1. 加热氨水制取氨气的原理
因为氨水不稳定,所以受热容易分解,分解的方程式是NH3.H2O=加热=NH3+H2O
很多不稳定的物质加热都会分解
制取氨气的最好的方法其实是加热氯化铵和氢氧化钙固体,这样制得的氨气最纯净
2. 低浓度氨水蒸馏
我知道楼主想问什么
是这样的
氨气极易溶于水 溶解体积比呢 为700:1
即700体积的回氨气可以完全溶答于1体积的水中的，但这是有条件的 条件一旦变化
溶解度就有变化了
就是说只要简单的减压或者轻微加热就能使得氨气逸出了
希望对你有用
3. 低浓度氨水蒸馏 常压下蒸发氨水氨气能能出来多少啊或者我在多少压力下尽量能使氨气出来 你说的是
我知道楼主制想问什么
是这样的
氨气极易溶于水 溶解体积比呢 为700:1
即700体积的氨气可以完全溶于1体积的水中的,但这是有条件的 条件一旦变化
溶解度就有变化了
就是说只要简单的减压或者轻微加热就能使得氨气逸出了
希望对你有用
4. 氨水如何制成
①铵盐来与碱加热制取氨气，常源用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
②在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
③加热浓氨水，加快氨水挥发。
5. 加热浓氨水怎么制得氨气
浓氨水易挥发，加热挥发后，用碱石灰干燥，就得到干燥的氨气了
方程式
NH3H2O
==△==
NH3↗+H2O
虽然氨气极易溶于水，但加热时很容易挥发
6. 氨水的制取的方法
氨气通向水里，因为一升水可以吸收一千升的氨气
氨气通向水里，因为一升水可以吸收一千升的氨气
向蒸馏水中通入氨气，注意：防止倒吸和尾气处理
7. 由氨水如何制得氨气如何制得液氨
氨水又叫一水合氨，是氨气的水溶液。其水溶液中的NH3·H2O分子可电离出OH离子内，所以安徽呈弱碱性。容(NH3·H2O或NH4OH)
液氨就是液态的纯氨，又叫无水氨，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。液氨在工业上应用广泛，而且具有腐蚀性，且容易挥发，所以其化学事故发生率相当高。（NH3）
氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，极易溶于水。（HN3）
综上可以很明白的看出：
氨气是氨的气体状态，液氨是氨的液体状态，氨水是氨的水溶液。这就是区别。
氨气进行液化（加压或冷却）可得到液氨，液氨或者氨气与水混合可以制得氨水。这就是联系。
8. 如何由氨水制得氨气、液氨
氨气易挥发，给氨水加热并干燥可以得到氨气，氨气液化可得液氨
9. 怎样用氨水定量的制取氨气
一、加热固体铵盐和碱的混合物
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应装置：固体+固体==△==气体
净化装置;用碱石灰 干燥
收集装置:向下排空气法,验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生.
尾气装置：收集时,一般在管口塞一团棉花球,可减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3.
实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH3、N2、N2O、NO
(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应.又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3.
(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小,易与空气发生对流,堵棉花目的是防止NH3与空气对流,确保收集纯净.
(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰,而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4
NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
(5)实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水）
二,加热浓氨水
反应原理：NH3*H2O==△==NH3↑+H2O
三,浓氨水中加固态碱性物质
装置：
反应原理：浓氨水中存在以下平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- ,
加入固态碱性物质（如CaO,NaOH,碱石灰等）,消耗水且使c(OH-)增大,使平衡移动,同时反应放热,促使NH3*H2O的分解.