純水在10℃和50℃電離常數

⑷ 水的電離常數是多少

20℃的水的電離平衡常數是10^(-14)，其他溫度不同。

⑸ 純水在10,20,50,攝氏度時的ph大小

一、純水在同樣溫度條件下，電導率值都不一樣的。

1、純水分為：工業純水和飲用純水

2、工業純水：在25攝氏度溫度下純水電導率范圍分別為：普通純水：EC＝1～10us／cm；高純水：EC＝0.1～1.0us／cm； 超純水：EC＝0.1～0.055；

3、飲用純水：EC＝1～10 us／cm（國家標准）

二、一般認為一級水的電阻率為18兆歐厘米，准確地說純水的理論電阻率為18.3MΩ.cm（25℃時，溫度升高時電阻率下降）。

1、如果是用離子交換樹脂和反滲透膜製成的純水，電導率一般在20μs／c㎡以下；

2、如果是用來喝的純水，電導率一般在100～200μs/c㎡之間（也有低於100的）；

3、如果是自來水，電導率大多在300～500μs／c㎡之間，少數地區自來水電導率在800μs／c㎡左右。

(5)純水在10℃和50℃電離常數擴展閱讀：

純凈水生產、水質標準的指標應基於電子（微電子）組件的生產過程或材料（如普遍認為，電路的性能損失的顆粒物質的維度1／5－1／10的線寬），但由於微電子技術的復雜性和影響產品質量的因素是多方面的，到目前為止還沒有一個適用於通過工藝試驗獲得的電路，完全符合生產的水質標准。

如果高錳酸鉀消費量高，水中可能存在過量的微生物，或者一些廠家可能會增加消毒劑ClO2的用量，防止微生物超標，從而生產出一些新的有機鹵化物。在這種情況下，游離氯也會超標。

⑹ 純水在10攝氏度和50攝氏度的PH，前者與後者的大小關系是

因為水的電離平衡常數隨溫度的增加而增加，例如原來是10^-14,氫離子和氫氧根濃度是10^-7,pH=7，到50度時可能為10^-13（具體可查，有數值的），PH=6.5了

⑺ 50度的純水和100度的水怎麼求ph

加熱促進水的電解，水電離出更多的h+,所以c(h+)會增大，ph=-lg(c(h+))就會減小，但此時，水的離子積專c(h+)*c(oh-)也會增大，這屬樣算出來水的c(h+)和c(oh-)還是相等，所以雖說ph下降但水沒變酸性

⑻ 十度時純水的離子積為0.292電離平衡常數是多少

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離。

實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1L純水的質量為1000g，它的物質的量近似為55.5mol，電離產生的H+為1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以說55.5×10^7個水分子中約只有1個水分子電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。

⑼ 水的電離平衡常數是什麼

水的電離平衡常數為：K==/

水是一個極弱的電解質，它部分地電離為「H+」和「OH-」

並存在著如下的電離平衡：H2O（液）←→H+ + OH-

根據質量作用定律可以把水的電離平衡表示為：［H+]/=K

在25℃時，一升水相當於55.55摩爾水，此時水中所含的［H+]和［OH-]離子濃度各為1.004*10^-7摩爾／升。

水的電離平衡常數規律：

電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。

在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低．轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度）的算術平方根，可得知：弱電解質濃度越低電離程度越大。

以上內容參考網路—電離平衡常數

⑽ 水的電離平衡常數是多少

水的電離平衡常數kw約為10^-14。

水的電離平衡常數氫離子和氫氧根都是1*10^-7，而水的濃度跟其他物質的濃度的計算方法一樣，假設有1L水，也就是1000克水，水的分子量是18，因此1000克就是1000/18=55.55mol，所以水的濃度就是55.55mol/L。

所以水的電離平衡常數就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/55.55=1.8*10^-16。在有機化學中，水的pKa=15.74，就是這么計算出來的。

水的電離平衡常數和溫度的關系：

水的電離平衡常數是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。

在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示。