① 关于萃取后碘的四氯化碳溶液
1．蒸馏法分离的实验探究
（1）实验原理：由于I2和沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃，沸点184℃，而CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去，从而与碘分离。不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度）。
（2）实验现象：80℃水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的碘。
2．化学法分离的实验探究
（1）用NaOH浓溶液反萃取法，使I2转化成碘盐进行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应，所以可以用较浓氢氧化钠溶液对I2和CCl4的溶液进行反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。这一萃取进行得十分完全。反应为：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；当NaI和NaIO3富集到相当量时，使体系变成酸性介质（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素转变成I2单质得以回收。反应为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
用固体NaOH代替NaOH溶液进行反萃取，在理论上和实践上都是可行的。查得NaOH固体的密度为2.1g/cm3，它与I2反应的产物NaI的密度为3.7g/cm3，NaIO3的密度为4.3 g/cm3，都大于CCl4的密度。而CCl4的密度为1.59g/cm3，也远远大于I－及I2的密度。这样就构成一个三相体系，即固体NaOH（及反应生成的NaI、NaIO3）在最下层，CCl4在中层，最上层为含I2的水层。当上面的水层中含有的I2时，两步萃取可以同时进行。即水层的I2进入中层的CCl4层，中层的CCl4层里的I2又与下层的NaOH反应。I2在水层和CCl4层中不再有分配平衡，加快了萃取的进度，自发生成的I2最终会转移到固体中去。将上层的水和中层的CCl4倾倒在分液漏斗中进行分液，得以回收CCl4；而下层的固体放入蒸发皿中，并滴入适量的稀H2SO4利用图2的装置进行加热处理即可得到碘。
② 如何用升华法得到纯净的碘 用蒸馏法提纯完四氯化碳后,怎样用升华的方法将烧瓶中的碘提纯
需要加热在收集得到纯净的碘单质
③ 溴的四氯化碳溶液蒸馏后,谁先蒸发
溴沸点沸点59.47℃(58.78℃),四氯化碳沸点沸点76.8 (℃),很显然,溴先蒸发.水的沸点100度,比他们都大,所以溴先蒸发.
④ 为什么碘与四氯化碳蒸馏时，是先蒸出四氯化碳
你这样想，还没有蒸馏完的时候还有四氯化碳液体剩余。就算碘单质升华了，由于碘单内质易溶于容四氯化碳，碘蒸气也会立即溶解于四氯化碳中。当四氯化碳被蒸馏完了，只剩碘单质了，这时碘单质才会升华，但是只会有部分少量的损耗，可以接受。
⑤ 溴的四氯化碳溶液蒸馏后，谁先蒸发
你好！溴沸点沸点59.47℃(58.78℃)，四氯化碳沸点沸点76.8
(℃)，很显然，溴先蒸发。水的沸点100度，比他们都大，所以溴先蒸发。望采纳，谢谢。
⑥ 为什么不能蒸馏 碘的四氯化碳溶液 ，升华之后收集，不是正好吗
蒸馏出来的是CCl4,碘留在圆底烧瓶中.
碘的沸点184℃，而四氯化碳沸点77℃
⑦ 从碘的四氯化碳中蒸馏获取四氯化碳时，碘不会升华吗
因为四氯化碳的沸点比较低,所以按理论它是先蒸出来的。
另外，你说的很对回，如果你做过这个答实验，就会发现效果非常不加，因为碘会跟着一起出来，蒸出的四氯化碳里颜色还是很深的，溶有不少碘。
但是高中化学题就不考虑这么复杂了，你就记住能用蒸馏的方法加以分离就可以了
⑧ 蒸馏四氯化碳需要注意什么
蒸馏四氯化碳需要注意什么
粗四氯化碳一般经经中和、干燥处理后，通过蒸馏精制。含有酸时，可加粒状碱石灰处理。含二硫化碳时，用稀碱煮沸分解后，水洗数次，再干燥蒸馏
⑨ 四氯化碳和蒸馏水如何区别
乙醇和水可以以任意比例互溶，无现象
水与苯不能互溶，分层，苯的密度比水小，水在下，
水与四氯化碳不能互溶，分层，四氯化碳密度比水大，水在上