純水的凝固點下降值

1. 水溶液的凝固點降低那麼當水溶液的溫度隨時間下降時還是否會出現像純水一樣的溫度平台

溶液凝固點比溶劑低是溶液的通性啊，依數性。
乙醇溶液的蒸汽壓是P水+P醇，比純水高也不能說明溶液蒸汽中水的分壓就比純水大。

2. 將26.3g硫酸鉻固體溶解在1000g水中，其凝固點比純水的凝固點降低了0.285K

bB(總)=0.28/1.86
bB(分子)=1000×26.3/392/1026.3
硫酸鉻在溶液中的解離度為（0.28/1.86）/（1000×26.3/392/1026.3）=230.3%

3. 化學問題：溶液的沸點升高和凝固點下降

溶液沸點升高和凝固點下降都是由於溶液蒸氣壓下降引起的。對於難揮發非電解質的稀溶液，既然蒸氣壓下降dp和溶液的質量摩爾濃度mb成正比，這類溶液的沸點升高和凝固點下降也應和質量摩爾濃度有聯系

4. 關於水的凝點降低

純水的凝固點是0℃。

可以通過向水中添加雜志，如食鹽NaCl的方法來降低其凝固點。解釋如下：

第一，物理化學的解釋：
"凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k（即0℃）。此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到Tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，Tf就是溶液的凝固點。溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點升高一樣，溶液的凝固點降低ΔTf也和Δp成正比，因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。即：ΔTf=Kf bB"

說白了就是水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.

第二，從化學角度進行解釋：
因為食鹽的分子打破了水分子之間的聯系，使得本來可以形成有序的氫鍵，進而產生晶體的水分子被打破了連接，不得不繼續無規則的熱運動，直到溫度降得更低，熱運動更加少的時候才能形成穩定的連接，變成晶體。

參考資料：
http://ks.cn.yahoo.com/question/1306122300693.html
http://iask.sina.com.cn/b/796836.html?from=related

5. 純水的凝固點是多少

冰點是指水的凝固點，即純凈水由液態變為固態的溫度。在標准大氣壓下溫度是0 ℃，標准溫度和水的雜質有關系，但是有雜質的水不能算標準的冰點。

1、凝固點和熔點是同義詞，指的是物質在液態和固態共存時的溫度，或者說是物質在液態和固態之間轉換時的溫度。只有水的凝固點或熔點叫做冰點，別的物質的凝固點或熔點不能叫冰點。

2、純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

(5)純水的凝固點下降值擴展閱讀：

凝固特點：

1、晶體凝固特點，達到一定溫度才開始凝固；凝固時溫度保持不變；凝固時固液並存；凝固一定放熱。

2、非晶體凝固特點，凝固時溫度持續下降；凝固時放熱。

3、凝固點指的是一個溫度，在這個溫度時，液體會逐漸變成固體。各種液體的凝固點是不一樣的。物態變化有三種特殊點：凝固點、沸點、熔點。

4、凝固點高是一個相對概念，一個物體的凝固點相對於另一個物體的凝固點高，那就說明這個物體凝固的時候比另一個物體凝固的時候對溫度的要求低一些，在一個比較高的溫度就能凝固了。 凝固點高就是相對來說溫度高。

6. 將26.3g硫酸鉻固體溶解在1000g水中，其凝固點比純水的凝固點降低了0.285K。已知水的凝固

食鹽溶解在冰表面的水中成為溶液，溶液的蒸氣壓低於冰的蒸氣壓，使冰熔化。冰在熔化過程中吸收大量的熱能，因此溫度降低。
這是因為溶液的凝固點比純水的凝固點要低，如100克水中溶解30克食鹽的混合物作製冷劑最低溫度可達－22.4℃。這個溫度稱低共熔點。
不同的鹽溶液的低共熔點及混合物的組成各不相同，如氯化鈣溶液的低共熔點為－55℃，組成為100克水和42.5克氯化鈣。

說的不錯 我補充一下 舉個例子， 冬天的時候如果下雪了，環衛工人都會在道路上撒鹽，這樣能促進雪的融化~~

7. 純水的凝固點是多少（不是0℃哦）

標准狀況下純水的凝固點0℃，加入某些物質會出現凝固點下降，沸點升高，
273.15K
溫度是表徵物體冷熱程度的物理量。溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。目前國際上用得較多的溫標有華氏溫標、攝氏溫標、熱力學溫標和國際實用溫標。

第一種:k(kelvin)或(milli--)mk，水的熱力學溫度之1/273.15，
k=t℃+273.15℃，溫度之計量單位,由熱力學理論上推斷之絕對溫度,依英國物理學者kelvin之名而來.它規定分子運動停止時的溫度為絕對零度，記符號為K

第二種:℃(攝氏度(degree)),表示溫度差時可簡寫為deg. 表示符號可以用C表示,平時也可用 t 表示，華氏用F表示。攝氏溫度與華氏溫度的換算公式:
F＝(C×9／5)＋32 ；C＝(F－32)×5／9 ；
式中F--華氏溫度，C--攝氏溫度
攝氏溫度，冰點時溫度為0攝氏度,沸點為100攝氏度.所以1攝氏度等於33.8華氏度

第三種:℉(華氏溫度(degreefahrenheit)),℉=t℃x9/5+32℉，德國人fahrenheit首先制定之溫度表示法,以冰及食鹽之混合物之溫度為0度,人體溫度為96度,冰點為32度,沸點為32度。
華氏溫標（℉）規定：在標准大氣壓下，冰的熔點為32度，水的沸點為212度，中間劃分180等分，每等分為華氏1度，符號為℉。

國際實用溫標是一個國際協議性溫標，它與熱力學溫標相接近，而且復現精度高，使用方便。目前國際通用的溫標是1975年第15屆國際權度大會通過的《1968年國際實用溫標-1975年修訂版》，記為：IPTS-68（Rev-75）。但由於IPTS-68溫示存在一定的不足，國際計量委員會在18屆國際計量大會第七號決議授權予1989年會議通過了1990年國際溫標ITS-90，ITS-90溫標替代IPTS-68。我國自1994年1月1日起全面實施ITS-90國際溫標。
1990年國際溫標（ITS-90）簡介如下。
1．溫度單位熱力學溫度（符號為T）是基本功手物理量，它的單位為開爾文（符號為K），定義為水三相點的熱力學溫度的1/273.16。由於以前的溫標定義中，使用了與273.15K（冰點）的差值來表示溫度，因此現在仍保留273.15這各方法。
根據定義，攝氏度的大小等於開爾文，溫差亦可以用攝氏度或開爾文來表示。國際溫標ITS-90同時定義國際開爾文溫度(符號為T90)和國際攝氏溫度(符號為t90)
2．國際溫標ITS-90的通則ITS-90由0.65K向上到普朗克輻射定律使用單色輻射實際可測量的最高溫度。ITS-90是這樣制訂的，即在全量程中，任何溫度的T90值非常接近於溫標採納時T的最佳估計值，與直接測量熱力學溫度相比，T90的測量要方便得多，而且更為精密，並具有很高的復現性。
3． ITS-90的定義 第一溫區為0.65K到5.00K之間, T90由3He和4He的蒸氣壓與溫度的關系式來定義。第二溫區為3.0K到氖三相點(24.5661K)之間T90是用氦氣體溫度計來定義. 第二溫區為平衡氫三相點(13.8033K)到銀的凝固點(961.78℃)之間,T90是由鉑電阻溫度計來定義.它使用一組規定的定義固定點及利用規定的內插法來分度. 銀凝固點(961.78℃)以上的溫區,T90是按普朗克輻射定律來定義的,復現儀器為光學高溫計.

8. 已知純水的凝固點降低常數為1.86kg/mol,為防止高寒地區汽車發動機水箱結冰，可在水中加入乙二

△Tf=Kf*bB
bB=△Tf/Kf=15/1.86=8.1mol/Kg
ω=8.1*62/1000=50%
每千克水中應加入乙二醇的質量為1000×50/（100-50）=1000克。
用以上的溶液的凝固點降專低公式，計算屬的結果並不一定準確，因為公式只適合稀溶液。乙二醇防凍液的濃度很高，所以計算結果與實際是有差距的。

9. 凝固點和凝固點降低值的區別

物質和材料的凝固點是一個溫度與壓力的狀態函數；在敞開體系中壓力不變，參數（變數）只有溫度一個；例如，純水的凝固點在一個大氣壓不變的條件下為攝氏零度。當壓力改變時，凝固溫度也要發生變化，通常人們把凝固溫度降低的數值稱為凝固點的降低值。

10. 在純凈水中加鹽，為什麼鹽水的凝固點會下降

鹽和水的分子大小不同，鹽的存在干擾了水結冰時形成整齊的晶格排列，導致晶格能減小，所以凝固點會降低。
望採納