則其在純水中的溶解度為

1. agi在純水中的溶解度

AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.

2. 化學：已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1

0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中C(SO42-)=0.01mol/L
硫酸鋇溶解其中，C(Ba2+)=1.07*10^(-10)/0.01=1.07*10^(-8)mol/L
BaSO4在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的：
1.07*10^(-8)/1.07*10^(-5)=0.001

3. 已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10 ,則BaSO4在純水中的溶解度是__________

純水中就是正常來溶解自,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了

4. AgI的KSP=8.51×10-17，計算其在純水中的溶解度為多少mol•l-

AgI=Ag++I-，電離出的Ag+和I-的濃度相等，設為X，Ksp=8.51*10^-17=X*X，X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升。

5. 氫氧化鎂的ksp為2.1×10^(-3)在純水中其溶解度為多少

Mg(OH)2 = Mg2+ 2OH- 設溶解度為x，則
Ksp = x(2x)2 = 4x3 = 2.1×10^(-3)
x= [√[2.1×10^(-3)/4]∧1/3 = 0.08
氫氧回化鎂在純水答中的溶解度為0,08molL

6. 純水中CO2和O2的溶解度是多少

在0℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:1.713

在20℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:0.878

在25℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:0.759

在0℃,標准大氣壓下,氧氣的溶解度為1：0.049

在20℃,標准大氣壓下,氧氣的溶解度是1：0.031

氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數。

(6)則其在純水中的溶解度為擴展閱讀

影響因素

氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為1.013×10^5Pa，一升水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702L，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L。

氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氮氣是非極性分子，所以在水裡的溶解度很小。

當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。

當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。

而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。

氣體的溶解度有兩種表示方法，一種是在一定溫度下，氣體的壓強（或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強）是1.013×10^5Pa時，溶解於一體積水裡，達到飽和的氣體的體積（並需換算成在0℃時的體積數），即這種氣體在水裡的溶解度。

另一種氣體的溶解度的表示方法是，在一定溫度下，該氣體在100g水裡，氣體的總壓強為1.013×10^5Pa（氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強）所溶解的克數。

參考資料來源：網路-氣體溶解度

7. CuI的KSP=1.27×10-12，計算CuI在純水中的溶解度為

第一個 根號下Ksp即可 1.13x10-6；第二個含鐵量m=0.1010x0.02000x6x55.85=0.6769(g)

8. 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考慮F的水解,則CaF2在純水中的溶解度為多少

^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在純水中的版溶解度權=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g

9. 室溫下BaSO4在純水中的溶解度為多少要有詳細過程。

從資料書中查即可或是從資料書上查得的是硫酸鋇的溶度積，可通過換算得出硫酸鋇的溶解度。AB型的難溶電解質其溶解度與溶度積的關系是：Ksp=S^2。所以查的硫酸鋇的溶度積數值後即得其溶解度。我查得的硫酸鋇的溶度積是1.1×10^-10。所以溶解度是1.049×10^-5g/100g水。可以找本《基礎化學》詳細看一看。

10. AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l

^AgCl(s)==Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp=[Ag+][Cl-]=S^2=1.77x10^-10
溶解度S=1.33x10^-5mol/L

第二道題裡面K2CrO4是用來指示Cl-是否和Ag+完全沉澱了的。根據反應AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3可得氯化鈉的物質回的量與硝酸答銀的物質的量相等，即0.1045mol/L x 14.58ml=0.001524mol，氯化鈉的質量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理鹽水的氯化鈉的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml