胶束浓度 critical micelle concentration
临界摩尔体积 critical molar volume
临界温度 critical temperature
临界压力 critical pressure
临界状态 critical state
零级反应 zero order reaction
流电势 streaming potential
流功 flow work
笼罩效应 cage effect
路易斯－兰德尔逸度规则 Lewis-Randall rule of fugacity
露点 dew point
露点线 dew point line
麦克斯韦关系式 Maxwell relations
麦克斯韦速率布 Maxwell distribution of speeds
麦克斯韦能量布 MaxwelIdistribution of energy
毛细管凝结 condensation in capillary
毛细现象 capillary phenomena
米凯利斯数 Michaelis constant
摩尔电导率 molar conctivity
摩尔反应焓 molar reaction enthalpy
摩尔混合熵 mole entropy of mixing
摩尔气体数 molar gas constant
摩尔热容 molar heat capacity
摩尔溶解焓 mole dissolution enthalpy
摩尔稀释焓 mole dilution enthalpy
内扩散控制 internal diffusions control
内能 internal energy
内压力 internal pressure
能级 energy levels
能级布 energy level distribution
能量均原理 principle of the equipartition of energy
能斯特程 Nernst equation
能斯特热定理 Nernst heat theorem
凝固点 freezing point
凝固点降低 lowering of freezing point
凝固点曲线 freezing point curve
凝胶 gelatin
凝聚态 condensed state
凝聚相 condensed phase
浓差超电势 concentration over-potential
浓差极化 concentration polarization
浓差电池 concentration cells
帕斯卡 pascal
泡点 bubble point
泡点线 bubble point line
配函数 partition function
配函数析性质 property that partition function to be expressed as a proct of the separate partition functions for each kind of state
碰撞截面 collision cross section
碰撞数 the number of collisions
偏摩尔量 partial mole quantities
平衡数（理想气体反应） equilibrium constants for reactions of ideal gases
平配函数 partition function of translation
平衡布 equilibrium distribution
平衡态 equilibrium state
平衡态近似 equilibrium state approximation
平衡状态图 equilibrium state diagram
平均度 mean activity
平均度系统 mean activity coefficient
平均摩尔热容 mean molar heat capacity
平均质量摩尔浓度 mean mass molarity
平均自由程 mean free path
平行反应 parallel reactions
破乳 demulsification
铺展 spreading
普遍化范德华程 universal van der Waals equation
其功 the other work
气化热 heat of vaporization
气溶胶 aerosol
气体数 gas constant
气体运论 kinetic theory of gases
气体运论基本程 foundamental equation of kinetic theory of gases
气溶胶 aerosol
气相线 vapor line
迁移数 transport number
潜热 latent heat
强度量 intensive quantity
强度性质 intensive property
亲液溶胶 hydrophilic sol
氢电极 hydrogen electrodes
区域熔化 zone melting
热 heat
热爆炸 heat explosion
热泵 heat pump
热功量 mechanical equivalent of heat
热函 heat content
热化 thermochemistry
热化程 thermochemical equation
热机 heat engine
热机效率 efficiency of heat engine
热力 thermodynamics
热力第二定律 the second law of thermodynamics
热力第三定律 the third law of thermodynamics
热力第定律 the first law of thermodynamics
热力基本程 fundamental equation of thermodynamics
热力几率 thermodynamic probability
热力能 thermodynamic energy
热力特性函数 characteristic thermodynamic function
热力温标 thermodynamic scale of temperature
热力温度 thermodynamic temperature
热熵 thermal entropy
热效应 heat effect
熔点曲线 melting point curve
熔化热 heat of fusion
溶胶 colloidal sol
溶解焓 dissolution enthalpy
溶液 solution
溶胀 swelling
乳化剂 emulsifier
乳状液 emulsion
润湿 wetting
润湿角 wetting angle
萨克尔－泰特洛德程 Sackur-Tetrode equation
三相点 triple point
三相平衡线 triple-phase line
熵 entropy
熵判据 entropy criterion
熵增原理 principle of entropy increase
渗透压 osmotic pressure
渗析 dialytic process
反应 formation reaction
升华热 heat of sublimation
实际气体 real gas
舒尔采－哈迪规则 Schulze-Hardy rule
松驰力 relaxation force
松驰间 time of relaxation
速度数 reaction rate constant
速率程 rate equations
速率控制步骤 rate determining step
塔费尔公式 Tafel equation
态－态反应 state-state reactions
唐南平衡 Donnan equilibrium
淌度 mobility
特鲁顿规则 Trouton rule
特性粘度 intrinsic viscosity
体积功 volume work
统计权重 statistical weight
统计热力 statistic thermodynamics
统计熵 statistic entropy
途径 path
途径函数 path function
外扩散控制 external diffusion control
完美晶体 perfect crystalline
完全气体 perfect gas
微观状态 microstate
微态 microstate
韦斯顿标准电池 Weston standard battery
维恩效应 Wien effect
维程 virial equation
维系数 virial coefficient
稳流程 steady flow process
稳态近似 stationary state approximation
热溶液 athermal solution
限稀溶液 solutions in the limit of extreme dilution
物理化 Physical Chemistry
物理吸附 physisorptions
吸附 adsorption
吸附等量线 adsorption isostere
吸附等温线 adsorption isotherm
吸附等压线 adsorption isobar
吸附剂 adsorbent
吸附量 extent of adsorption
吸附热 heat of adsorption
吸附质 adsorbate
析电势 evolution or deposition potential
析性质 property that partition function to be expressed as a proct of the separate partition functions for each kind of state
稀溶液依数性 colligative properties of dilute solutions
稀释焓 dilution enthalpy
系统 system
系统点 system point
系统环境 environment of system
相 phase
相变 phase change
相变焓 enthalpy of phase change
相变化 phase change
相变热 heat of phase change
相点 phase point
相挥发度 relative volatility
相粘度 relative viscosity
相律 phase rule
相平衡热容 heat capacity in phase equilibrium
相图 phase diagram
相倚系统 system of dependent particles
悬浮液 suspension
循环程 cyclic
.
7. D006醚化树脂催化剂催化生产MTBE的动力学数据是什么啊
丁二烯抽余碳四中的大部分异丁烯和甲醇在醚化反应器内催化剂作用下，反应生成MTBE（甲基叔丁基醚），然后送入催化蒸馏塔。在催化蒸馏塔中，残余的异丁烯继续与甲醇进行深度转化反应，同时反应生成物MTBE在催化蒸馏塔中不断分离，最终由塔底得到产品MTBE。
8. 蒸馏属于物理变化还是化学变化
发酵是化学变化，因为生成新的物质
蒸馏是物理变化，没有生成新的物质
9. 怎么编写aspenplus radfrac模块做反应精馏的动力学子程序。拜求各路大神。
要是有人回答你了，你能也告诉我么