水離子積常數純水

A. 常溫常壓下，水的離子積常數是多少

常溫下是1×10^(-14).水的離子積常數只與溫度有關.
100℃時是1×10^(-12).
標況下可能是冰,水,冰水混合物,若是液態,離子積常數小於1×10^(-14),但無具體數值.

B. 水的離子積常數的單位是什麼

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.
水的離子積常數是沒有單位的，不光是水的離子積常數，所有的反應常數都是沒有單位的。

C. 為什麼純水的離子積常數也適用於稀溶液

水的離子積是隨溫度的變化而變化的。平時所見kw=[h+][oh]=10^-14，是常溫下水的離子積公式。而且只適用於物質的水溶液。所以題目中的其他溶液，也只能是水溶液。
由於其他物質溶解在水中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致h+或oh-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，保持水的離子積不變。

D. 水的離子積的含義

水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離。

實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1L純水的質量為1000g，它的物質的量近似為55.6mol，電離產生的H+為1×10^(－7)mol，55.6:1×10^(－7)=55.6×10^7:1，所以說55.6×10^7個水分子中約只有1個水分子電離。（即電離度為1：55.6×10^7）由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,K(W)=1×10^(-12)。在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致H+或OH-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值。

稀酸溶液中c(H+)酸·c(OH-)水=1×10^(-14)，稀鹼溶液中c(H+)水·c(OH-)鹼=1×10^(-14)。

E. 為什麼水的離子積常數不僅適用於純水，也適用於其它溶液

水的離子積常數只隨溫度而變化,與溶液的酸鹼性無關,只是在純水中,氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等

F. 水的離子積常數

樓上的第一個概念錯了
第一個是電離常數

在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H2O（l） H （aq） OH-（aq）]達到平衡後，平衡常數是
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。
達到平衡時，可得水的離解常數Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由於水的離解度極小，[HO]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等於另一新常數Kw，則
[H3O+][OH-]=Kw
Kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-‑7mol·L-1。通常將水合離子H3O+簡寫為H+，

G. 關於水的離子積常數

樓上的第一個概念錯了
第一個是電離常數
在一定溫度下，水中[H
]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]達到平衡後，平衡常數是
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H
和OH-，只不過[H
]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H
]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H
或OH-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。
達到平衡時，可得水的離解常數Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由於水的離解度極小，[HO]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等於另一新常數Kw，則
[H3O+][OH-]=Kw
Kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-‑7mol·L-1。通常將水合離子H3O+簡寫為H+，

H. 水的離子積常數的問題，急!

我們說
水的離子積是純水中水分子電離得到的h+與oh-
二者的濃度的乘積
這一濃度
我們稱之為
分析濃度
而在溶液中
水分子是弱電解質
存在電離平衡
雖然水的離子積是溫度的函數
但溶液中的其餘離子
或多或少會對這一平衡產生影響
稀溶液中
其餘離子濃度很低
可認為水的電離平衡與純水中無太大差別
故離子積常數近似不變
但濃溶液中
存在平衡的移動
又有電解質離子間的靜電作用
離子積常數偏差很大
故認為其變化了
即不再適用

I. 如何理論求算和實驗測定水的離子積常數

如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12)。在其它物質的溶液中，如酸，電離產生的h+為1×10^(－7)mol，55。由水分子電離出的h+和oh-數目在任何情況下總相等.
c(h+)·c(oh-)=k(w)，所以說55:1:1×10^(－7)＝55.5×10^8。
水的離子積常數.k(w)只隨溫度變化而變化.5，導致h+或oh-的濃度發生變化，抑制了水的電離,其中k(w)稱作水的離子積常數,水的電離是吸熱的,溫度越高，25℃時，純水中c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/、鹼和鹽;c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度;l,所以,水的離子積常數在不同溫度時有不同得數值.一般來說.5×10^8個水分子中約只有1個水分子電離，所以水的電離平衡也向左移動,是溫度常數:通常在二十五攝氏度時,用一種叫電導儀的儀器來測定水中的氫離子濃度,由於水電離出來的氫離子濃度和水電離出來的氫氧根離子濃度相等,把二者的乘積叫做水的離子積常數.不同溫度有不同的濃度，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的ph值我也是摘抄
實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1l純水的質量為1000g，它的物質的量近似為55.5mol，由於溶質發生電離與水解,簡稱水的離子積,水就越容易電離

J. 純水中加入強酸或強鹼後,水的離子積常數

純水中加入強酸強鹼，水的離子積常數不改變。水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。