如何檢驗軟化水

⑴ 怎樣檢驗水是硬水還是軟水

專業測試水樣的復硬度方法常用2種制
1.使用TDS筆 這個方法只能測出水是軟水還是硬水,和其中固體溶解質的總和
2.使用水質硬度檢測試劑 既氨水滴定法,可精確到0.03mmol/L 可以通過算式算出鈣鎂離子的含量
國家標准：鈣鎂離子總和在70-270mg/L
國際標准：鈣鎂離子及其它可溶性溶解物總和小於30ppm（30mg/l

⑵ 檢驗是軟水還是硬水的方法檢驗是軟水還是硬水的方法

最簡單的方法是：在水中加入肥皂水，有沉澱生成，則是硬水。
硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂的主要成分硬脂酸鈉作用，生成不溶性的硬脂酸鈣或鎂，使一部分肥皂白白地消耗掉，等於降低了肥皂的去污能力。

⑶ 如何辨別硬水和軟水

1、取一杯熱水，把肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷卻後成為一種半透明液體（肥皂較多則成凍），即為軟水；若冷卻後水面有一層未溶解的白沫則為硬水。

2、還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。

3、味覺辨別。

軟水：鈣鎂的量少，味道柔和、適用泡茶、沖咖啡、做飯。

硬水：鈣鎂的量多，味道含礦物質越多，澀味和厚重感越強。

生活中如果長期使用硬水，會出現熱水器效能降低，加濕器、淋浴噴頭常被堵塞，沐浴、洗臉後，皮膚發澀、發緊，衣物、毛巾洗幾次後發硬的現象；如果長期飲用硬水，水中的無機礦物質不能被有效地消化、吸收，便會積留在人體內，誘發動脈硬化、心血管、結石等各類疾病。

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硬水軟化方法

1、離子交換法：

採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」、軟水機、軟水器。

2、膜分離法：

納濾膜（NF）及反滲透膜（RO）均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。這種方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。一般較少用於專門的軟化處理。

⑷ 怎樣檢驗硬水和軟水

水有軟水和硬水的區別。凡是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的叫做硬水。不回含或含較少可溶性鈣答、鎂化合物的叫軟水。硬水裡所含的可溶性鈣、鎂化合物，如果是酸性碳酸鹽，如酸性碳酸鈣、酸性碳酸鎂等，就叫做暫時硬水。因為酸性碳酸鈣和酸性碳酸鎂受熱後，就變成碳酸鈣和碳酸鎂沉澱下來，經過過濾後，就成軟水了。硬水裡所含的鈣、鎂等鹽類，如果是硫酸鹽，如硫酸鈣、硫酸鎂等，就叫做永久硬水。因為硫酸鎂是可以溶解於水的，即使煮沸後也不能把他們全部去掉。 硬水和軟水的檢驗方法：將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量硬水和軟水的燒杯中，攪拌，觀察兩燒杯中產生泡沫的情況，產生較多泡沫的是軟水。 使用硬水會給生產和生活帶來許多麻煩，如用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬，鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢後不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。

⑸ 軟化水如何檢測

測他的電倒率,電導率可直觀的反應水的離子度!如果低於5us就是純水了！如果想再詳細點就測有什麼雜質，要用完全水質分析儀等！

⑹ 怎樣檢測軟化水設備的水質

有軟水硬度檢測試劑很方便

⑺ 鍋爐軟化水的檢測方法是什麼EDTA如何標定

實驗九 EDTA標准溶液的配製和標定
一．實驗目的：
1．學習EDTA標准溶液的配製和標定方法。
2．掌握絡合滴定的原理，了解絡合滴定的特點。
3．熟悉鈣指示劑的使用。
二．實驗原理：
1．乙二胺四乙酸（簡稱EDTA，用H4Y表示），難溶於水，常溫下溶解度為0.2g/L，（約0.0007mol/L），在分析中通常使用其二鈉鹽配製標液。乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度為120g/L，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的PH=4.8，常採用間接法配製標准溶液。
2．標定EDTA常用的基準物有Zn,ZnO,CaCO3,Bi,CuMgSO4·7H2O,Hg,Pb等，通常選用其中與被測物組份相同的物質作基準物，這樣，滴定條件一致，可減小誤差。因下次實驗要測水的硬度，故選用碳酸鈣作基準物。
3．EDTA是個絡合性能很強的絡合劑，幾乎跟所有的陽離子進行1：1絡合，其應用相當廣泛。
4．變色原理：鈣指示劑用H3Ind表示在水中
H3Ind=2H++HInd2-
在PH≥12，HInd2-離子與Ca2+形成比較穩定的絡離子，其反應式：
HInd2-+ Ca2+=CaInd-+H+
純蘭色 酒紅色
所以在鈣標液中加入鈣指示劑時，溶液呈酒紅色。當用EDTA溶液滴定時，由於EDTA能與Ca2+形成比CaInd-絡離子更穩定的絡離子，因此在滴定終點附近，CaInd-絡離子不斷轉化為較穩定的CaY2-絡離子，而鈣指示劑游離出來。反應：CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+ HInd2-+H2O
酒紅色 無色 純蘭色
5．用此法測定鈣時，若有Mg2+共存（PH≥12時，Mg2+→Mg(OH)2↓），則Mg2+不僅不幹擾測定，而且使終點變化比Ca2+單獨存在時更敏銳。當Ca2+、Mg2+共存時，終點由酒紅色到純蘭色，當Ca2+單獨存在時，則由酒紅色→紫紅色，所以標定時常常加入少量Mg2+。
6．干擾：Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+。
三．實驗內容：
1．配製400ml0.01mol/LEDTA標液及直接法鈣配製100ml標准鈣溶液。注意應將EDTA加入溫水中。
2．標定0.01mol/LEDTA溶液。注意控制PH值、滴定速度及終點顏色變化情況。
四．數據記錄及處理：計算EDTA溶液的濃度。要求相對平均偏差≤0.2%
五．講課重點：絡合原理、鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用特點及終點顏色變化。
六．講課難點：鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用及終點顏色變化。
七．思考題：P102
二、實驗原理

1．EDTA常因吸附水分和其中含有少量雜質而不能直接配製標准溶液，只能間接法配製。

2．標定：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2

Ca2+ + Y4- === CaY2-

pH>12，HInd2- + Ca2+ === CaInd－ + H+

藍色 酒紅色

CaInd－ + Y4- === CaY2- + I nd3-

酒紅色 藍色

鉻黑T為指示劑，酒紅色→純藍色

三、實驗步驟

l. 0.01mol·L-1EDTA溶液的配製

用燒杯在粗天平上稱取約2.0g固體乙二胺四乙酸二鈉鹽，溶於500m水中（可溫熱溶解），充分搖勻。

2. 0.01mol·L-1EDTA標准溶液濃度的標定

以差減法准確稱取0.25-0.30gCaCO3 固體於小燒杯中，加少量水潤濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴處往燒杯中滴加5ml（1+1）HCl溶液，加熱使CaCO3 全部溶解，並用水沖洗表面皿。冷卻後定量轉移至250ml容量瓶中，稀釋，搖勻。

移取上述溶液25.00ml，加1d甲基紅，用氨水中和CaCO3 溶液中的HCl，溶液由黃色變為紅色即可，加20ml水，加5.00ml Mg－EDTA，加10ml氨－氯化銨緩沖溶液，加3d鉻黑T指示劑，立即用EDTA滴定。酒紅色至紫藍色即為終點，記VEDTA，平行3份

⑻ 軟化水的檢驗標準是什麼

但是隨著檢驗設備和檢驗技術的提高，其他誤差因素的減小和消除，水質對質量的影內響就 ... 對於不同來源的水，容其物理和化學性質是不相同的。但無論是什麼自然水，其都不是 ... 溫馨提示：本頁面關鍵詞：工業高純水設備,離子交換設備,軟化水設備為保障您的 ...

⑼ 軟化水的標準是什麼怎麼檢測

用:硬酯酸鈉+鈣或鎂離子=硬酯酸鈣或鎂(沉澱)測得水中鈣離子與鎂離子的總量專(兩者之和),每升屬水中含10mgCaO或(MgO)為一度0~4度為最軟水, 5~8度為軟水, 9~12度為普通軟水, 13~18度中等硬水, 19~30為硬水, 30度以上為最硬水