Ⅰ 純凈水的沸點和不純凈的水的沸點誰底
不純凈的水會低
如果水是絕對純凈的話 是不會沸騰的
不是有爆沸現象嗎 那就是水太純了 到沸點後還是沒有沸騰
後來遇到擾動才突然劇烈沸騰的現象
Ⅱ 蔗糖水溶液與純水誰的沸點高
蔗糖水溶液的沸點要高於水的沸點。
稀溶液的沸點升高公式為：△Tb=Kb·bB其中：
Kb為沸點上升常數，水為0.512；
bB為溶液的質量摩爾濃度。單位為mol/Kg.
Ⅲ 鹽水的沸點高，還是純凈水的沸點高
液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴、池塘或者海洋。但是，能量內很高的水分子可以克服這種將它們容與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面，這種現象被稱為「蒸發作用」。
隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時，水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。
但是，在你向水中加鹽以後，問題就變得更為復雜了。氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高.
Ⅳ 物質的熔點與沸點
1.先看不純的水的熔點比純水低的問題：
純水與冰存在以下平衡：
純水<---->冰，在O攝氏度時，純水結冰與冰融化的速率相等。如果是不純的水，由於水的濃度小於純水，結冰速率就小於冰融化速率，此時冰就融化，由於融化要吸熱，根據平衡移動原理，只有降溫才能抑制這種冰的融化，所以降溫到一定時候冰與不純的水才能達到新的平衡，也就是冰的熔點降低。
2.再看不純水的沸點比純水高的問題：
純水與其水蒸氣在100攝氏度時有以下平衡：
純水<---------->水蒸氣（蒸汽壓為1個標准大氣壓）
此時的水蒸發速率等於水蒸氣液化速率。
當不是純水時，由於水的濃度低於純水，其蒸發速率就小於純水，此時就表現出水在液化（蒸汽壓就小於1個大氣壓)水就不沸騰了。為了重新得到平衡，就必須是提高蒸發速率，而由於蒸發是吸熱的，根據平衡移動原理，升高溫度可以加快蒸發速率。這樣升高溫度後才能使蒸汽壓達到1個大氣壓，所以水的沸點就升高了。
（以上都是溶液的依數性）
3.晶體的熔點問題：
晶體中每個晶胞中的鍵能是一樣的，所以當溫度達到一定時，晶胞的鍵都開始破壞，就表現出整體在慢慢融化。
非晶體，沒有鍵能相同的晶胞，有的部分鍵能大，有的部分鍵能小。鍵能小的在相對低的溫度融化，鍵能大的在相對高的溫度融化，所以非晶體沒有固定的熔點。
4.熔點和沸點為什麼不是成反比或正比
因為晶體中的化學結合力與融化成液體中的化學結合力沒有正比和反比關系。熔點和沸點都與其構成粒子間的化學結合力相關。
Ⅳ 華氏溫標規定一個標准大氣壓下純凈水的沸點為
水的沸點在一個大氣壓下是100度
沸點：在一定壓力下，某物質的飽和蒸汽壓與此壓力相等時對應的溫度。
沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。 液體沸騰時候的溫度被稱為沸點。濃度越高，沸點越高。不同液體的沸點是不同的，所謂沸點是針對不同的液態物質沸騰時的溫度。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
液體發生沸騰時的溫度；即物質由液態轉變為氣態的溫度。當液體沸騰時，在其內部所形成的氣泡中的飽和蒸汽壓必須與外界施予的壓強相等，氣泡才有可能長大並上升，所以，沸點也就是液體的飽和蒸汽壓等於外界壓強的溫度。液體的沸點跟外部壓強有關。當液體所受的壓強增大時，它的沸點升高；壓強減小時；沸點降低。例如，蒸汽鍋爐里的蒸汽壓強，約有幾十個大氣壓，鍋爐里的水的沸點可在200℃以上。又如，在高山上煮飯，水易沸騰，但飯不易熟。這是由於大氣壓隨地勢的升高而降低，水的沸點也隨高度的升高而逐浙下降。（在海拔1900米處，大氣壓約為79800帕（600毫米汞柱），水的沸點是93.5℃）。
在相同的大氣壓下，液體不同沸點亦不相同。這是因為飽和汽壓和液體種類有關。在一定的溫度下，各種液體的飽和汽壓亦一定。例如，乙醚在20℃時飽和氣壓為5865.2帕（44厘米汞柱）低於大氣壓，溫度稍有升高，使乙醚的飽和汽壓與大氣壓強相等，將乙醚加熱到35℃即可沸騰。液體中若含有雜質，則對液體的沸點亦有影響。液體中含有溶質後它的沸點要比純凈的液體高，這是由於存在溶質後，液體分子之間的引力增加了，液體不易汽化，飽和汽壓也較小。要使飽和汽壓與大氣壓相同，必須提高沸點。不同液體在同一外界壓強下，沸點不同。沸點隨壓強而變化的關系可由克勞修斯
Ⅵ 純水在上海，昆明，拉薩沸點不變嗎
會變的。
在上海沸點最高。有97 98左右。
在昆明沸點應該只有94 95左右。
而在拉薩 沸點則更低。
隨著海波的增加沸點也降低。（純水也不例外）
Ⅶ 為什麼鹽水的沸點比純水高
鹽水的沸點比純水高是因為鹽和水混合以後沸點會有變化，鹽的沸點比水高很多。
Ⅷ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼
向水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。
Ⅸ 壓強不變條件下，加入少量食鹽的純水體系沸點會如何變化為什麼
水中加入少量鹽後凝固點降低、沸點升高
水中加入少量鹽後凝固點降低專,用化學知識解釋屬是因為水的凝固是氫鍵的結合,混入其他物質一般會破壞氫鍵之間的結合,使水變得更難凝固,所以一般凝點降低. 鹽又是一種離子化合物,它對氫鍵的破壞力又是屬於比較強的.
用物理知識解釋就是水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.
水中加入少量鹽後沸點升高,是因為加入水中的鹽會電離成陰離子和陽離子,陰離子會和水分子中代正電的部分相吸引,同理陽離子和代負電的部分相吸引,從而增大了液態水中分子間的作用力,導致氣化時需要的能量增加.