乙酯怎么蒸馏

❶ 制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸馏出来有什么好处

促使平衡正来向移动，从自而增大乙酸乙酯的产率。
根据反应移动原理 A+B=C如果C在生成后一直存在于反应体系,会影响反应向右进行的程度,把C蒸出减小其浓度.根据化学平衡运动原理反应就会持续向右进行.有利于反应的进行.有些反应也会设计成C沉淀出来 这类的反应都是使反应朝向生成物生成方向移动,以期得到更多产物,或者使反应完全

❷ 提纯乙酸乙酯蒸馏还是分液

没读懂,但
乙酸乙酯里会混有乙醇,乙酸和水.
加入NaHCO3或者Na2CO3洗涤,然后（分液）,
再蒸馏(提纯得到乙酸乙酯)
萃取是用有机物提取无机物(比如CCl4萃取Br2等)

❸ 乙酸乙酯常压蒸馏，实验注意事项

1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时,各试剂加入试管的次序是：先乙醇,再浓H2SO4,最后加回乙酸.
在将浓硫酸答加入乙醇中的时候,为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅,应当边加边振荡.当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸,这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费.实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片,以防止加热过程中发生暴沸.
装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流,防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗.导气管不宜伸入饱和N
a2CO3溶液中的原因：防止倒吸.
反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间,再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出.小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出,后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系,有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动.

❹ 在制取乙酸乙酯时乙酸乙酯怎样分离出来蒸馏行吗

通到碳酸钠溶液的试管1.乙酸乙酯属于酯类,不溶于水,比水轻.与饱和碳酸钠溶液分为回两层,上面一层民答乙酸乙酯.
2.分离互不相溶的两种液体:
方法---分液;
仪器---分液漏斗;
操作---将混合液倒入分液漏斗>静置>放出下层液体>从上口倒出上层液体.

❺ 把乙酸乙酯从水中分离的最好方法是蒸馏还是分液

分液漏斗分液，水的密度大，在下层，乙酸乙酯在上层。在水的含量很低的话，有可能
分不出来(乙酸乙酯与水有一定的互溶性)，最好另外加入无水硫酸钠一类的脱水剂脱水，这个要看对乙酸乙酯的的水分要求。

❻ 求解答: 制备乙酸乙酯时，为什么乙酸乙酯蒸馏前要除去水和醇

因为把水吸收后可以使制备乙醇乙酯的方程式平衡向右移动，提高乙醇乙酯的产出率，除去乙醇是因为他与乙醇乙酯互溶，为了提高纯度。

❼ 乙酸乙酯中含有什么杂质时，可用简单蒸馏的方法提纯乙酸乙酯

乙酸乙酯中含有有色有机杂质时，可用简单蒸馏的方法提纯乙酸乙酯。

工业回品乙酸乙酯中主要杂质为水答、乙酸、醇等多种有机物，通常提纯方法是先用无水硫酸钙脱水后采用常压蒸馏获得纯化的乙酸乙酯。

乙酸乙酯合成实验中，为了提高酯的产量，一般是使反应物酸和醇中的一种过量，在实验室里一般采用乙醇过量的办法。

(7)乙酯怎么蒸馏扩展阅读

实验室制备

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）。

酯化反应是一个可逆反应，为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行，一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。

乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

❽ 乙醇和乙酸乙酯为什么不能蒸馏

乙醇的沸点为 78 乙酸乙酯的沸点为 77度 两者的沸点相差不大，故不能使用蒸馏的方法；蒸馏主要是用于沸点相差较大的混溶物之间的分离

❾ 乙酸乙酯的蒸馏沸点是多少

乙酸乙酯
化学式CH3COOC2H5。又称“醋酸乙酯”，无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3,溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等。易起水解和皂化反应。可燃，其蒸气和空气形成爆炸混合物。在香料和油漆工业中用作溶剂，也是有机合成的重要原料。

(CH3COOC2H5) 无色液体，有水果香味。沸点77℃。与醇醚互溶，微溶于水，比水轻。易燃，与水在一定条件下水解成对应的醇和酸，在稀硫酸条件下加热，发生可逆反应生成乙醇和乙酸，反应不够完全。在氢氧化钠溶液中加热，水解相当完全，生成乙酸钠和乙醇。主要用作油漆、涂料、硝酸纤维素、树脂等的溶剂。实验室里用乙醇与乙酸在浓硫酸的吸水和催化作用下加热制取。反应器常用烧瓶或试管，并有回流装置，并用冷凝管蒸出乙酸乙酯。接受器里放有饱和碳酸钠溶液，以除去酯中杂入的乙酸并降低酯在水里的溶解度。工业上还用乙醛缩合法制取。需催化剂、助催化剂，使2分子乙醛生成1分子乙酸乙酯。

无色、易挥发、中性的可燃性液体，带有果香气味。熔点为-83.6℃，沸点为77.06℃，相对密度为0.9003，微溶于水。

乙酸乙酯具有酯的一般性质。它主要由乙醇与乙酸、乙酸酐等合成。乙醇与乙酸的酯化反应为可逆平衡反应，速率很慢，加入少量酸作催化剂可加快达成平衡的速率。此反应平衡常数K=4，经计算可知，平衡时只有66%的醇和酸酯化，为使反应进行到底，可利用增加反应物之一的浓度或去掉生成物水的方法使平衡右移，提高产率。

乙酸乙酯大量用做清漆、硝化纤维、涂料和有机合成的溶剂等，此外，还可以于人造香精、香料、人造皮革等的制造。

❿ 将乙酸乙酯从饱和碳酸钠中分离出来为什么不能用蒸馏法

乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯。
选择分离与提纯方法应遵循的原则
①不增：指不能引入新的杂质。
②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。