『壹』 [急]求超詳細工業制碘流程！
實際生產中碘的提純與我們的想像相差甚遠,最精彩之處是不用CCl4,這是工業生產中綜合考慮成本、速率、環保等因素的結果,其相關的知識和能力高於高中學生,教材中用虛標的方法極為成功,既避免知識的過分擴展,又為學生的發展留下了空間,蘇教版《化學1(必修)》用比實際流程更簡明的流程呈現,則是很成功的。
回答者： ZBG張保國 - 秀才 二級 12-26 08:39
海水提鎂，基本的工藝技術是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化鎂變為氫氧化鎂沉澱，從海水中濾出的氫氧化鎂再加鹽酸，使之生成氯化鎂，並將其溶液煮沸、濃縮、烘乾成無水氯化鎂，經過電解氯化鎂，便得到金屬鎂和氧氣。
『貳』 如何用海水制碘
雖然海水抄中碘的總藏量很大，但由襲於其濃度很低，目前工業上並不直接由海水提取碘。海水中的某些植物具有富集碘的能力，從海產品（如海帶等）中提取碘是工業上獲取碘的重要途徑。
那麼生產流程為：干海帶燃燒後加水得到浸泡液，再過濾得到濾液，濾液中含有碘的化合物，再通入氯氣，將碘置換出來，並過濾，得到粗碘，再經過提純升華，得到碘單質……
『叄』 如何由智利硝石中的碘化合物製取單質碘
從智利硝石礦岩中浸取鈉硝石所得母液用亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉處理，可析出碘。析出的碘沉澱用壓濾機過濾得到粗碘，用升華法凈化得到含99%左右碘的產品。
『肆』 碘單質的懸濁液如何得到粗碘，需要什麼操作
加熱讓碘單質升華就好了
『伍』 高一化學如何在含泥沙的碘中提取碘
將碘混合物溶於四氯化碳
過濾
由於I2和CCl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的（從資料查得I2熔點：114℃，沸點184℃，而CCl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把CCl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。
用NaOH濃溶液反萃取法，使I2轉化成碘鹽進行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃氫氧化鈉溶液對I2和CCl4的溶液進行反萃取，使CCl4得到回收，I2與NaOH反應後，能以鹽的形式富集。這一萃取進行得十分完全。反應為：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；當NaI和NaIO3富集到相當量時，使體系變成酸性介質（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素轉變成I2單質得以回收。反應為：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
過氧化氫法。從資料上查得，碘可與過氧化氫和碳酸氫鈉混合液發生反應：I2＋H2O2＋2NaHCO3=2NaI＋CO2↑＋O2↑實驗1：取10mL學生實驗後的碘的CCl4萃取液於大試管中，先加入20滴飽和NaHCO3，後加入30%的H2O2溶液，液體只是分層，沒有其他現象。振盪後紫色逐漸變淺，並有大量氣體產生，靜置後CCl4仍有氣泡產生。棄去上層清液，繼續加入10滴飽和NaHCO3和10滴H2O2溶液振盪，顏色全部褪去。移入分液漏斗進行分液，得到純凈的CCl4，而碘轉化為NaI富集。
『陸』 粗碘提純的方法
在粗碘中含有IBr和ICl,受熱時I2,ICl,IBr均可以升華.在粗碘中加入一種物質後,在進行升華,可以製得精碘,應該加入的物質是加入KI ,因為會發生反應
ICl+KI==KCI+I2
IBr+KI==KBr+I2
『柒』 提碘的步驟與現象
海帶中所含的碘一般以I－離子狀態存在。用水浸泡海帶，I－離子及其它可溶性有機質如褐藻糖膠等進入浸出液中。若用海帶重量13－15倍的水量浸泡海帶，可使浸出液中I－離子含量達到0.5～0.55克/升。海帶浸出液中褐藻糖膠的存在妨礙碘的提取，應預先除去。一般採用鹼化絮凝法使其生成褐藻酸鈉絮狀沉澱而沉降。由於強鹼性陰離子交換樹脂對多碘離子I3－或I5－離子的交換吸附量（700～800克/升樹脂）遠遠大於對I－離子的吸附量（150～170克/升樹脂），因此常將海帶浸出液中的I－離子部分氧化使生成I3－或I5－離子，再被樹脂交換吸附。一般採用在酸性條件下加入適量氧化劑，如NaClO或H2O2的方法使I－離子氧化並生成多碘離子以利於交換吸附，氧化及交換反應方程式如下：
2I－＋ClO－＋2H+ = I2＋Cl－＋H2O 或 2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
I2＋I－ = I3－
R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－
吸附碘達飽和的樹脂呈黑紅色。先後用氫氧化鈉溶液及氯化鈉溶液處理樹脂，可以將碘洗脫。氫氧化鈉溶液洗脫碘主要是發生了歧化反應，洗脫液中含有I－和IO3－離子：
3R－I3＋6NaOH = 3R－I＋5NaI＋NaIO3＋3H2O
氯化鈉溶液洗脫碘則是發生了如下的交換反應，I－離子進入洗脫液中，樹脂同時被再生為氯型：
R－I＋NaCl = R－Cl＋NaI
往鹼性洗脫液中加酸，由於溶液pH值的變化，發生逆歧化反應而析出泥狀粗碘：
5NaI＋NaIO3＋3H2SO4 = 3I2＋3Na2SO4＋3H2O
氯化鈉洗脫液經酸化後再加氧化劑如NaNO2或KClO3溶液，也能使I－離子氧化生成I2。NaNO2使I－離子氧化生成碘的離子方程式如下：
2I－＋2NO2－ ＋4H+ = I2＋2NO＋2H2O
通過離心分離即獲得泥狀粗碘。
『捌』 提取粗碘的化學方程式及流程
2kI+Br2==2kBr+I2