⑴ 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═C
A．用食醋除去暖抄水瓶中袭的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B错误；
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为12H++3NO3-+Fe3++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．
⑵ 为什么食醋可除去热水瓶内胆的水垢和化学方程式
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙可以和食醋中的醋酸发生复分版解反应，生成碳酸权，碳酸很不稳定，又分解为氯化钙和二氧化碳，氯化钙易溶于水，二氧化碳又是气体。碳酸镁可以和盐酸反应，生成氯化镁和水氯化镁是可溶的。所以说盐酸可以除去水垢。
（CaCO3＋2CH3COOH＝Ca（CH3COO）2+CO2+H2O)
（2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg（CH3COO）2+2H2O ）
⑶ 下列离子方程式表达正确的是（）A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．
A．用食醋除去水瓶中的水垢离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；
B．氯气与水反版应的离子方权程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．饱和碳酸氢钙溶液和饱和氢氧化钙溶液反应离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓++H2O，故D正确．
故选：D．
⑷ 用食醋除去水瓶中水垢的离子方程式
水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，与食醋反应：
caco3+2hac==h2o+co2+2ac-+ca2+
mg(oh)2+2hac==2h2o+2ac-+mg2+
说明：
hac是醋酸内ch3cooh的简写容,食醋的主要成分是醋酸。
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⑸ 用醋酸清洗热水瓶的水垢，其原理是什么，反应化学方程式又是什么
水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,这两个物质都不溶于水,醋酸是酸可以和两者反应回,使它们变成可溶物除去答.所以是化学变化.
CaCO3+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
Mg(OH)2+22CH3COOH==Mg(CH3COO)2+2H2O
⑹ 用食醋除去水瓶中的水垢的离子方程式是什么
水垢的主要成分是碳来酸钙、氢氧化镁自，与食醋反应：CaCO3+2HAc==H2O+CO2+2Ac-+Ca2+Mg(OH)2+2HAc==2H2O+2Ac-+Mg2+说明：HAc是醋酸CH3COOH的简写,食醋的主要成分是醋酸。 我团的回答对你有帮助吗？如满意，请选择采纳哦！
⑺ 用食醋除去热水瓶胆水垢离子反应式
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一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共44分）
1、下列物质中属于电解质的是（ ）
A．铁 B．酒精 C．食盐水 D．氢氧化钾
2、下列物质中，含有氯分子的混合物是（ ）
A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水
3、下列叙述正确的是（ ）
1mol H2OSO4的质量为98g·mol-1
H2SO4 的摩尔质量为98g
98gH2SO4含有NA个H2SO4分子
6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g
4、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
5、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
A． B．
C． D．
6、Na与Na+比较，相同的是（ ）
A．半径 B．化学性质
C．最外层电子数 D．焰色反应的颜色
7、下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（ ）
A．一氧化碳 B．甲烷
C．二氧化碳 D．氢气
8、下列实验设计方案中，可行的是（ ）
用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的NaNO3
用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的
先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
9、448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（ ）
A．32g B．32 C．32g·mol-1 D．32g·mol
10、放射性同位素12553I可用于治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．72 B．19 C．53 D．125
11、与50mL 0.1mol/L的Na2CO3的溶液中Na+物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL 0.1mol/L NaCl溶液 B．10mL 0.2mol/L NaCl溶液
C．25mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 D．10mL 0.5mol/L Na2CO3溶液
12、氢化钠（NaH）是一种“生氢剂”，它与水反应的化学方程式为：
NaH+H2O=NaOH+H2↑ 其中，水的作用是（ ）
A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．催化剂
13、鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是（ ）
A．溴水和淀粉溶液 B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和淀粉溶液
14、新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
15、将4gNaOH溶于水，配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．10mol/L B．1mol/L C．0.1mol/L D．0.01mol/L
16、1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数 ②原子数 ③S原子数 ④O原子数。（ ）
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
17、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
容量瓶中原有少量的蒸馏水
移液时，不慎将液体流到瓶外
溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
定容时俯视观察刻度线和液面
18、下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷、感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检查I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
19、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．碘水 B．溴水 C．氯化钠溶液 D．氯水
20、下列各物质互为同位素的是（ ）
A． B．H2O和D2O
C．金刚石和石墨 D．
21、下列氯化物既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
22、为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知溶液中可以与I-发生如下的反应：
据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在着。可供选用物质是：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是——————（ ）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
二、填空题（24分）
23、（6分）（1）Na2SO4的相对分子质量是 ，（2）摩尔质量为 ，（3）1mol Na2SO4的质量为 ，含有 个氧原子，完全电离时可生成Na+和 ,其电离方程式为 。
24、（6分）现有磷酸、纯碱、甲烷、碳粉、熟石灰、四氧化三铁六种物质，将他们的化学式分别填入相应的空格内。
（1）单质 （2）氧化物
（3）酸 （4）碱
（5）盐 （6）有机物
25、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填名称） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
26、（6分）已知：Fe2O3+2CO 2Fe+3CO2
标出该反应中电子转移的方向和数目
指出该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；
在该反应中，若有2mol e-发生转移，要标准状况下，可生成CO2的体积为 。
三、推断题（8分）
27、（8分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
XZ极易深于水，在水溶液中电离出X+、和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y
（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”、或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。
（若不能反应，则此空不必填写）。
四、综合实验题（12分）
28、（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量 g 烧碱。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、100mL容量瓶
E、漏斗 F、胶头滴管 G、药匙 H、洗瓶
（3）根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是
(4)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的做法是
29、（6分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。
（1）、按气流从左到右，装置正确的连接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填各接口字母）
（2）装置F的作用是 ，装置E的作用是 。
（3）装置A中的反应化学方程式为：
五、计算题（12分）
30、（3分）用4克NaOH配制成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度
31、（9分）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2,己知方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
要制得Cl2 11.2L(标准状况下)
求：（1） 参加反应的高锰酸钾物质的量
（2）被氧化的HCl的物质的量
（3）若反应后溶液的体积为200mL，求C（MnCl2）
⑻ 下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有无色
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，原理是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二专氧化碳和水，反应属的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
B．碱式碳酸铜能够与氢离子反应生成铜离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正确；
C．NaHCO3和CaCl2混合溶液中加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．Fe与硫酸氢钠溶液反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正确；
故选C．
⑼ 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（） A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3 COOH+
| A．用食醋除去暖水瓶中的水垢的离子反应为2CH 3 COOH+CaCO 3 ═Ca 2+ +2CH 3 COO - +CO 2 ↑+H 2 O，故A正确； B．硫酸铜版，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜权蓝（CuS）的离子反应为Cu 2+ +SO 4 2- +PbS═CuS+PbSO 4 ，故B正确； C．盐碱地（施加适量CaSO 4 ，可降低土壤的碱性的反应为CaSO 4 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+Na 2 SO 4 ，故C正确； D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO 2 的排放的反应为2CaCO 3 +O 2 +2SO 2 ═2CaSO 4 +2CO 2 ，故D错误； 故选D． |
⑽ 用食醋除去水瓶中的水垢，方程式和离子方程式
水垢成分主要为CaCO3和Mg(OH)2。
2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；专
2CH3COOH+Mg(OH)2→(CH3COO)2Mg+2H2O。
离子方属程
2CH3COOH+CaCO3→2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑+H2O；
2CH3COOH+Mg(OH)2→2CH3COO- + Mg2+ +2H2O。