㈠ 電解池中「陰離子交換膜」的作用是為了把電解池中的陰離子都通過「陰離子交換膜」進入陰極么
陰離子交換膜是只允許陰離子通過，不可能所有陰離子都過去，這個主要是為了阻止某些副反應的發生。
㈡ 工業上電解制鹼的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．請回答下列問題：電解槽中部的陽離子交換
| （1）陽離子交換膜只允許陽離子Na + 通過，不允許陰離子Cl - 、OH - 通過，故答案為：Na + ；Cl - 、OH - ； （2）先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然後用碳酸鈉去除過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至於加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾，最後加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，故答案為：③②①④或①③②④； （3）①在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，通入燃料的極是負極，即產生Y的極是陰極，所產生的是氫氣，在X處產生的是氯氣，氫氧燃料電池最後產生的是水，所以a%小於b%，故答案為：Cl 2 ；H 2 ；a%小於b%； ②燃料電池的工作原理：負極是燃料氫氣發生失電子的氧化反應，即O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ，正極是氧氣發生得電子得還原反應，即H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O，故答案為：O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ；H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O； ③燃料電池能將化學能轉化為電能，所以燃料電池可以補充電解池消耗的電能，此外還可以提高產出鹼液的濃度，降低能耗，故答案為：燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產出鹼液的濃度（降低能耗）． |
㈢ 請問為什麼C中這個裝置用的是陰離子交換膜
這題應該選C，圖中裝置用的應該是陰離子交換膜，不能使用陽離子交換膜。圖中回的裝置為電答解池，左邊為電解池的陰極，在這里錳離子能得到電子而轉變為單質錳。如果使用陽離子交換膜，那麼右邊電解液的氫離子會向陰極移動，並與單質錳發生反應。所以只能使用陰離子交換膜讓左邊的硫酸根離子能夠向陽極移動，從而保持電解液的電中性。
㈣ 在電解池或原電池中,有陰陽離子交換膜的情況下,離子是如何移動的
陽離子與電流同向(意思是電線從左到右，那麼水中則從右到左，組成一個圓，沿圓走)，陽離子交換摸阻隔陰離子離子，使其無法穿過。
陰離子相反。
㈤ 陰離子交換膜和陽離子交換膜區別
陰離子交換膜和陽離子交換膜是兩種常見的離子交換膜，它們在化學性質和用途上有一些區別。
在化學性質方面，陰離子交換膜主要通過吸附和阻擋陰離子，對陽離子相對不敏感。它的基材通常是有機聚合物，具有較高的選擇性和高電阻率。而陽離子交換膜主要通過吸附和阻擋陽離子，對陰離子相對不敏感。它的基材通常是有機聚合物或無機材料，具有較高的選擇性和較低的電阻率。
在用途方面，陰離子交換膜常用於電解池、反滲透等過程中的陰離子分離和去除。而陽離子交換膜則用於電解池、電解水制氫等過程中的陽離子分離和去除。
總的來說，陰離子交換膜和陽離子交換膜主要區別在於它們對離子的選擇性和化學性質上的差異，因此在不同的應用場景中選擇使用。
陰離子交換膜和陽離子交換膜之間的差異主要體現在對離子的選擇性上。陰離子交換膜對於陰離子表現出較高的選擇性，而對於陽離子則表現出較低的選擇性，這使得它在陰離子分離和去除方面具有獨特的優勢。而陽離子交換膜則表現出與陰離子交換膜相反的選擇性特點，對於陽離子的選擇性較高，對於陰離子的選擇性較低，因此它在陽離子分離和去除方面更為適用。
除了選擇性差異外，這兩種膜的化學性質也有所不同。陰離子交換膜通常採用有機聚合物作為基材，具有較高的選擇性和高電阻率。而陽離子交換膜則通常採用有機聚合物或無機材料作為基材，具有較高的選擇性和較低的電阻率。這種性質差異使得它們在不同應用場景中的表現也有所區別。
陰離子交換膜在電解池、反滲透等過程中表現出色，能夠有效地分離和去除陰離子，提高過程效率。而陽離子交換膜則在電解池、電解水制氫等過程中發揮著重要作用，能夠有效地分離和去除陽離子，提高制氫效率。
綜上所述，陰離子交換膜和陽離子交換膜在化學性質和用途方面存在明顯差異，因此在不同的應用場景中選擇使用。它們各自具有獨特的優勢，可以根據實際需求進行選擇。
㈥ 電解池離子交換膜到底有什麼用，
比如電解氯化鈉溶液，一邊放出氯氣，一邊放出氫氣，如果不採取措回施，氯氣就會和氫氧化鈉再反應答，雖然生成的氯化鈉可以被再放出來，但是次氯酸鈉就沒法處理了。為了防止這些副反應的發生，我們就可以用離子交換膜把氫氧根鎖在另一邊，讓它過不來（雖然氯氣那邊還有極微量的氫氧根，那已經不足以產生很大誤差了）這就是一個例子.
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㈦ 氯鹼工業的電解池中，陽離子交換膜兩側的液體採用順流還是逆流
在這種電解槽中來，用陽離子交換自膜把陽極室和陰極室隔開。陽離子交換膜跟石棉絨膜不同，它具有選擇透過性。它只讓Na + 帶著少量水分子透過，其它離子難以透過。電解時從電解槽的下部往陽極室注入經過嚴格精製的 NaCl溶液，往陰極室注入水。在陽極室中Cl - 放電，生成 C1 2 ，從電解槽頂部放出，同時 Na + 帶著少量水分子透過陽離子交換膜流向陰極室。在陰極室中 H + 放電，生成 H 2 ，也從電解槽頂部放出。但是剩餘的 OH - 由於受陽離子交換膜的阻隔，不能移向陽極室，這樣就在陰極室里逐漸富集，形成了 NaOH溶液。隨著電解的進行，不斷往陽極室里注入精製食鹽水，以補充NaCl的消耗；不斷往陰極室里注入水，以補充水的消耗和調節產品NaOH的濃度。所得的鹼液從陰極室上部導出。因為陽離子交換膜能阻止Cl - 通過，所以陰極室生成的NaOH溶液中含NaCl雜質很少。用這種方法製得的產品比用隔膜法電解生產的產品濃度大，純度高，而且能耗也低，所以它是目前最先進的生產氯鹼的工藝。
㈧ 電滲析法和電解法一樣嗎
1.電滲析法
在外加直流電場作用下，利用離子交換膜對溶液中離子的選擇透過性，使回溶液巾陰、陽答離子發生離子遷移，分別通過陰、陽離子交換膜而達到除鹽或濃縮的目的。電滲析法是利用離子交換膜進行海水淡化的方法。離子交換膜是一種功能性膜，分為陰離子交換膜和陽離子交換膜，【簡稱陰膜和陽膜】。陽膜只允許陽離子通過陰膜只允許陰離子通過，這就是離子交換膜的選擇透過性。在外加電場的的作用下，水溶液中的陰，陽離子會分別向陽極和陰極移動，如果中間再加上一種交換膜，就可能達到分離濃縮的目的。電滲析法就是利用了這樣的原理。
2.電解法
電解法是利用直流電進行氧化還原反應的方法，原理是電流通過物質而引起化學變化，該化學變化是物質失去或獲得電子(氧化或還原)的過程。電解時，把電能轉變為化學能的裝置為電解槽，電解過程是在電解池中進行的。