Ⅰ 水溶液的沸點比純水高的應用
稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的數值，只與專溶液中溶屬質的量有關，與溶質的本性無關，故稱這些性質為稀溶液的依數性。
稀溶液依數性應用很多，比如利用沸點升高、凝固點降低測未知物的分子量。用來計算溶液的沸點、飽和蒸汽壓等，用滲透壓來應用於膜分離過程
反滲透，海水淡化。
1.沸點升高的應用
鋼鐵工件進行氧化熱處理就是應用沸點升高原理。用每升含550～650
g
NaOH和100～150
g
NaNO2的處理液，其沸點高達410～420
K。沸點升高法或冰點降低法測定的是聚合物的數均分子量，原理：在溶劑中加入不揮發性溶質後，溶液的蒸汽壓下降，導致溶液的沸點高於純溶劑，冰點低於純溶劑，這些性質的改變值都正比於溶液中溶質分子的數目
Ⅱ 為什麼溶液與純水比較，蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低
原理的話我好像也不清楚...
但我是記常識的,鹽水的沸點就比水高,熔點就比水底....
Ⅲ 鹽溶液中的水的性質和純水的性質一樣么
所有水的性質都是一樣一樣的。
但鹽水與純水的性質是不一樣的。因為嚴格的說，鹽水已經不是實際意義的水了。
Ⅳ 化學中純水與水溶液的區別
純水就是
H2O
水溶液就是一些物質溶解分散在水中形成的混合物……