⑴ 電解池中陽離子向哪極移動
原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動。外電路中電子由負極流向正極。
外電路中電子由負極流向正極；內電路（電解質溶液）中陰離子移向負極，陽離子移向正極；電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。
電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。
放電的時候，電流是從正極到負極，而電子是從負極流向正極。所以在正極上附著有大量的電子，會吸引陽離子。但是電解池充電的過程中，只分陰陽極，由於是靠電源供電，所以陰極上覆有大量的電子，它會吸引陽離子的過來，所以陰極是吸引陽離子，陽極是吸引陰離子。充放電的過程其實就是電解池和原電池的過程。
⑵ 在電解池和原電池中陽離子和陰離子分別游向哪一極
在原電池中，外電路，電流是從正極流向負極，電子的運動方向相反，從負極流向正極。所以在原電池內部，為了形成閉合迴路，正電荷（陽離子）流向正極，負電荷（陰離子）流向負極。而在電解池中，由於有外加直流電源的影響，電解液中的陽離子流向陰極，陰離子流向陽極，參與可能存在的電解過程。總之，電子通過金屬導電，離子通過溶液或者熔融鹽導電
⑶ 電解池和原電池的陰陽離子分別去什麼陰陽極
兩種其實是統一的：陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
發生氧化反應的是陽極，還原反應的是陰極，故原電池中正極為陰極，負極為陽極，陰離子向負（陽）極移動，陽離子向正（陰）極移動。
⑷ 電解池陽離子向哪裡移動
陰極。
電解池是一個通過外部電源施加電壓來驅動氧化還原反應的裝置。在電解的過程中，陽極（正極）和陰極（負極）之間產生電場，離子因電場受到電場的吸引而移動。陽離子，即帶有正電荷的離子，受到電場的作用，會向帶有負電荷的陰極移動。
是正電荷和負電荷之間存在相互吸引的靜電力。當陽離子到達陰極時就會在正電荷和負電荷之間接受電子，被還原成原子和分子。
⑸ 為什麼電解池中陰離子要向陽極移動陽離子要向陰極移動
電解池有外電路電源供電，所以陰極上有大量剩餘電子，陽極正好缺電子，所以溶液中的陰離子當然要向陽極運動去失電子，陽離子去陰極得電子。不過也有例外，有些陰離子就喜歡得電子（強氧化性酸根），所以去陰極。