球形軟水鹽

㈠ 軟水固體鹽密度大好還是小好

軟水鹽主要成份是鹽，所以密度是確定的。沒有辦法選擇大或小。
但是如果顆粒大小不同的話，堆積密度會有差異。一般選擇顆粒大一些的球形較好。

㈡ 陰陽離子交換樹脂是危廢嗎

1、首先抄應該先看關於危廢固廢 的定義：「固體廢物，是指在生產、生活和其他活動中產生的喪失原有利用價值或者雖未喪失利用價值但被拋棄或者放棄的固態、半固態和置於容器中的氣態的物品、物質以及法律、行政法規規定納入固體廢物管理的物品、物質」。重點強調的是：「喪失原有利用價值或被拋棄」。
2、新版的危廢名錄中明確指出：「廢棄的離子交換樹脂，屬於900-015-13類危險廢物」。
3、從離子交換樹脂的用途上來說，可用於：a.水處理、b.食品工業、c.合成化學和石油化學工業、d.制葯行業、e.環境保護、f.濕法冶金及其他行業。
4、區別來了：
a.在水處理行業，離子樹脂用來交換吸附水中雜質離子，吸附飽和後，屬於廢棄物，屬於危險廢物。
b.在濕法冶金行業主要用於提取、提純稀土元素和貴金屬，離子樹脂吸附飽和後，不屬於廢物，貴金屬從離子樹脂中解析後，屬於危險廢物。

㈢ 初三化學知識點

轉抄；
最佳答案
化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_ - 助理 二級 5-18 21:20

初中化學知識小輯

一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、

㈣ 軟水鹽能加熱擠出嗎

㈤ 鍋爐軟化水怎麼樣處理

鍋爐補給水對水質有什麼要求（是什麼水）：

1.鍋爐補給水需經過軟化處理後使用，這是因為水中含有鈣鎂等硬度離子，若是不去除硬度離子就會在鍋爐內壁形成水垢。

2.在鍋爐加熱的過程中，水中的鈣鎂離子會結合其他離子形成沉澱析出，附著在管路或者鍋爐內壁。若是長時間不清理會有安全隱患。所以一般要先對補給水提前進行軟化。

3.我們把水中鈣離子、鎂離子的含量的多少有硬度來表示，硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水。所以鍋爐補給對水質的要求產水電導率小於0.2us/cm，硬度約等於0，SiO2小於20ug/L。

鍋爐補給水處理用什麼樹脂：

現在已經知道鍋爐補給水是需要軟化水的，那麼鍋爐補給水處理用什麼樹脂就很明了了。可以用軟化水樹脂。這里給大家介紹幾種。

漂萊特C100E：

該樹脂是凝膠型聚苯乙烯磺酸基陽離子交換樹脂，是特級高純度產品，符合美國FDA條款中第21條D3.25部分，具有強酸陽離子交換樹脂具有運行能力強，良好的動力學性能，優異的物理和化學穩定性，強度高，交換容量高，選擇性好，主要用於硬水軟化和除鹽工藝、鍋爐補給水制備。

羅門哈斯IR120 Na：

羅門哈斯IR120 Na是一種磺酸化苯乙烯系凝膠型強酸性陽離子交換樹脂。適合用於軟化(鈉離子型)及順向再生純化系統(氫離子型)，具有極佳的物理、化學及熱穩定性，良好的離子交換能力與高交換容量特性。主要用於工業軟水處理、鍋爐補給水制備、食品加工或飲用水、用於純水，高純水的制備

三菱SK1B：

DIAION SK1B是含有強酸性磺酸交換基團的苯乙烯聚合物。通過特殊的反應步驟，將其製成粒徑均勻的球形顆粒。它具有軟水，純水或化學試驗過程的物理強度，反應性能和耐溫性，並具有板高的操作能力。主要用於工業軟水處理、純水(特別用在混床)、化工製品、工業製造業等

鍋爐水處理樹脂的作用：

因為水質的硬度主要是因為水中鈣離子和鎂離子含量造成的，所以樹脂的主要作用就是把這兩種離子去除，用軟化水樹脂與水中的鈣離子和鎂離子發生離子交換反應被吸附在樹脂上，從水中除去，達到軟化的效果。

㈥ 魚缸過濾材料用什麼好

過濾棉 濾棉是最基本的使用率最高的過濾材料，不管是哪種的過濾器，基本都是必不可少的，主要的更能就是過濾掉水中魚的排泄物等大量的廢物，將他們從魚缸中過濾出來，也讓他後面的濾材發揮作用。濾棉主要是物理過濾的功能，雖然也能存在一些硝化細菌，但數量有限，而且還要經常的清洗，所以生化過濾的功能基本沒有了。濾棉要選購通水性好，不易損壞的，而且不易掉落，不掉色，不會對水質造成二次污染的，平時要多注意維護，經常檢查水流量，避免異物過度造成堵塞，清洗的時候最好用缸里的水，或者用自來水清洗，不要放洗滌劑之類的清潔劑，濾棉有一定的使用壽命，根據自己的使用情況定期的更換。生化棉 也是一種使用范圍很廣的濾材，主要是起到生化過濾的效果。相對於濾棉來說密度大，不容易損壞，而且要厚得多，這樣就有足夠的空間來寄生硝化細菌。而且也可以過濾掉一些大的異物，所以可以說生化棉是物理過濾及生化過濾都有的一種濾材，但因為一般生化棉的上面為濾棉，所以物理過濾有限，生化棉被廣泛的應用到上濾，外置，內濾過濾器當中。 生化棉的選購很重要，首先要注意濾水性，使水流能順利通過，不會明顯的減緩水流，選購那種密度大，孔隙多的，現在市場上有一種黃色的海綿狀的，濾水性差，會使水流減緩很多，手感很軟沒有彈性，這樣的盡量不要選購，其生化效果並不好。生化棉的維護次數要比濾棉少很多，一般一到兩個月左右，也要看自己的具體情況來定，每次清洗的時候要用缸里的水，輕輕搓洗幾下就可以了，切忌不要用自來水，因為生化棉裡面寄生了很多的硝化細菌，如果反復沖洗，容易把硝化細菌洗掉，這樣大大降低了硝化效果，引起水質的波動。生化棉不需要經常的更換，如果發現彈性減弱，內部破損，洗得過爛了就需要更換。
陶瓷環玻璃環 是目前使用率和普及率最高的生化濾材，因為採取不同的原材料燒制而成，所以有不同的稱呼，陶瓷環屬於比較早期的產品，由於其功效有效，現在逐漸的被玻璃環取代，現在也延伸出來很多不同的品種，普通玻璃環，呼吸玻璃環，根據大小不同，又出現大環，小環，包括瓷珠等等，不過主要的原理都是一樣，就是利用其特殊的結構，孔隙來寄生更多的硝化細菌。但不具備物理過濾功能，所以一定要使用在濾棉這樣的材料後面。 玻璃環要選購表面孔隙大，單位體積重量輕的，不易破碎，掉粉的。玻璃環不需要經常的清理也是其一大特點，清洗的時候不要一次性全部的清洗，而是要分批分量的清洗，這樣避免損失過多的硝化細菌，而造成水質有太大的波動。清洗的時候使用缸里的水，不要用自來水過渡的沖洗，玻璃環的壽命現在存在一定的爭論，很多人認為不需要更換，其實這是錯誤的，玻璃環主要是用來寄生硝化細菌，細菌會逐漸的死亡，其中的一部分會隨著水流沖走，但還有一部分會留在上面，這樣長年累月的積累，會造成內部的孔隙越來越小而影響硝化細菌的數量，降低硝化作用，根據自己的實際情況，一般1－2年更換一次就可以。生化球 一般採用塑料製成，多數為球形，方形，或不規則形狀，很多突起，黑色。生化球也是一種使用比較廣的生化濾材，但使用的范圍有限，其特殊的結構造成在很多過濾方式當中並不適用，不能發揮很高的效率，在外置，內置，上部過濾器當中就不適合使用，使用了會使生化效果大打折扣，一般最適用的是滴流過濾器，使用的時候盡量不要把生化球全部泡在水中，而是讓水流從上面沖過，這樣帶來更多的氧氣，寄生更多的硝化細菌，從而能夠達到更好的生化效果，不過要有一定的生化球數量才行。 生化球的選購，一般注意材質和做工等方面，現在又新推出了內部帶有生化棉的，這樣寄生更過的硝化細菌，進一步提高了生化球的生化能力。 生化球的養護和清洗基本和玻璃環相同，對於內部帶生化棉的，可以定期的更換內部生化棉，而不用整個的生化球更換。火山岩 是由於火山噴發出來的岩漿遇到溫度較低的地面，急速冷卻，結晶體比較細小，有些來不及結晶而冷卻成玻璃質，在岩漿溢出地表時，內部所含的大量氣體散逸出來，而在岩石中形成了很多圓形的小氣孔，一般的火山岩結晶緊密，抗腐蝕能力很強，弄成如玻璃環大小的塊狀，引起內部大量的孔隙，可以用來寄生硝化細菌，而且到硝化的作用。
選購時要注意選購單位重量比較輕，但又不過渡鬆散的為好，單位體積不要多大，表面比較清潔。
日常的維護同玻璃環。珊瑚沙 珊瑚沙為珊瑚蟲死亡後留下的骨骼經過長年的積累而形成，珊瑚蟲死亡後，留下很多小的孔隙，一般結構比較緊密，通透性較強，其內部結構適合寄生各類的硝化細菌，當水從其上面流過的時候，寄生的硝化細菌就可以達到生化過濾的效果了。
珊瑚沙選購要注意選擇那些大小適中，單位重量輕，孔隙豐富的為好，引起來自於海洋，要挑選清潔，無污染的。珊瑚沙成鹼性，所以並不是所有的缸都適合，一般適用於偏鹼性的水體，如三湖慈鯛缸，不但可起到生化過濾的作用，還可以起到穩定偏鹼性水質的效果，在海水缸的過濾當中也被大量的使用。珊瑚沙的清洗維護同玻璃環。麥飯石 麥飯石因其內部含有很多種有益的可溶性的微量元素，在早期在人用的飲水設備中被大量的使用，在國外很早以前就被應用於水族箱的過濾系統中用來調節水質。國內近幾年才開始時興起來，多數人還沒認識到它的重要性。麥飯石具有很輕的吸附能力，對水的PH只具有雙向的調節作用，比釋放出大量的有益微量元素，對觀賞魚的養殖，幼魚的孵化等各方面有很大的好處，使用的時候，放在等同玻璃環的位置即可。
目前市場上有盒裝的，散狀的麥飯石，選購大小適中，不破碎的為好。
麥飯石需要定期的清洗表面的贓物，大概一年的時間更換一次。活性炭 活性炭現在幾乎是水族缸里不可少的濾材之一，主要是利用其強大的吸附功能，利用其內部大量的孔隙吸附水中的各種殘留農葯，重金屬，自來水中的氯氣，色素和異味等等。活性炭屬於物理過濾的材料，基本上不具備生化過濾的功能，在使用上放到濾棉後面。不要散放，可以用廢舊的絲襪來包裝，避免散落，使用前先用缸里的水投洗幾次，最好不要用自來水。 活性炭的選購要挑選單位重量輕，顏色較黑的，顆粒不要太大，要選擇魚店裡出售的專用的活性炭，而不是普通的機制木炭，市場上現在出現椰殼碳，碳珠等等，其吸附能力更加強大。 活性炭因為其主要是利用空間的吸附能力，所以具有一定的使用壽命，一般3－6個月，具體的要根據實際使用情況來決定，當活性炭吸附能力飽和的時候，如果不及時的更換，不但不能能起到吸附的作用，反倒會把其內部的有害物質釋放出來，變成一個污染源，有的資料上介紹活性炭通過清洗，涼曬以後可以重復使用，個人認為，活性炭的價格較低，清洗過後的使用時間，效果都無法保證，建議最好不要重復使用。吸氨沸石 含多種礦物質，微量元素，可快速吸附水中氨離子，亞硝酸，達到去除有毒物質之功能，並可穩定PH質，平衡飼養水，提供魚類生長所需礦物質，微量元素，具有強力凈化水質之功能，為最佳之天然濾材。使用方法：使用前先以自來水沖洗干凈，在放入過濾器內。其他濾材 其實可以使用的濾材還有很多：棉布、濾紙甚至沙子，使用合理都可以起到一定的過濾作用。軟水樹脂 特選陽離子隨著循環水，將造成硬水之鈣，鎂，鈉，鉀，各式陽離子，交換出來，使水質呈軟水狀態。建立穩定的軟水，減少PH值波動，是水草缸及弱酸性淡水魚，如七彩，短鯛和將魚等飼養，繁殖必備輔助濾材。 用法 :可放於軟水過濾器中,使水慢慢通過樹脂,降低水的硬度. 再生方法：
1，將軟水樹脂取出先以自來水洗凈，加食鹽至1公斤自來水中，將樹脂浸泡在食鹽水溶液中30－60分鍾，直到樹脂回復原來棕色為止。

2，在以自來水沖洗5－10分鍾，洗去鹽分即可。
在選擇濾材的時候應該根據自己的情況（魚缸大小、魚種、過濾方式、過濾空間、經濟條件等）進行選擇。在過濾系統中可以使用一種或多種濾材的組合。

㈦ 烘焙的烘焙常識

幾個烘焙小常識：

1、大部分家用烤箱都是機械式調溫。因此每一台烤箱的溫度都不可能做到完全准確，需要在使用的時候根據個人情況調整及適應。即使同一品牌同一型號的烤箱，溫度也不會一致。

2、在普通麵粉里摻入20%的玉米澱粉或小麥澱粉，可以降低麵粉的筋度，代替低筋麵粉。

3、使用錫紙的時候，需要使錫紙亞光的一面接觸食物。

4、當烘焙的配方里提到「植物油」時，請盡量選擇淡色無味的植物油，而不要選擇重色重味的油脂，如花生油、茶油、橄欖油等。

5、除了烤箱外，烘焙最重要的工具是廚房秤和量勺。如果你實在不想購買量勺，那麼請至少購買一台最小量程精確到0.1克的電子秤。

6、將全脂奶粉與水以1：9的比例混合，可以替代全脂牛奶。在烘焙配方中所有需要使用牛奶的場合都可以如此替換。因此，奶粉在烘焙中應用比牛奶更廣泛。

7、麵包請不要放入冷藏室，會加速它的老化。

8、一般情況下，「黃油」與「奶油」是同一種東西，英文名都為BUTTER。

9、大部分餅干，都可以用90%的木糖醇代替配方里的糖，製作無糖餅干，以適用於糖尿病人或想降低熱量攝入的人。但需要注意，每個人每天攝入的木糖醇不要超過50克。

10、糖可以有助於蛋白和全蛋的打發，並使打發的泡沫更加穩定。因此，打發雞蛋的時候，加入雞蛋里的糖不能用木糖醇代替。

11、根據個人口味需求，大部分配方里的糖，都可以在30%的范圍內調整增減，不會對成品造成太大影響。但配方里的油脂請一定不要隨意增減。

12、烤盤和錫紙都具有隔熱效果。當烤焙食品上色後，在表面蓋一張錫紙，或在上方再放入一個空烤盤，都可以起到防止食品表面上色過深的作用。

13、優秀的配方、規范的操作過程、准確的原料稱量，是烘焙成功的基本三要素。

㈧ 觀賞魚用鹽用途是什麼

回答如下：

水族觀賞魚用鹽的作用：主要是調節水的滲透壓，降低水對魚體的滲透，防止水中的病毒在體內擴散，降低腎臟負擔，減輕滲透系統的壓力，提高免疫力。調節水的滲透壓，降低水對魚體的滲透，防止水中的病毒在體內擴散，降低腎臟負擔，減輕滲透系統的壓力，提高免疫力。

㈨ 岡瑟首先製得磺酸鹽

肥皂被洗衣粉逐漸取代

在埃及首都開羅市西南部黃澄澄的沙漠中矗立著一座座方錐形的金字塔陵墓，其中規模最大的一座是古埃及第四王朝法老（Pharaoh的音譯，古埃及國王的稱呼）胡夫（Khufu，約公元前2589-2566）的金字塔。據說有一次胡夫指令廚師備宴招待賓客，一位廚師不慎將一盒牛油打翻在木炭灰里。他連忙把混有牛油的炭灰捧出扔掉。當他返回用水洗手時，意外地發現手洗得特別干凈。法老胡夫得知後馬上吩咐仿製，於是人類最早的肥皂就這樣問世了。這是古埃及關於肥皂的傳說。

這個傳說可能來源於1世紀古羅馬作家及歷史學家老普林尼（Pliny the Elder,23-79）的著作《自然史》中的敘說。愛好沐浴的羅馬人把草木灰放入水中煮沸，然後把動物油脂加入草木灰水中，再不斷添加草木炭攪拌，直至呈稠糊狀，用來擦洗身上的污垢。

到1180年，英國英格蘭西南部港口城市布里斯托爾（Bristol）已成為當時歐洲肥皂貿易中心。根據英國歷史學家斯托（John Stow，1525-1605）的記述，英國女皇伊麗莎白一世（ElizabethⅠ，1533-1603）統治時期有三種肥皂，第一種是用鯨魚油制的粗肥皂，第二種是用西班牙西南部城市塞維爾（Seville）出產的橄欖油製造的甜肥皂，第三種是牛油制的帶斑點的或灰色的肥皂F．Sherwood Taylor．A history of instrial chemistry．London：Heinemann，1957。。這些肥皂都是用草木灰制的。

草木灰中含有碳酸鉀，它與動植物脂肪進行化學反應後生成的肥皂是鉀皂，是一種粘滑的半固體或液體，常是黃綠色。直到路布蘭制鹼法出現後，特別是在食鹽水電解製取氫氧化鈉成功後，才大量出現現今使用的固體的洗滌皂——鈉皂。鉀皂是用作汽車和飛機的清洗劑。

1813-1823年間，法國長壽化學家謝弗勒爾（Michel Euqéne Chevreul，1786-1889）發表研究動植物脂肪中的主要化學成分硬脂酸甘油酯和軟脂酸甘油酯與燒鹼進行皂化反應的成果，指出皂化反應生成硬脂酸鈉或軟脂酸鈉和甘油；指明肥皂是一種脂酸鹽，在濃食鹽溶液中不溶解，而甘油在食鹽溶液中的溶解度很大，因而可以利用加入食鹽的方法，把肥皂和甘油分開。於是生產肥皂成為一項化學工業。在生產實踐中將動物油脂與燒鹼在大鍋中熬煮一段時間後倒進食鹽細粉，大鍋中便浮出一層粘稠的膏狀物，將它刮到模具中，冷卻後即成一塊塊肥皂。

大約從1965年起，所有主要洗滌劑的製造商都從支鏈型烷基苯磺酸鹽轉到直鏈型烷基苯磺酸鹽而改變了配方。

多年來工業上就已經知道有羧甲基纖維素鈉，1936年就有人在法國申請專利，使用它作為洗滌劑的添加劑。但是這個專利並沒有發揮多大的作用。直到第二次世界大戰，德國因肥皂短缺，才開始用羧甲基纖維素鈉作為洗滌劑的增補劑。後來合成洗滌劑成為肥皂的戰時代用品，洗滌劑又以其作為添加劑，這樣才比較大量地在這一工業中得到應用。羧甲基纖維素鈉是一種白色粉末，溶於水而生成粘性溶液，在洗滌劑洗滌過程中能消除污垢的再沉積。

洗滌劑的另一個重要添加劑是三聚磷酸鈉，能除去水中的鈣離子和鎂離子。但近年來發現它流入江河湖泊中，造成藻類大量繁殖，影響魚類生存，也造成水污染，因此各種無磷洗衣粉相繼問世。

添加劑還有熒光增白劑，能吸收肉眼看不見的紫外線，然後把它轉變成白色的可見光，因此經過洗滌後的紡織品在日光照射下顯得特別潔白。泡沫劑能增加泡沫，吸附水中的油脂和污垢。酶在一定溫度下對血跡、奶漬、肉汁等有分解破壞作用。

烷基苯磺酸鈉和肥皂同屬陰離子型表面活性劑，因為它們在水中離解成一個帶有長鏈的疏水基與短親水基的陰離子。它們是洗滌用表面活性劑中主要的一大類，占總產量的65%~80%，用量最大，應用最廣。

其次，還有陽離子表面活性劑，在水中離解成一個帶有長鏈的疏水基與短親水基的陽離子，用於殺菌、消毒，在紡織印染工業中可用作纖維的柔軟劑、勻染劑、防霉劑、固色劑、抗靜電劑等。

再次，還有非離子型和兩性離子型表面活性劑，種類繁多。合成洗滌劑的產量逐年增長，正在逐漸取代肥皂。

㈩ 請問各位朋友，軟水機專用鹽（球型）能給錦鯉消毒嗎謝謝啦！

你都說了是軟化鹽，那玩意主要成分是氯化鈉，就是你家吃的咸鹽，沒聽說過咸鹽還能給魚消毒的。你該用什麼消毒繼續用什麼消毒。