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水垢中的硫酸钙怎么处理

发布时间:2021-02-20 15:27:18

⑴ 除水垢中硫酸钙为什么不容于酸为什么不能用硝酸或者硫酸除 要用饱和的碳酸钠溶液

硫酸钙不溶于强酸,微溶于水
用饱和的碳酸钠溶液是将硫酸钙转化为更难溶(水中)的碳酸钙,而碳酸钙溶于酸,因此除去

⑵ 解释下列事实的方程式正确的是()A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2++CO32-=CaCO3↓B.SO2使

A.碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子反应为CaSO4+CO32-?CaCO3↓+SO42-,故A错误;
B.专SO2使紫色石蕊溶液变红色的属离子反应为SO2+H2O=H2SO3?H++HSO3-,故B错误;
C.用石墨电极电解AlCl3溶液,阴极附近生成沉淀的离子反应为2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑,故C正确;
D.工业上制取硅的化学反应为SiO2+2C

高温
.

⑶ 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理

酸和碳酸根反应生成co2和水了啊,把废液一倒,当然就全部除去了……

⑷ 化学问题:怎么去除水垢中的硫酸钙,要用什么试剂或溶液反应

硫酸钙微溶于水,不溶于酸,也就是说加盐酸醋酸是不行的,可以加食用内碱(Na2CO3),因为容碳酸钙的溶解度比硫酸钙还小,是不溶于水,所以会发生反应CaSO4+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+Na2SO4

⑸ 锅炉水垢中含有的caso4去除方法及原理

1.硫酸钙属于微溶物质,而碳酸钙属于难容物质,溶解度相对较小,所以根据离子反应的理论是可版以生成更难溶的权物质的
2.Ca2+ + CO3 2- ===CaCO3
CaCO3 + 2H+ ====H2O + Ca2+ + CO2

⑹ 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去

根据沉淀溶解平衡,沉淀之间是可以相互转化的。
以AgCl AgBr AgI 之间的转化说明:
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(注: Ksp越小越难溶)
当某含Ag溶液中加Cl-,形成AgCl;再加入Br-,则AgCl转化为更难溶的AgBr ,再加入I-,AgBr 又转化为更难溶的Ag I ,所以沉淀可以转化为更难溶的没错。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
显然 CaCO3 比 CaSO4 更难溶! 但是为什么会实现 CaSO4 向 CaCO3 转化呢?
用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙 时存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-

1: 这里NaCO3溶液必须是饱和的,使整个体系CO3 2- 浓度很高 促进 CaCO3的形成。
2: 而此时整个体系 SO4 2- 浓度并不是很高,上一步“CaCO3的形成”又让体系 Ca2+浓度下降,这就促进CaSO4溶解。
总之 要实现 CaSO4 向 CaCO3 转化(溶解度低的向溶解度高的转化)要使用饱和NaCO3溶液,且没过一段时间就换一次 NaCO3溶液 以维持 CO3 2- 浓度 在较高水平,这样转化效率才高。
通过这道题 我们知道了沉淀是可以相互转化的, 溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行,而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件。
很有水平的一个问题啊,其实这是一个到高三才讨论到的问题,学了化学平衡后就会知道了。

⑺ 怎么去除水垢中的硫酸钙,要用什么试剂或溶液反应

先加入碳酸钠,将其转化为碳酸钙,再加稀盐酸溶解即可

⑻ 除水垢中的硫酸钙为什么要转化成碳酸钙再加酸除 不直接用酸

你好!水垢的主要成份是氢氧化镁和碳酸钙,不会有硫酸钙的。硫酸钙不与酸反应,它微溶于水,难以转化成碳酸钙。

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