nacl過濾不幹凈

㈠ 除去肥皂水中的少量甘油用Nacl，再鹽析與過濾，這樣行不行

溶解度近似，濃度又不是很高，能鹽析出來也是膏狀物了，過濾都難。所以個人感覺理論上行，實際上不行

㈡ 用溶解、過濾、蒸發的方法除去NaCL固體中所含少量泥沙為什麼正確

用溶解、過濾、蒸發的方法除去NaCL固體中所含少量泥沙是一個除雜的過程。除回雜的目的是使混答合物變為純凈物，即由泥沙和NaCl組成的混合物變為只含有NaCl的純凈物。

除雜有三個原則：

1. 不增：提純過程中不引入新的雜志。

2. 不減：提純物質不能減少或改變。

3. 易分：操作簡單易行，雜質易分離。

用溶解、過濾、蒸發的方法除去NaCL固體中所含少量泥沙過程中操作簡單，符合以上三個原則，且能夠很好地將NaCl分離出來，故這種做法是正確的。

㈢ 濾紙可以過濾NaCl嗎還是留在濾紙里

如果NaCl是在水中等會溶解NaCl的溶液中時，溶解NaCl的會通過慮紙，過量未溶解的在慮紙上！如果是將專NaCl放入酒精等溶屬劑中除去其中的某些溶於酒精的雜質，則NaCl不會溶解，過慮時NaCl都在慮紙上！

㈣ 過濾能不能把食鹽水中的食鹽分離出來

過濾不能把食鹽水中的食鹽分離出來，需要蒸餾使水分蒸發，析出NaCl。
過濾是一大類單元操作的總稱。[filter;filterate] 通過特殊裝置將流體提純凈化的過程，過濾的方式很多，使用的物系也很廣泛，固-液、固-氣、大顆粒、小顆粒都很常見。
過濾是在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發熱氣體）中的液體（或氣體）透過介質，固體顆粒及其他物質被過濾介質截留，從而使固體及其他物質與液體（或氣體）分離的操作 。
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
食鹽，又稱餐桌鹽，是對人類生存最重要的物質之一，也是烹飪中最常用的調味料。鹽的主要化學成份氯化鈉（化學式NaCl）在食鹽中含量為99%，部分地區所出品的食鹽加入氯化鉀以降低氯化鈉的含量以降低高血壓發生率。同時世界大部分地區的食鹽都通過添加碘來預防碘缺乏病，添加了碘的食鹽叫做碘鹽。
NaCl， 食鹽的主要成分，離子型化合物。純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，相對密度為2.165克/立方厘米，味咸，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物NaCl·2H2O。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料；可用於食品調味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。

㈤ 為什麼飽和的NaCl能過濾HCL

因為Cl2 + H2O === HCl + HClO,這是個可逆反應,所以飽和NaCl中的Cl-飽和,可以抑制氯氣溶於水.而HCl溶於水沒有這個限制.所以飽和的NaCl可以用來氯氣中除HCl

㈥ dna的粗提與鑒定實驗為什麼加入2m的nacl後不過濾就加蒸餾水 博客

1、實驗中兩次使用蒸餾水。
第一次，取血細胞液時加蒸餾水，目的是讓內血細胞吸水漲破
第二次是容在析出含DNA的粘稠物後，目的是稀釋NACL溶液，使DNA逐漸析出
2、加3次NACL,
第一次，在溶解核內DNA時，加入NACL後充分攪拌，加速染色質中DNA與蛋白質的分離，使DNA充分游離並融入NACL中
第二次在DNA粘稠物在溶解時，家NACL是使DNA再溶解
第三次是在DNA的鑒定中，目的是溶解DNA
3、過濾3次
第一次在提取血細胞核物質時進行過濾，取得的濾液中含有染色質，而濾出的是細胞膜、核膜和細胞器等的破碎結構
第二次在濾去含有DNA粘稠物只能夠，濾液中含有仍然溶解在NACL中的細胞中的一些成分，如蛋白質等
第三次在過濾含DNA的2mol/L的NACL溶液時，過濾後的濾液中含有DNA

㈦ 以從AgCL和NaCL的混合物中回收AgCL為例,1.過濾後如何洗滌沉澱 2.如何檢驗沉澱是否洗凈

1.過濾後用純凈水進行洗滌，因為AgCl不溶於水，所以用濾紙和漏斗進行過回濾，過濾完以答後，不取出濾紙，繼續以純凈水倒入漏斗中進行洗滌。這個是洗滌的過程
2.檢驗洗滌液中有無Cl-離子即可。方法是在洗滌3~5遍以後，取洗滌液，加入硝酸銀，看是否會有沉澱，沒有既表明以洗凈完全

㈧ 1粗鹽提純中，過濾，捨去不溶性雜質後，怎樣從溶液中獲取nacl固體

粗鹽提純中，過濾，捨去不溶性雜質後，剩下就是氯化鈉溶液，可以採用加熱蒸發的版方法來得到氯化鈉固體權。

蒸發：
適用范圍：分離溶於溶劑中的溶質。(注意：溶質須不易水解、分解、被氧化) 。
主要儀器：蒸發皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒 。
實驗步驟：
一、把蒸發皿置於三腳架上（注意：蒸發皿要放置結實穩固，防止液體傾出） ；
二、把溶液倒入蒸發皿內(注意：不要倒如過多溶液,大約占容積3/4就可以了，避免蒸發時液體溢出或濺傷人員) ；
三、點燃酒精燈加熱 ；
四、在蒸發過程中用玻璃棒不斷攪拌、防止由於溶液局部溫度過高，造成液體飛濺；
五、蒸發時等到蒸發皿中出現較多量的固體時就停止加熱,利用余熱蒸干液體。

㈨ 工業去除可溶性雜質，用飽和的氯化鈉溶液反復浸洗粗鹽過濾這是為什麼

1. 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱過濾而除去。

2. 粗鹽提純葯品：粗鹽、蒸餾水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸

3. 粗鹽提純的儀器用品：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，濾紙，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管

4. 實驗步驟：

   （1）用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里並用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。

   （2）加入過量BaCl2(去除硫酸根離子) BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

（3）加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

（4）加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

（5）過濾

（6）向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）

（7）蒸發結晶

5.注意事項

（1）將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。（2）如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等。找出原因後，要重新操作。（3）過濾時要注意一貼二低三靠。①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。②「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。（4）蒸發時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）。（5）待蒸發皿中出現大量固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。（6）玻璃棒的作用溶解時：攪拌，加速溶解。過濾前：蘸水潤濕濾紙。過濾時：引流。蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。計算產率時：用玻璃棒把固體轉移到紙上。

㈩ 如何檢驗海水中過濾出的沙子經洗滌後表面是否還有殘留的NaCl

要檢驗氯化抄鈉是否存在襲，其實就是檢驗氯離子是否存在，而檢驗氯離子時因硫酸根與銀離子結合成的硫酸銀微溶於水，而對氯離子的檢驗產生干擾，所以在檢驗氯離子的時候，首先排除硫酸根離子的干擾，方法是先加入硝酸鋇和稀硝酸，若無白色沉澱產生，則排除硫酸根離子的存在，然後加入硝酸銀溶液和稀硝酸，當向溶液中滴加硝酸銀溶液，若產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，則說明氯離子存在，也就說明裡面有氯化鈉。所以做法為：把過濾出的沙子，放入少量蒸餾水中充分洗滌，過濾，把所得濾液取少量放入試管中，加入少量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，若無白色沉澱產生，再繼續滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色不溶於稀硝酸的沉澱產生，則沙子表面有氯化鈉，若無白色沉澱產生，則無氯化鈉。反應方程式為