蒸馏沸腾无产物

A. 常压蒸馏时溶液已沸腾，没有馏出液，是因为冷凝管太长，还是冷凝水温度过低

不能,应该马上停止加热,待冷凝管冷却后再通水,然后继续加热 .
蒸馏时冷凝管是非常热的,如果马上通入冷水,会使冷凝管破裂,

B. 干馏，分馏，蒸馏的区别

根据干馏，分馏，蒸馏的定义，可以得出三者主要区别如下：

1.应用场景不同。

2.反应后产物的形态不同。

3.反应过程中发生的变化不同。

4.蒸馏和分馏的差别主要在于，蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯；分馏要连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质依然是混合物，只不过沸点范围不同，从本质上讲，蒸馏和分馏没有差别，分馏是蒸馏原理的一种运用。

(2)蒸馏沸腾无产物扩展阅读

干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程。干馏的结果是生成各种气体、蒸气以及固体残渣。气体与蒸气的混合物经冷却后被分成气体和液体。干馏是人类很早就熟悉和采用的一种生产过程，如干馏木材制木炭，同时得到木精（甲醇）、木醋酸等。在第一次世界大战前，工业上丙酮就是由木材干馏所得的木醋酸用石灰中和，再经干馏而制得的。

分馏（fractional distillation）是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化。分馏是对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

C. 蒸馏时所有反应物都要沸腾吗

不是，蒸馏是利用混合液体的沸点不同的原理，使低沸点的液体先蒸发，然后冷凝后液化收集，最终达到分离提纯的目的。所以蒸馏需要达到需要蒸馏的那种物质的沸点即可。

D. 做工业乙醇的蒸馏实验时，加热到80多度都没有沸腾。然后就爆炸了，为什么可能是哪里出错了

没有沸石才炸的，温度不均匀，所以爆！

E. 蒸馏时为什么支管口的温度计达不到产物的沸点

脂蒸汽到管口时的温度降低是非常正常的，也就是说跑到冷凝管里的并不是脂蒸汽，而是专微小的脂滴。不知属你在管口处是否能隐约看到有白色雾状的“汽”。情况严重时可能导致馏分蒸不出。一般在蒸馏沸点较高的液体时都会用电吹风把管口处加热一下以尽量避免这中情况的发生。另外当时气压的影响也不可忽视

F. 蒸馏实验中，沸腾后忘加沸石怎么办

蒸馏实验中，沸腾后忘加沸石应该停止实验，重新进行蒸馏实验。做实验需要遵循严谨性的原则。加入沸石是为了防止液体暴沸，从而避免危险。

蒸馏实验操作时要注意

（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

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注意事项

（1） 控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。

但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。

（2） 蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。

（3） 蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时（即在什么温度时）收集馏分。

（4） 蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。

G. 蒸馏实验

你把塞子拔了蒸馏物质就挥发走了

H. 在蒸馏乙醇的时候溶液没有沸腾，可是依旧有馏分，为什么

乙醇的沸点较低，不加热都能挥发，所以只要加热，无论沸腾与否，都回使乙醇蒸干

I. 蒸馏问题

我不知道你是否学物理化学了，这应该是相平衡的问题。

解释你这个问题不画相图是很难解释的，我尽量说清楚一些，希望你能明白。
首先说明你用的两种纯净物混合在一起，由于分子之间的作用力与原来环境的作用力发生了变化所以两种物质的沸点都要受到影响，但具体影响到是么程度，要看两种物质的混合比例！

上面说到混合比例，这个是这里最关键的，乙醇和水当按一个比例混合时候是恒沸点混合物，也就是说当混合中乙醇占 X %（一个定值，有点记不清了) 的时候，无论你怎么加热只要它能沸腾都会蒸发出一种混合气体（其中乙醇占 Y %也是定值），这个X %就是恒沸比。但当比例小于或大于这个比例的时候，随着温度的上升达到液相线开始蒸发，随后会进入气液共存状态，这个时候你所蒸出的混合气力也是混合物，但其中乙醇的含量会随着温度的升高而改变，直到达到气相线这时候液体全部蒸发完。
所以来说，蒸发出来的物质一定不是单质（纯净物），是混合物，而且混合物中水和乙醇的百分比也不会相同，除非开始蒸发的混合物是恒沸混合物。
希望你能理解，要是有相图就更好理解了，可以去物理化学相平衡那章去查看，先写这么多，手都累了，呵呵。要是不明白继续帮你解答，希望对你有帮助~

J. 蒸馏与分馏的区别

分馏、蒸馏的区别：在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。

差别：

1、蒸馏是只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯，例如用天然水制蒸馏水，提纯和分离液态有机化合物。

2、分馏要连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质依然是混合物，只不过沸点范围不同，例如对石油进行常减压分馏后可以得到沸点范围不同的多个馏分。适用于较多液体的分离。

(10)蒸馏沸腾无产物扩展阅读：

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

分馏（fractional distillation）是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于物理变化。分馏是对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。

分馏实际上是多次蒸馏，它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。如煤焦油的分馏；石油的分馏。当物质的沸点十分接近时，约相差25度，则无法使用简单蒸馏法，可改用分馏法。分馏柱的小柱可提供一个大表面积与蒸气凝结。