fecl3固体放到蒸馏水浑浊

A. （1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需

（1）氯化铁是弱酸强碱盐，铁离子易水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶版液时先将氯化铁固体先溶于权较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
铁离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：抑制Fe³⁺的水解；酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）①CH₃COOH是酸，溶液呈酸性；
②NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；
③NaHCO₃为强碱弱酸酸式盐，溶液呈弱碱性；
④Ba（OH）₂为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
⑤NaOH为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
⑥Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碱性大于碳酸氢钠，而小于NaOH；
所以这几种溶液pH大小顺序是④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①，故答案为：④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①；
（3）碳酸是弱酸，部分电离，碳酸根离子浓度最小；铵根离子促进碳酸根离子水解，碳酸氢根离子电离程度很小，所以这几种溶液中c（CO₃^2-）由大到小的顺序是①＞④＞②＞③，故答案为：①＞④＞②＞③．

B. 用热的蒸馏水配制FeCl3溶液时出现浑浊现象的原因应怎样操作可防止浑浊现象出现

那是因为FeCl3在热的水溶液里发生水解，产生氢氧化铁沉淀 操作有2 第一是把水的温度降下来 第二 滴入几滴盐酸，抑制水解

C. 用FeCl3固体溶于蒸馏水来配制FeCl3溶液，常会出现浑浊，其原因是______ （用离子方程式表示），为了防止

Fe³⁺易水解，水解生成HFe（OH）₃导致溶液变浑浊，水解的离子方程内式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，可加入盐酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而容导致溶液变浑浊，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；盐酸．

D. 氯化铁为什么不能用蒸馏水溶解

配制FeCl3溶液要用盐酸配制是为了抑制Fe3+的水解.
要先把NaCN固体溶于氢氧化钠溶液中是为了抑制CN-的水解

E. 配制fecl3溶液时溶解的操作

C 本题考查实验基本操作，中等难度。②中10 mL量筒可量取4.8 mL浓硫酸；③中蒸发溶液时边加热边搅专拌，直至有较多属晶体析出时停止加热；④中若原溶液中含有SO32—也有此现象；⑥中中和热的测定实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种；⑧中NO易与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集。①⑤⑦均正确，故选C。 

F. 少量氯化铁固体中加入氢氧化钠溶液后为什么絮状沉淀很少,少量氯化铁固体如何验证铁元素是正三价

少量氯来化铁固体中加入氢源氧化钠溶液后为什么絮状沉淀很少？

这应该是浓度问题，首先确保氯化铁固体完全溶解，你可以先把氯化铁固体溶解，加氢氧化钠溶液试试

三价铁离子的检验:把氯化铁固体溶解，加KSCN
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
溶液由黄色（Fe3+）变为血红色（Fe（SCN）3）证明铁元素是正三价

G. 氯化铁固体加蒸馏水会发生什么现象

通常状况下会溶解为黄色至红棕色的氯化铁溶液，如果加入沸水中可能发生水解产生红棕色的氢氧化铁胶体。

H. 称取16.25氯化铁固体加入少量蒸馏水溶解转移至1000ml容量瓶中定容,哪里错了

氯化铁极易水解，需先加入少量盐酸溶解，在进行稀释。

I. （1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生

（1）将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，该液体为胶体，向这种液体中滴加稀H₂SO₄至过量，胶体先产生红褐色氢氧化铁沉淀，Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，所以产生的现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液；氯化铁为强酸弱碱盐，FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，为防止铁离子水解，在配制FeCl₃溶液时，正确的操作应为将氯化铁固体溶于稀盐酸中，然后加水稀释；把FeCl₃溶液蒸干灼烧过程中，先生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铁，2Fe（OH）₃

△ .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最后的产物是 Fe₂O₃，
故答案为：生成红褐色沉淀，后沉淀溶解生成黄色溶液；将氯化铁固体溶于稀盐酸中，然后加水稀释；Fe₂O₃；
（2）A．加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A正确；
B．加BaCl₂溶液，氢离子总量不变，应溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故B正确；
C．加NH₄Cl溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故C错误；
D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故D错误．
故答案为：AB；
（3）稀盐酸和稀氨水反应生成氯化铵和水，离子方程式为H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O，
当b=a时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，根据电荷守恒知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以a＞b，根据电荷守恒知，此时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案为：H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O；酸；＜；＞；=；
（4）K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=C（Ag⁺）?C（Cl^-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，c（Cl^-）=9×10^-10mol/L；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10^-9mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③；②中氯离子的浓度9×10^-10 mol/L；
故答案为：②①④③；9×10^-10．

J. 少量sncl2,ba(no3)2,fecl3固体分别加入蒸馏水现象及化学方程式

SnCl2+2H2O=Sn（OH）2+2HCl,水解,有白色沉淀