㈠ “蒸馏”是什么意思
一种分离液体混合物的方法
利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。
其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的气相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是气相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入气相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。
将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。
将盛有液体的烧瓶放在石棉网上，下面用煤气灯加热，在液体底部和玻璃受热的接触面上就有蒸气的气泡形成。溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空气有助于这种气泡的形成，玻璃的粗糙面也起促进作用。这样的小气泡（称为气化中心）即可作为大的蒸气气泡的核心。在沸点时，液体释放大量蒸气至小气泡中，待气泡的总压力增加到超过大气压，并足够克服由于液柱所产生的压力时，蒸气的气泡就上升逸出液面。因此，假如在液体中有许多小空气或其它的气化中心时，液体就可平稳地沸腾，如果液体中几乎不存在空气，瓶壁又非常洁净光滑，形成气泡就非常困难。这样加热时，液体的温度可能上升到超过沸点很多而不沸腾，这种现象称为“过热”。一旦有一个气泡形成，由于液体在此温度时的蒸气压远远超过大气压和液柱压力之和，因此上升的气泡增大得非常快，甚至将液体冲溢出瓶外，这种不正常沸腾的现象称为“暴沸”。因此在加热前应加入助沸物以期引入气化中心，保证沸腾平稳。助沸物一般是表面疏松多孔、吸附有空气的物体，如碎瓷片、沸石等。另外也可用几根一端封闭的毛细管以引入气化中心（注意毛细管有足够的长度，使其上端可搁在蒸馏瓶的颈部，开口的一端朝下）。在任何情况下，切忌将助沸物加至已受热接近沸腾的液体中，否则常因突然放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。如果加热前忘了加入助沸物，补加时必须先移去热源，待加热液体冷至沸点以下后方可加入。如果沸腾中途停止过，则在重新加热前应加入新的助沸物。因为起初加入的助沸物在加热时逐出了部分空气，再冷却时吸附了液体，因而可能已经失效。另外，如果采用浴液间接加热，保持浴温不要超过蒸馏液沸点20ºC，这种加热方式不但可以大大减少瓶内蒸馏液中各部分之间的温差，而且可使蒸气的气泡不单从烧瓶的底部上升，也可沿着液体的边沿上升，因而可大大减少过热的可能。
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混和物，它们也有一定的沸点。不纯物质的沸点则要取决于杂质的物理性质以及它和纯物质间的相互作用。假如杂质是不挥发的，则溶液的沸点比纯物质的沸点略有提高（但在蒸馏时，实际上测量的并不是不纯溶液的沸点，而是逸出蒸气与其冷凝平衡时的温度，即是馏出液的沸点而不是瓶中蒸馏液的沸点）。若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高或者由于两种或多种物质组成了共沸点混合物，在蒸馏过程中温度可保持不变，停留在某一范围内。因此，沸点的恒定，并不意味着它是纯粹的化合物。
蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小（0.5~1℃）。所以，蒸馏可以利用来测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法，此法样品用量较大，要10 mL以上，若样品不多时，应采用微量法。
㈡ 蒸馏时液体的沸点恒定，能认为它就是单纯物质吗
一般不能认为来它一定是自单纯物质，可能是单纯物质（纯净物），
纯净物有固定的沸点，但有固定沸点的物质不一定都是纯净物。
例如：
1。将稀盐酸蒸发浓缩到质量分数为20.24%时，温度为110度，此时蒸发溶液，溶质溶剂的组成不能再改变。也就是盐酸具有恒沸点：110度。盐酸是混合物。
2。工业酒精用蒸馏法浓缩只能达到质量分数95.5%。因此时也已是恒沸溶液了，沸点为78.1度。要想再提高浓度，必须加入生石灰后再蒸馏。当然这也不是纯净物了。
㈢ 什么是沸点恒定沸点的液体是否一定是纯净的物质
你好
不能认为它一定是单纯物质。可能是单纯物质（纯净物）
纯净物有固定的沸点，回但有固定沸答点的物质不一定都是纯净物
稀盐酸蒸发浓缩到质量分数为20.24%时，温度为110度，此时蒸发溶液，溶质溶剂的组成不能再改变 盐酸具有恒沸点：110度 盐酸是混合物。
类似的还有就是 质量分数95.5%工业酒精 也已是恒沸溶液了，沸点为78度 要想再提高浓度，只有加入石灰后再蒸馏 显然此时的酒精不是纯净物
还有氨水 也有类似的特性
㈣ 什么是沸点恒定沸点的液体是否一定是纯净的物质
不能认为它一定是单纯物质.可能是单纯物质（纯净物）.
纯净物有固定的沸点,但有固定沸点的内物质不一定容都是纯净物.例如：将稀盐酸蒸发浓缩到质量分数为20.24%时,温度为110度,此时蒸发溶液,溶质溶剂的组成不能再改变.也就是盐酸具有恒沸点：110度.盐酸是混合物.
工业酒精用蒸馏法浓缩只能达到质量分数95.5%.因此时也已是恒沸溶液了,沸点为78.1度.要想再提高浓度,必须加入生石灰后再蒸馏.当然这也不是纯净物了.
㈤ 恒沸精馏过程最好形成最低沸点恒沸物还是最高
恒沸精馏过程最好形成最低沸点恒沸物，稳定馏出后冷却得到产物。高沸物留在塔釜。
㈥ 有最高恒沸点的体系精馏
当该系统在塔板数足够多的精馏塔中精馏是,塔底得到恒沸混合物
㈦ 蒸馏问题
要先通水再加热。
冷 却水要从下进。
先通水可以保证蒸汽一出来就遇冷而冷却成水；
冷 却水从下进是因为冷却水在受热后是向上升的，从下面进冷水可以保证使冷却水更好地循环。
㈧ 恒沸点指什么恒沸点两边进行蒸馏得到的物质是否相同
简单的说就是在这个温度下：液相中的溶质浓度与汽相中的溶质浓度一样