將過濾後的食鹽溶液

『壹』 粗鹽提純的操作方法及現象

粗鹽提純的方法：

（1）溶稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。

（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣.。若濾液渾濁，再過濾一次，不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。

（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，然後用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱。水分蒸發，逐漸析出固體。

粗鹽提純現象：

（1）溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。

（2）過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

（3）蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。

(1)將過濾後的食鹽溶液擴展閱讀：

過濾注意事項：將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。

慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等。找出原因後，要重新操作。

『貳』 過濾後的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、N...

【答案】A
【答案解析】試題分析：含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質的食鹽水，首先向其中加入稍過量的BaCl2
溶液，使Na2SO4形成BaSO4沉澱，再加入稍過量的NaOH溶液使MgCl2形成Mg(OH)2沉澱；然後加入稍過量的Na2CO3溶液，使食鹽水中的CaCl2形成CaCO3沉澱和加入的稍過量BaCl2
溶液形成BaCO3沉澱,把這些難溶性物質過濾除去，最後加入滴入稀鹽酸至無氣泡產生，就得到了純凈的食鹽水因此正確的操作順序是③②①⑤④，選項是A;或者是②③①⑤④或③①②⑤④。
考點：考查混合物分離的操作步驟及試劑的選擇的知識。