① 乙酸乙酯常压蒸馏，实验注意事项
1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时,各试剂加入试管的次序是：先乙醇回,再浓H2SO4,最后加乙酸答.
在将浓硫酸加入乙醇中的时候,为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅,应当边加边振荡.当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸,这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费.实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片,以防止加热过程中发生暴沸.
装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流,防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗.导气管不宜伸入饱和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸.
反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间,再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出.小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出,后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系,有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动.
② 制备乙酰乙酸乙酯纯化过程为什么要用减压蒸馏
乙酰乙酸乙酯的沸点较高，好像180摄氏度，而且乙酰乙酸乙酯在受热的温度超过95摄氏度时就会分解，所以才采取减压蒸馏来提纯（靠蒸馏出来提纯）
原理略：利用乙酸乙酯a-h的活性。。。。。。
③ 制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸馏出来有什么好处
根据反应移动原理 A+B=C如果C在生成后一直存在于反应体系，会影响反应向右进行的程度，把回C蒸出减小其浓答度。根据化学平衡运动原理反应就会持续向右进行。有利于反应的进行。有些反应也会设计成C沉淀出来 这类的反应都是使反应朝向生成物生成方向移动，以期得到更多产物，或者使反应完全
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④ 为什么在制备乙酸乙酯时要采用边反应边蒸馏的方法
b、错误
乙酸丁酯采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率的做法，因为乙酸比内正丁醇便宜，要考虑容经济的因素
d、正确。制备乙酸乙酯时，为提高乙酸的利用率，采取乙醇过量的方法。因为乙醇比乙酸便宜，同样也要考虑经济的因素
⑤ 乙酸乙酯的制取装置中，乙醇过量的目的边滴加醋酸，变加热蒸馏的目的加无水硫酸钠，震荡、过滤的目
乙醇过量乙醇回流带出反应的水分
滴加醋酸蒸馏防治乙酸乙酯分解
加无水硫酸钠干燥脱除水分
⑥ 乙酸乙酯的合成反应瓶中的现象及原因
实验室制取乙酸乙酯步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，内瓶口竖直安装通有冷却容水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
现象：烧瓶中冒出白烟，内壁有碳化迹象（硫酸的作用），锥形瓶内的液体有浓烈的香气，但是看不到油状液滴，原因是一同蒸出来的还有未反应的乙醇和乙酸，只有进行精致之后，除去乙酸乙醇才能看到油水分离的现象。
⑦ 求解答: 制备乙酸乙酯时，为什么乙酸乙酯蒸馏前要除去水和醇
因为乙酸乙酯沸点为77度，乙醇沸点78.4，蒸馏时如果不除尽会将其一起蒸出，影响乙酸乙酯的纯度，另外乙酸乙酯和水，乙醇容易生成共沸物，造成通过蒸馏无法分离
再看看别人怎么说的。
⑧ 为什么在制备乙酸乙酯时要采用边反应边蒸馏的方法
这是一个可逆反应，馏出产物，可以使平衡向正反应方向移动，提供转化率
⑨ 制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸馏出来有什么好处
促使平衡正来向移动，从自而增大乙酸乙酯的产率。
根据反应移动原理 A+B=C如果C在生成后一直存在于反应体系,会影响反应向右进行的程度,把C蒸出减小其浓度.根据化学平衡运动原理反应就会持续向右进行.有利于反应的进行.有些反应也会设计成C沉淀出来 这类的反应都是使反应朝向生成物生成方向移动,以期得到更多产物,或者使反应完全
⑩ 制备乙酸乙酯时边滴加醋酸边加热蒸馏的目的是
乙酸乙酯沸点很低，加热蒸馏可以把合成的提出来，下面的好继续反应