Ⅰ 純水,鹽水沸騰的溫度相同嗎詳細說明實驗過程
不一樣
實驗過程：
1，取鹽水和純水各100克
2，分別置於兩燒杯中，插上溫度計，在酒精燈上加熱直至兩液體沸騰
3，觀察溫度計示數
（註：1，加熱時要在燒杯底下墊上石棉網
2，溫度計的量程要大一些）
Ⅱ 鹽水與純水熔點
純凈水的熔點高於鹽抄水 沸點低於鹽水.冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為鹽水,反而不會再上凍了.鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後,在溶液中形成鈉離子和氯離子,並且在液體的內部擴散開來.現在水分子如果要變成水蒸氣,就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛.因此它需要有更多的能量,所以產生水蒸氣所需的溫度也更高.鹽水的沸點隨鹽的濃度而變,濃度越大,沸點越高.在標准大氣壓下,鹽水的沸點總是高於水
這樣可以么?
Ⅲ 為什麼鹽水的沸點比純水高
鹽水的沸點比純水高是因為鹽和水混合以後沸點會有變化，鹽的沸點比水高很多。
Ⅳ 為什麼鹽水的沸點比純水高
是可以解釋的，鹽是nacl，加入了離子晶體，水是分子晶體，分子之間是范德華力（最底）。
融沸點大小一般關系是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。所以鹽水的沸點高
Ⅳ 鹽水的沸點比清水高嗎WHY
這沒有什來么原因，沸點和凝固點自是物質本身的屬性
就像密度一樣，沒有原因
鹽水的沸點比純水高
鹽水的凝固點比純水低
這是一個結論
鹽水的沸點比純水高：可以應用在浴熱法，舉例就是在103度的鹽水中放一個碗，不讓鹽水浸到碗里，碗里裝著純水，這樣可以讓純水在不接觸鹽水的情況下升高溫度並沸騰。這就是浴熱法
鹽水的凝固點比純水低：冬天地上結冰，撒一些鹽冰就化了，就是應用這點
東客哈哈解答
不明白可以發信息問我
Ⅵ 比較鹽水和純凈水的熔沸點
純凈水的熔點高於來鹽水 沸點低自於鹽水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為鹽水,反而不會再上凍了。鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後，在溶液中形成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。在標准大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水
Ⅶ 鹽水的沸點高，還是純凈水的沸點高
液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴、池塘或者海洋。但是，能量內很高的水分子可以克服這種將它們容與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面，這種現象被稱為「蒸發作用」。
隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時，水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。
但是，在你向水中加鹽以後，問題就變得更為復雜了。氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高.
Ⅷ 食鹽水的沸點與純水相比如何變化
在常抄溫常壓（25℃，襲1大氣壓）下，固態食鹽的密度約為2.2g/cm3，水的密度約為1g/cm3，但是將食鹽加入水中所形成的食鹽水，密度卻隨食鹽與水的混合比例不同而改變。就沸點的觀點，純水的沸點在100℃，但是食鹽水的沸點亦會因食鹽與水的混合比例不同而改變。
食鹽水溶液之沸點比純水高
Ⅸ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼
向水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。