一般食品的凍結點會低於純水的冰點

Ⅰ 強電解質水溶液的冰點為什麼比純水低

意思就是更不容易結冰啊，電解質內有自由移動的離子，說白了是有能量的

Ⅱ 果蔬汁的冰點與純水的冰點有何不同為什麼

果蔬汁裡面含有大量的有機物，這就改變了物理性質，冰點理論上會降低，例如水與酒精混合

Ⅲ 食鹽是怎麼降低水的冰點的即鹽水為什麼比純水的凝固點低求問內部

鹽和水的分子大小不同,鹽的存在干擾了水結冰時形成整齊的晶格排列,導致晶格能減小,所以凝固點會降低.

Ⅳ 某化合物1.5g溶於1kg純水中冰點降低了0.015k也該化合物的相對分子質量可能是

相對分子質量（Relative molecular mass），是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。

Ⅳ 什麼是冰點海水冰點比純水低嗎

就是結冰凝固的溫度點，叫冰點。
海水與純水相比，有溶解物，密度高，凝固點也低。

Ⅵ 為什麼食物的冰點溫度比純水的冰點溫度低

溶液具有依數性的呀。

Ⅶ 純水的凝固點是多少

冰點是指水的凝固點，即純凈水由液態變為固態的溫度。在標准大氣壓下溫度是0 ℃，標准溫度和水的雜質有關系，但是有雜質的水不能算標準的冰點。

1、凝固點和熔點是同義詞，指的是物質在液態和固態共存時的溫度，或者說是物質在液態和固態之間轉換時的溫度。只有水的凝固點或熔點叫做冰點，別的物質的凝固點或熔點不能叫冰點。

2、純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

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凝固特點：

1、晶體凝固特點，達到一定溫度才開始凝固；凝固時溫度保持不變；凝固時固液並存；凝固一定放熱。

2、非晶體凝固特點，凝固時溫度持續下降；凝固時放熱。

3、凝固點指的是一個溫度，在這個溫度時，液體會逐漸變成固體。各種液體的凝固點是不一樣的。物態變化有三種特殊點：凝固點、沸點、熔點。

4、凝固點高是一個相對概念，一個物體的凝固點相對於另一個物體的凝固點高，那就說明這個物體凝固的時候比另一個物體凝固的時候對溫度的要求低一些，在一個比較高的溫度就能凝固了。 凝固點高就是相對來說溫度高。

Ⅷ 純凈水的冰點是多少

工業級別的純凈水在不攪動的情況下，冰點為-40度。在標准大氣壓下，冰點的高低還和水的純凈度有關。純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。

例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

無雜質的水的冰點是零度。液體就會有可能達到很低的溫度而仍然保持液態。這也是為什麼在知主的問題里有一個條件是「在不攪動的情況下」。

在正常的自然環境中，水幾乎一直保持者流動（流動的溪水，有暗流的湖泊），所以水分子的相對位置變化多樣變化多樣，隨即產生「種子晶體結構」的可能性非常高，也就意味著水總是在正常的冰點結冰。而在實驗室的條件下，靜置的純凈水裡水分子的移動非常小，如果不加以攪動。

有極大的可能沒有任何區域的水分子群形成「種子結構」，這也就讓水被降溫到－40度成為可能。在實驗室里曾經有過最低為224.8K（攝氏－48.3度）的液態純水。只是這樣低溫的液態水，僅僅是把攪棒放到水裡的過程都會使整杯水瞬間凝結。

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純凈水與純水的主要區別是：

從學術角度講，純水又名高純水，是指化學純度極高的水，其主要應用在生物、 化學化工、冶金、宇航、電力等領域，但其對水質純度要求相當高，所以一般應用最普遍的還是電子工業。例如電力系統所用的純水，要求各雜質含量低達到「微克/升」級。

在純水的製作中，水質標准所規定的各項指標應該根據電子(微電子)元器件(或材料)的生產工藝而定(如普遍認為造成電路性能破壞的顆粒物質的尺寸為其線寬的1/5-1/10)，但由於微電子技術的復雜性和影響產品質量的因素繁多。

至今尚無一份由工藝試驗得到的適用於某種電路生產的完整的水質標准。電子級水標准也在不斷地修訂，而且高純水分析領域的許多突破和發展，新的儀器和新分析方法的不斷應用都為制水工藝的發展創造了條件。

在高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

參考資料來源：網路-冰點

參考資料來源：網路-純凈水