⑴ 下列敘述中一定正確的是（）A．任何濃度溶液的酸鹼性都可用pH試紙測定B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸
A、用pH試紙可以測定溶液的酸鹼度，其范圍是0～14，強酸性或者強鹼性的溶液無法使用試紙測定，故A錯誤；B、某溫度下，pH=6.2的純水中，c（H+）=c（OH-），純水顯示中性，故B錯誤；C、25℃時，pH=1的醋酸溶液中c（H+）為0.1mol/L，pH=2的鹽酸溶液中c（H+）=0.01mol.../L，所以25℃時，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的鹽酸溶液中c（H+）的10倍，故C正確；D、沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量，故D錯誤；故選C．
⑵ 純化水酸鹼度檢查方法
原來的葯典純化水檢查酸鹼度檢查使用試劑加入甲基橙3滴不得鮮紅色，鹼度檢查使用麝香草芬蘭6滴不得顯藍色
⑶ 純凈水裡面的成分酸鹼度如何
純水製造過程中對人體必需微量元素如：Cu、Fe、Zn、F、S、P、Ca、Mg、Na、K等等都除去了，所以酸鹼度內pH值要呈中性或微容鹼性(7.0-8.0)，越純則越接近PH7.， 但是因為純水率越高，各種有益於人體健康的元素就沒有了。所以最好不要飲用純凈水，這樣對健康沒有好處的。
⑷ 90度時,純水的酸鹼性
BKW=3.8＊10-13=[H+]*[OH-]所以：內[H+]=[OH-]=SQRT(3.8＊容10-13);PH=-LOG([H+])=-0.5*LOG(3.8＊10-13)由於LOG(3.8＊10-13)>LOG(1＊10-14)=-14所以：PH=-LOG([H+])=-0.5*LOG(3.8＊10-13)
⑸ 哇哈哈純凈水的PH（酸鹼度）值應該是多少還有TDS（硬度)值應該多少
pH接近等於7，TDS等於零。
⑹ 請問經常喝純凈水會改變身體的酸鹼度嗎
ph值是個動態，一般的一方水土養一方人，正常健康飲食就可以了，不需要想太多，造成壓力
⑺ 純化水酸鹼度檢測酸度不合格
請說下您的生產工藝，這種情況一般出現在反滲透+混床的水處理系統上具體表象為陽樹脂在轉型的過程中沒有沖洗干凈。
⑻ 生活中一些常見物質的酸鹼性和pH值．（1）家庭飲用的純凈水，經檢驗其pH值______7（填「＜」或「＞」下同
（1）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，所以家庭飲用的純凈水的專pH略小於7；故填：屬＜；H2CO3；
（2）鹽酸屬於酸，溶液呈酸性，pH＜7，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；鹽酸與氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；故填：＜；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在乾燥的pH試紙上，與標准比色卡對比來確定pH．最後測得洗發劑的pH大於7，則洗發劑顯鹼性，這是因為除油脂的需要．
故答案為：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在乾燥的pH試紙上，與標准比色卡對比來確定pH；標准比色卡；＞．
⑼ 在純水中加入少量酸鹼，水的pH是否發生變化
在純水中加入少量酸鹼，水的pH發生變化.純水常用溫下PH=7，
加酸的話PH<7 ,加鹼PH>7
⑽ 蛋白質溶在純水中的酸鹼性與等電點的關系
等電點是對氨基抄酸而言的
氨基酸同時含有氨基和羧基，是兩性電解質，在水溶液中均已兼性離子或極偶離子的形式存在．氨基酸的兼性離子在酸性溶液中可接受質子形成陽離子，在見性溶液中則釋放質子形成因離子．而當氨基酸的凈電荷為零時，著個ph成為等電點．
也就是說氨基酸在純水中的酸鹼性和等電點沒有太大關系，等電點只決定它在水溶液中的存在形式．
若某氨基酸等電點大於7則以陽離子存在，否則相反