除水垢化学平衡

㈠ 必修二化学

必修2复习 知识点归纳
一、元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）
负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱
三、 化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
用电子式表示出下列物质：
CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2等 如： NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
三、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝ ＝
①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）
[练习]1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ A ）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
2、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ C ）
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液
3、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ D ）
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
4、对化学反应限度的叙述，错误的是（ D ）
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
5、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ A ）
A.C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等
C. A、B、C的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
3、化学性质：①氧化反应： （产物气体如何检验？）
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
四、苯
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°。
3、化学性质
（1）氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟）
不能使酸性高锰酸钾褪色
（2）取代反应
① + Br2 + HBr
铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H2 （也可以和氯气加成生成六六六，一种农药）
五、乙醇
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
3、化学性质
（1） 乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）
（2） 乙醇的氧化反应★
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）
3、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应 ③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

㈡ 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

根据沉淀溶解平衡，沉淀之间是可以相互转化的。
以AgCl AgBr AgI 之间的转化说明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(注： Ksp越小越难溶)
当某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，则AgCl转化为更难溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又转化为更难溶的Ag I ，所以沉淀可以转化为更难溶的没错。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
显然 CaCO3 比 CaSO4 更难溶！ 但是为什么会实现 CaSO4 向 CaCO3 转化呢？
用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙 时存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-

1： 这里NaCO3溶液必须是饱和的，使整个体系CO3 2- 浓度很高 促进 CaCO3的形成。
2： 而此时整个体系 SO4 2- 浓度并不是很高，上一步“CaCO3的形成”又让体系 Ca2+浓度下降，这就促进CaSO4溶解。
总之 要实现 CaSO4 向 CaCO3 转化（溶解度低的向溶解度高的转化）要使用饱和NaCO3溶液，且没过一段时间就换一次 NaCO3溶液 以维持 CO3 2- 浓度 在较高水平，这样转化效率才高。
通过这道题 我们知道了沉淀是可以相互转化的， 溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行，而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件。
很有水平的一个问题啊，其实这是一个到高三才讨论到的问题，学了化学平衡后就会知道了。

㈢ 为什么有的水烧开后有水垢，而有的水没有水垢

跟水质有关，也就是水本身的物质含量不一样。高温状态下，含有微溶于水的硫酸钙会由于水的蒸发而析出，水中的碳酸根会与钙、镁等离子相结合，生成不溶于水的碳酸钙、碳酸镁，也就是水碱。随着水分的不断蒸发、浓缩，水碱含量不断增加，以达到饱和后就形成了水垢。

(3)除水垢化学平衡扩展阅读：

水垢的危害：

（1）水垢导热性很差，会导致受热面传热情况恶化，从而浪费燃料或电力。

（2）水垢如果附着在热力设备受热面上时都将危及热力设备的安全、经济运行。因为水垢的导热性很差，妨碍传热。使炉管从火焰侧吸收的热量不能很好地传递给水，炉管冷却受到影响，这样壁温升高，造成炉管鼓包，引起爆管。

（3）水垢胶结时，也常常会附着大量重金属离子，如果该容器用于盛装饮用水，会有重金属离子过多溶于饮水的风险。

（4）水垢碎片进入胃中会与盐酸反应，释放出钙镁离子和二氧化碳，前者是结石形成的必要物质。后者则会使人胀气、难受，胃溃疡病人还可能发生胃穿孔的危险。

㈣ nacl的水溶液能不能和水垢反应

铝和氯化钠溶液不会发生化学反应，因为氯化钠溶液显中性。

书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

化学反应：
分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

反应现象：
放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。

可逆反应与自发反应：
每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。
化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。
虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。
另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。
有机化学中类别较多，有自由基反应，离子型反应；亲电反应，亲核反应；硝化反应，卤化反应，磺化反应，氨化反应，酰化反应，氰化反应，加成反应,消去反应，取代反应，加聚反应，缩聚反应等。

㈤ 怎样让烧开的水里没有水垢

1、首先在使用的水壶中加入一勺食盐，如图所示。

(5)除水垢化学平衡扩展阅读：

水垢主要是因锅炉给水中所含钙、镁等的盐类受热后析出并粘结于金属表面而形成。

水垢的导热系数很小，约为普通钢材的2～5%，水垢结于锅炉受热面上，会大大恶化传热效果，影响锅炉效率；容易使金属材料因局部过热而烧坏，甚至发生爆管事故；

会促使电化学腐蚀加剧，引起锅炉水垢腐蚀，加速受热面的损坏。

水垢形成后应及时采用机械的或化学的方法予以清除。防止或减慢水垢形成的有效办法在于严格控制给水品质，并采取适当的锅炉水处理和锅炉排污等措施。

㈥ 下列实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4B．合成氨工业中使

A．水垢中存在沉淀溶解平衡：CaSO₄（s）?Ca²⁺+SO₄^2-，加入Na₂CO₃溶液，消耗钙离子平衡正移，所以能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．催化剂不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．氯气溶于水发生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOOR'+H₂ORCOOH+R'OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，所以热的纯碱溶液去油污效果好，故D不选．
故选B．

㈦ 解决了化学反应原理模块教学中的哪些问题

本专题研修解决的问题

你认为还存在的问题是什么
?
你的进一步建议或措施

1.

化学反应原理教学模块中一些知识的
深广度问题，如焓、熵的的把握。

2.

为备课提供了好的指导方法：尽量从
学生的原认知出发，重过程。

3.

归理的思想确实减轻了学生的负担

三位目标的阐述有时候太显得
简洁，不好把握，不好定位，提
高“境界”需要好的素材与根基，
不是一日之功！

并不是所有教师都那么幸运
的能听到优质课，另外备课
选材也浪费了大量的时间与
精力，建议有针对性的好的
教法，精彩的片段搜集到一
起，免费观看学习

课题

《沉淀溶解平衡》（第一课时）

教师
/
学校

张吉燕、东营区第二中学

教

学

目

标

1
．知识技能：
a
、了解沉淀平衡的定义及影响因素
b
初步了解沉淀溶解平衡的原理，能从宏
观、微观角度描述沉淀溶解平衡
c
了解溶度积及其有关计算

2
．过程方法：
A
以氯化银沉淀的形成与溶解的的平衡为例，培养学生的原认知，从中掌握
沉淀溶解的形成及本质
B
培养学生迁移应用的能力，
让学生认识到难溶电解质的沉淀溶解平
衡也是化学平衡的一种
C
讨论总结归纳沉淀溶解平衡的特征

3
．情感态度价值观：
a
通过实验探究培养学生实事求是的科学态度，进一步掌握探究的方
法与步骤
b
从沉淀溶解也是一种平衡的认识中扩展学生的视野，使学生体验学无止境的快
乐。

教学重点和难点

重点：沉淀溶解平衡模型的建立；用平衡移动的原理理解沉淀溶解平衡

难点：沉淀溶解平衡的建立

板书

设计

难溶电解质的沉淀溶解平衡

一、沉淀溶解平衡

定义

微观描述

二、平衡的特征

三、平衡的表达

四、溶度积

五、影响沉淀溶解平衡的因素

六、小结

课堂教学过程

教

师

活

动

学

生

活

动

设

计

意

图

1
、新课导入：物质溶解性的差异可以
将物质分为哪几类？什么样的物质称
为难溶物？

溶物质的溶解度是多少？

难溶物不是绝对不溶的，它能少量的
溶解，那么如何证明这些难溶物能在
水中极少量的溶解呢？

2
、指导学生完成活动与探究（
p90
）

3
、教师多媒体动画展示碘化铅沉淀溶
解平衡的过程：尽管碘化铅固体难溶
于水，但仍有部分碘离子与铅离子离
开固体表面进入溶液，而进入溶液的
铅离子和碘离子又会生成固体沉积下
来，当
2
个过程的速率相等时，铅离
子和碘离子的沉积与碘化铅固体的溶
解达到平衡状态，溶液中的铅离子和
碘离子的浓度不再增加，碘化铅固体
的量不再减小，得到碘化铅饱和溶液。

4
、师生共同概括得到结论：沉淀在水
中的溶解过程实际上是可逆的过程存
在着化学平衡，给该化学平衡起个新
的名字：沉淀溶解平衡

5
、用离子方程式表达该平衡

PbI
2
(s)
Pb
2+
(aq)+2I
-
(aq)
，
该种
平衡的平衡常数叫溶度积常数，或溶
度积用
K
SP
表示。

教师及时纠正与讲解溶度积中不出现
看书回顾旧知：
根据物质溶解性
可将物质分为易容物质、
可溶物
质、微溶物质和难溶物质

小于
0.01g/100g
水

通过实验检测溶液中存在的离
子

2
、进行活动与探究，观察实验
现象并总结：
在滴加
KI
溶液后，
在上述清夜中出现黄色沉淀说
明，上述清液中有
Pb
2+
。

总结描述沉淀溶解平衡，
并总结
平衡的特征

学生自己迁移表达溶度积

通过回顾已有知识，
降低学生认知难度

实验情景提出问题

3
、建立沉淀溶解平衡的直观教学形象，
让学生更好的理解

建立沉淀溶解平衡的模型

培养学生知识的迁移应用能力

固体物质，因为可认为固体物质的浓
度是一定的

6
、提出问题：溶度积与哪些因素有
关？

7
、指导学生看表
3-3-1
，让学生总结
K
SP
的意义。

教师纠正学生的错误：只有当化学式
所表示的组成中阴阳离子的个数比相
同时，数值越大的难溶电解质在水溶
液中的溶解能力越强。

8
、让学生自己总结影响沉淀溶解平衡
的因素

小结：

课后讨论：用沉淀溶解平衡的原理解
释水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化
镁而不是碳酸钙与氢氧化镁，并写出
除水垢的可行性方案

学生自己练习氢氧化铁，
碳酸钙
等的溶度积

迁移：
与电解质的性质及温度有
关，
与沉淀的量及离子浓度无关

K
SP
反应了在水溶液中的溶解能
力

温度、浓度、同离子等的影响

培养学生运用知识解决实际问题的能
力

通过沉淀平衡溶解在生产生活中的应
用体验平衡理论对生活实践的指导作
用体验化学学科的价值与魅力。

=
6=
=

㈧ 为什么有的水烧开后有水垢，而有的水没有水垢

跟水质有关，也就是水本身的物质含量不一样。高温状态下，含有微溶于水的回硫酸钙会答由于水的蒸发而析出，水中的碳酸根会与钙、镁等离子相结合，生成不溶于水的碳酸钙、碳酸镁，也就是水碱。随着水分的不断蒸发、浓缩，水碱含量不断增加，以达到饱和后就形成了水垢。

(8)除水垢化学平衡扩展阅读：

水垢的危害：

（1）水垢导热性很差，会导致受热面传热情况恶化，从而浪费燃料或电力。

（2）水垢如果附着在热力设备受热面上时都将危及热力设备的安全、经济运行。因为水垢的导热性很差，妨碍传热。使炉管从火焰侧吸收的热量不能很好地传递给水，炉管冷却受到影响，这样壁温升高，造成炉管鼓包，引起爆管。

（3）水垢胶结时，也常常会附着大量重金属离子，如果该容器用于盛装饮用水，会有重金属离子过多溶于饮水的风险。

（4）水垢碎片进入胃中会与盐酸反应，释放出钙镁离子和二氧化碳，前者是结石形成的必要物质。后者则会使人胀气、难受，胃溃疡病人还可能发生胃穿孔的危险。

㈨ 什么是平衡现象

答高炉炼铁就是利用化学平衡啊 把一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳吸走 就可以使化学平衡被打破 以达到提高效率的目的 方程式是3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

㈩ 为什么用有水垢的水壶加热纯净水后，水壶里的水垢就没有了。

水垢是不溶于水的化合物沉淀以及杂质的混合物。钙镁离子的化合物（如碳酸钙.氯化专钙）大多属是难溶于水的，水垢的主要成分是碳酸钙,对健康没有什么太大的影响,但是对水壶会有影响,可以用醋把它除掉。
我是水务公司的，根据本人的生活经验，自然界的水源（除了纯净的雨水）煮沸后大都会产生水垢，只是量多量少。地下水的水垢量最多，我自家就有一口深水井，每次烧水过夜后热水瓶底就有一层白白的“雪花”，自来水、江河水也是有的，不过经过人工处理的纯净水（桶装水）是几乎没有水垢的，但长期饮用桶装水也是有损健康的，因为大量引用纯净水会透析出体内的微量离子化合物，打破人体的体液化学平衡。
所以我们这边的居民都喜欢去打山泉水，一来锻炼身体，二来喝出健康，还省下了不少买水费。