聯氨的純水溶液

① 水合聯氨的生產方法

1.尿素氧化法
將10%的次氯酸鈉溶液和30%液鹼混合，然後冷卻，調整混合，然後冷卻，調整混合液中氯和鹼成1：1.8的重量比，放入反應鍋內。再加入適量的高錳酸鉀，攪拌下將尿素溶液加入反應鍋，加熱至約103-104℃料液沸騰為止。尿素加入量按有效氯計算，有效氯的重量比是76：75。將上述氧化生成物粗肼水加到蒸發器進行真空蒸了，肼氣和水氣經過盲風器導入接受釜，進行初次提濃。從接受釜，進行初次提濃。從接受釜得到的淡肼水送至篩板塔進行真空提濃，使水合聯氨含量達到規定值。當含量≥40%時尿素 770次氯酸鈉 890030%液鹼 52002.次氯酸鈉氨化法首先由氯氣和燒鹼配製成次氯酸鈉，然後在3.922×107Pa壓力和130-150℃溫度下進行合成，得水合聯氨反應液，經氣提脫除多餘的氨，再進行蒸發脫鹽和精餾得成品水合聯氨。
2甲酮連氮法
甲酮連氮法是國外七十年代發展起來的新技術。該法是氨在過量丙酮存在下，用氯或次氯酸鈉氧化，生成甲酮連氮，再加壓水解得到肼。該法優點是收率高，可達95%左右，能耗低。缺點是丙酮的加入，使系統中有有機副產物生成，需要清除，且丙酮蒸汽需處理。
3.過氧化氫法
此法是法國於結納-庫爾曼化學公司開發成功的。於1979年建成年產5000噸（100%）水含肼裝置。該法是氨和濃H2O2在甲乙酮、乙醯胺和磷酸氫二鈉存在下互相作用，生成甲甲乙酮連氮和水，再加壓水解得水合聯氨。肼的產率以H2O2計為75%左右，該法沒有副產物氯化鈉，對簡化流程和環保有利，並且產品溶易分離，不必進行精餾。但甲乙酮的化學損耗高於甲酮連氮法的丙酮的損耗。

② 聯氨水溶液呈鹼性化學方程式

3）N2H4+H2ON2H5++OH—

③ 聯氨是一種無色可燃的液體，溶於水顯鹼性，其原理與氨相似，但其鹼性不如氨強，寫出其溶

1.呈鹼性就是有OH-離子。 N2H4+H2O可逆符號N2H5+ +OH-
2.反應物中有NaOH，是不可能生成碳酸氫鈉的。2Co[NH2]2+NaClO2+4NaOH=2N2H4+NaCl+2Na2CO3+2H2O3.燃燒熱(ΔcH0)是指物質與氧氣進行燃燒反應時放出的熱量N2H4(l)+O2==？N2H4(l)+2H2O2(l)==N2（g）+4H2O（l）0.4mol聯氨放出256.65 kJ的熱量（水為氣態），可知-641.625kJ.mol-1-44*4=（水為液態）上面的式子減去2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)等於N2H4(l)==N2（g）+2H2O-O2(g)即N2H4(l)+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）ΔcH0=（-641.625kJ.mol-1+44*4）-196.4 kJ・mol－1
大概就是這個思路，也許計算有點錯誤

④ 40g/L硫酸肼溶液怎麼配

下午好，是用硫酸肼做金屬噴鍍的還原劑吧？如果是塊狀的硫酸肼要先研磨成細粉末，然後先加入到高速攪拌的960g純水中，攪拌3分鍾後再放入到60-80度的恆溫水浴，一般半小時後就全部溶解了。硫酸肼的溶解曲線比較特殊，如果你一開始用熱水溶解冷卻後很容易超出飽和度析出，用冷水先溶解一部份後加熱全溶再冷卻至室溫就不會有問題，請酌情參考。

⑤ 聯氨的電離方程式為什麼像水解

聯氨的電離和氨的電離一樣，分為兩種：

1、一種叫自電離。在液氨中，氨分子之間相互作用，像水的電離一樣：

NH₃+NH₃=可逆=NH₄⁺+NH₂⁻，

聯氨也一樣：N₂H₄+N₂H₄=可逆=N₂H₃⁺+N₂H₅⁻

2、聯氨在水溶液中的電離，也和氨在水中的電離一樣，這個有點像水解了：

NH₃+H₂O=可逆=NH₄⁺+OH⁻

N₂H₄+H₂O=可逆=N₂H₄⁺+OH⁻，這個過程中產生OH⁻，所以溶液為鹼性

在空氣中能吸收水分和二氧化碳氣體，並會發煙。肼和水能按任意比例互相混溶，形成穩定的水合肼N₂H₄·H₂O和含水31%的恆沸物，沸點121℃。肼也與甲醇，乙醇互溶，但不溶於乙醚、氯仿和苯。

(5)聯氨的純水溶液擴展閱讀：

聯氨有類似於氨的刺鼻氣味，一種強極性化合物。無色、油狀液體，能很好地混溶於水、醇等極性溶劑中，與鹵素、過氧化氫等強氧化劑作用能自燃。

長期暴露在空氣中或短時間受高溫作用會爆炸分解，具有強烈的吸水性，貯存時用氮氣保護並密封。有毒，能強烈侵蝕皮膚，對眼睛、肝臟有損害作用。