① 欲除去粗鹽中的泥沙,第一步操作是溶解,溶解時加水量要適中,加水太多不好,其原因是______________________
單單看第一步操作的話，加多點水是沒問題的。
但是考慮到，粗鹽提純的後面幾步中，過濾、 蒸發結晶 這幾個操作在。
如果加水太多，到蒸發結晶的時候，需要的時間太長，所需的能量太多。
另外，燒杯也不是無限大的，太多水的話，需要更大的器皿，也是一件麻煩事兒。
所以：
欲除去粗鹽中的泥沙,第一步操作是溶解,溶解時加水量要適中,加水太多不好,其原因是：
如加水太多，在之後的過濾、蒸發結晶時會需要更長的時間。
回答滿意請採納~
② 標題 粗鹽提純實驗，為什麼加入25ml水溶解5g食鹽，加水過多或者過少有什麼影
加入25ml水溶解5g食鹽是為確保食鹽完全溶解，加水過少，食鹽有可能不能完全溶解，加水過多導致離子的濃度小。
NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10、8克。粗鹽提純，25ml水溶解5g食鹽，是為了保證粗鹽完全溶解。
③ 粗鹽提純調ph過程中,加入鹽酸過多怎麼辦
你是用什麼濃度的濃鹽酸來配製呢
要配製ph=3.0，就是說溶液中氫離子濃度為0.001mol/l。
以配置1l稀鹽酸，原料為38%濃鹽酸為例：
需要hcl物質的量就是0.001mol，再乘以hcl摩爾質量，0.001mol×36.5mol/g=0.0365g
需要38%的濃鹽酸質量就是0.0365g÷38%≈0.09605g
對應的所需濃鹽酸的體積，就是質量除以38%濃鹽酸密度，0.09605g÷1.2g/ml≈0.08ml
需要再加入稀釋的水為：1000ml-0.08ml=999.92ml
計算中的數據38%濃鹽酸，換成你所用的鹽酸的濃度就是了。謝謝！
④ 粗鹽提純溶鹽的水量過多過少有何影響
水量過多,蒸發的時候浪費時間.
水量過少,鹽不能全部溶解.
⑤ 粗鹽提純實驗中加入30 mL水溶解8克食鹽的依據是什麼加水過多或過少有何影響
依據是：氯化鈉復在20攝氏度是的溶制解度是36g,30 mL水可以溶解10.8克氯化鈉,所以8g在低於20攝氏度的30 mL水中完全溶解
加水過多,最後蒸發時要消耗更多的能源和時間
加水過少,則可能不能完全溶解食鹽,造成氯化鈉不能完全被提出
⑥ 粗鹽提純加大量水不正確 為什麼
這題應該是考慮到氯化鈉的溶解度對溫度的影響不大，所以應該是高溫配置飽和的氯化鈉溶液，然後冷卻結晶。如果水太多了，就無法結晶出雜質來了！
⑦ 初中化學粗鹽提純量取水如果水體積過多會怎樣影響精鹽產值
不會影響精鹽產值
⑧ 粗鹽提純實驗中為什麼用15ml水為宜 (提示:20°C時100g水中最多能溶解36g食鹽)
水太少了會導致一些鹽沒有完全溶化,而水太多了則會導致加熱蒸發水時太費勁
此時基本上食鹽溶解的比較完全 加熱比較容易出現食鹽固體
實驗也比較節省時間
⑨ 粗鹽提純溶解時為什麼水既不宜多也不宜少
因為在室溫（復20攝氏度）制下，氯化鈉的溶解度約為36g,即在室溫下，100g水中最多溶解36g氯化鈉（達到飽和狀態)。水的密度約為1g/ml,所以100ml水最多溶解36g氯化鈉，那麼，10ml水中最多溶解3.6g氯化鈉。由於稱取5g粗鹽，所以量取10ml水去溶解約3.6g粗鹽（剩餘約1.4g)（達到飽和狀態)比較合適。