碳酸鈉與石灰軟水

1. 把硬水變成軟水 能夠用先加生石灰再加純鹼的方法嗎

加生石灰增加鈣為除鈣又得增加純鹼。

2. 把硬水變成軟水 能夠用先加生石灰再加純鹼的方法嗎 如果能的話投料是多少

不能，硬水就是鈣鎂離子太多，加生石灰更加增加鈣離子了。
硬水軟化首先要搞清楚水硬度的分類，一般來說水的硬度是暫時硬度和永久硬度的總和。水的暫時硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的，這種水經過煮沸以後，水裡所含的碳酸氫鈣或碳酸氫鎂就會分解成不溶於水的碳酸鈣和難溶於水的碳酸鎂沉澱。
硬水軟化一般採用
1)離子交換法：採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」(由於採用的多為鈉離子交換樹脂，所以也多稱為「鈉離子交換器」)。
2)膜分離法：納濾膜(NF)及反滲透膜(RO)均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。這種方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。一般較少用於專門的軟化處理。
3)石灰法：向水中加入石灰，主要是用於處理大流量的高硬水，只能將硬度降到一定的范圍。
4)電磁法：採用在水中加上一定的電場或磁場來改變離子的特性，從而改變碳酸鈣(碳酸鎂)沉積的速度及沉積時的物理特性來阻止硬水垢的形成。其特點是：設備投資小，安裝方便，運行費用低；但是效果不夠穩定性，沒有統一的衡量標准，而且由於主要功能僅是影響一定范圍內的水垢的物理性能，所以處理後的水的使用時間、距離都有一定局限。多用於商業(如中央空調等)循環冷卻水的處理，不能應用於工業生產及鍋爐補給水的處理(同時由於該種設備的機理並未得到真正的理論證實)。
5)加葯法：向水中加入專用的阻垢劑，可以改變鈣鎂離子與碳酸根離子結合的特性，從而使水垢不能析出、沉積。目前工業上可以使用的的阻垢劑很多。這種方法的特點是：一次性投入較少，適應性廣；但水量軟大時運行成本偏高，由於加入了化學物質，所以水的應用受到很大限制，一般情況下不能應用於飲用、食品加工、工業生產等方面。在民用領域中也很少應用。

3. 能否用純鹼檢驗硬水和軟水

可以,因為硬水中含有大量的鈣鎂化合物,碳酸鈉中的碳酸根離子會與鈣離子結合生成碳酸鈣沉澱,而軟水則含有較少的鈣離子或沒有.

水的硬度是指水中鈣、鎂離子的濃度，硬度單位是ppm，1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）。

軟水與硬水

水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱為軟水，反之稱為硬水。水的硬度成份，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時性硬水（煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉澱，水由硬水變成軟水）；如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，系永久性硬水，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。 依照水的總硬度值大致劃分，總硬度0-30ppm稱為軟水，總硬度60ppm以上稱為硬水，高品質的飲用水不超過25ppm，高品質的軟水總硬度在10ppm以下。在天然水中，遠離城市未受污染的雨水、雪水屬於軟水；泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬於暫時性硬水，部分地下水屬於高硬度水。

當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。

硬水的利弊

硬水有許多缺點：1.和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。（利用這點也可以區分硬水和軟水）2.工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。3.硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。

那麼硬水毫無是處了嗎？不對，否則怎麼會有那麼多的人買礦泉水喝呢 。原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素。科學家和醫學家們調查發現，人的某些心血管疾病，如高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質硬度低，死亡率反而高。其實，長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國規定：飲用水的硬度不得超過25度 。

降低水中鈣離子和鎂離子含量使硬水變成軟水的處理叫作水的軟化。其主要方法如下：

1、煮沸法（只適用於暫時硬水）

煮沸暫時硬水時的反應：

Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑

由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：

MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑

由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2

2、葯劑軟化法

工業上的經典水質處理方法是葯劑軟化法，如加入石灰(CaO)、磷酸鈉等。加入石灰，可使水中的二氧化碳、碳酸氫鈣和碳酸氫鎂生成碳酸鈣和氫氧化鎂的沉澱，對永久硬度大的硬水，可再加適量純鹼。軟化時石灰添加量，根據經驗，每降低一千升水中暫時硬度一度，需加純氧化鈣10克。

反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。

Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)

Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)

3、離子交換法

它是利用離子交換劑，把水中的離子與離子交換劑中可擴散的離子進行交換作用，使水得到軟化的方法。飲料用水大都採用有機合成離子交換樹脂作離子交換劑。

在處理水時，先讓水從陽柱自上而下通過，使水中的金屬離子被陽離子交換樹脂吸附，陽離子交換樹脂中的氫離子被交換到水中去；然後再通過陰柱，使水中的陰離子被陰離子樹脂吸附，陰離子樹脂將氫氧根離子交換到水中，和氫離子化合成水，使水得到凈化。

4、電滲析和超濾技術

電滲析法是在外加直流電場的作用下，利用陰、陽離子交換膜對水中離子的選擇透過性，使水中陰、陽離子分別通過陰、陽離子交換膜向陽極和陰極移動，從而達到凈化作用。這項技術常用於將自來水制備初級純水。

反滲透法（超濾技術）是以壓力為驅動力，提高水的壓力來克服滲透壓，使水穿過功能性的半透膜而除鹽凈化。反滲透法也能除去膠體物質，對水的利用率可達75％以上；反滲透法產水能力大，操作簡便，能有效使水凈化到符合國家標准。

4. 碳酸鈉和石灰能軟化水嗎

能的，硬水就是因為含有大量鈣離子和鎂離子
碳酸鈉能除掉鈣離子生成碳酸鈣沉澱
石灰能除掉鎂離子生成氫氧化鎂沉澱
先加石灰再加過量碳酸鈉

5. 石灰水與碳酸鈉溶液的反應方程式

碳酸鈉（NaCO3)與澄清石灰水[Ca(OH)2]反應的化學方程式Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH,在碳酸鈣化學式後有一沉澱符號.

6. 生石灰能與純鹼反應嗎

不能,金屬氧化物不能與鹽反應,不過注意了,加水後可以反應!生石灰溶於水生成氫氧化鈣,與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣.不過回答時應說不能,因為溶水後不再是氧化鈣與其反應,而是另一種物質氫氧化鈣,所以不能.

7. 碳酸鈉和石灰在水處理中的比較

碳酸鈉起作用的是碳酸根離子,可以喝水中的鈣鎂離子發生沉澱反應而去除.
石灰是氫氧化鈣,有兩種用途,一是主要用它的鈣離子和某些陰離子發生沉澱反應,如和氟離子生成氟化鈣沉澱.二是利用它的氫氧根離子和重金屬離子反應生成沉澱物.

8. 硬水軟化為什麼先加石灰後加純鹼

石灰是氫氧化鈣,純鹼是碳酸鈉,硬水中含有鈣,鎂離子化合物
所以:碳酸鈉電解生成鈉離子和碳酸根離子
ca2+
+co3
2-=caco3沉澱，mg2+
+co3
2-=mgco3沉澱
氫氧化鈣電解生成氫氧根離子和鈣離子，由於微溶，所以不太好
oh-+mg2+=mg（oh）2沉澱

9. 碳酸鈉和石灰水反應的化學方程式

石灰水的成分是氫氧化鈣（Ca(OH)2），碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。如果是澄清的石灰水，碳酸鈣需標沉澱符號。

10. 碳酸鈉與澄清石灰水反應是什麼

碳酸鈉與澄清石灰水反應化學方程式：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3（沉澱）＋2NaOH

分析：反應時出現白色沉澱，石灰主要用於檢驗反應生成物，一般用於檢驗二氧化碳（CO₂），另外二氧化硫（SO₂）也能使澄清石灰水變渾。

碳酸鈉的用途：

1、碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用於輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫葯等領域，用作製造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用於照相術和分析領域。

2、其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其它工業。

3、玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。

4、在工業用純鹼中，主要是輕工、建材、化學工業，約佔2/3，其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其他工業。