㈠ 高中利用飽和碳酸氫鈉除去氣體的所有實驗
A、由於二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應且溶解度較小，而氯化氫能夠與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳，沒有引進新的雜質，因此可以將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液後再乾燥除去二氧化碳中的氯化氫，故A正確； B、碳酸鈉比較穩定，而碳酸氫鈉加熱能夠分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以可以將碳酸鈉和碳酸氫鈉置於坩堝中加熱，除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故B正確； C、由於氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，所以不能夠使用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫，應該使用飽和食鹽水，故C錯誤； D、由於硫酸鋇不溶於稀鹽酸，而碳酸鋇能夠溶於稀鹽酸，因此可以用稀鹽酸溶解、過濾、洗滌再乾燥方法，除去硫酸鋇中的碳酸鋇，故D正確；分子C．
㈡ 通過飽和碳酸氫鈉溶液除Cl2中的HCl，行嗎
不可以，因為除雜質的原則是：除去雜質，而且不能引入新的雜質，所以，這個不可以用碳酸氫鈉除去，要用飽和食鹽水，注意,必須是飽和的,因為不飽和的情況下,氯氣可以和水反應的!也不可以用碳酸鈉,因為這種也會發生反應的!其實碳酸鈉與鹽酸反應是很劇烈的,只不過我們的考試為了出題把他給分成兩部分了!
㈢ 高一化學 除去氯氣中的二氧化硫 是不是既可以用飽和食鹽水 也可以用飽和碳酸氫鈉溶液 但二者原理不同
第一種算是利用了兩種氣體的物理性質。Cl2在水中的溶解度一般，而在飽和食鹽水中溶解度就更小了。（事實上還是有化學原理在裡面的：Cl2與水發生可逆反應，會生成HCl，飽和食鹽水中氯離子的濃度較高會抑制這個反應進行，降低了Cl2的溶解度。）第二種算利用化學性質，按理來說，兩種氣體都能和碳酸氫鈉反應，當反應了一部分後可能可以出現像第一種方法那樣的情況，即飽和碳酸氫鈉溶液在逐漸與氯氣反應的過程中氯離子的濃度在增大，使氯氣的溶解度減小，而二氧化硫則完全被碳酸氫鈉溶液吸收，生成亞硫酸（較強酸制較弱酸）。
㈣ 飽和碳酸氫鈉能吸收什麼氣體，飽和氫氧化鈉，氯化鈉呢
氯化鈉可以吸收，氯化氫，氫氧化鈉可以吸收氯氣，SO2,CO2,飽和碳酸氫鈉可以吸收CO2
㈤ 氯氣中混有氯化氫氣體可以用飽和碳酸氫鈉除去嗎
氯氣中混有氯化氫氣體不可以用飽和碳酸氫鈉除去，因為碳酸氫鈉溶液和氯化氫反應生成二氧化碳氣體,而且氯氣溶於水,然後會與碳酸氫鈉反應，也會有二氧化碳氣體雜質生成。
要去除混在氯氣中的氯化氫氣體,可以用足量飽和氯化鈉溶液。因為氯化氫氣體極易溶於水,比例為1:500(v/v)，認為是完全反應的。但是氯氣在水中的溶解卻是一個可逆過程:Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆過程)
根據平衡原理,氯化鈉溶液含有大量的Cl-,所以氯氣在水中的溶解會很困難,但是氯化氫卻不會受到什麼影響。因此可以用於除去氯化氫氣體雜質。
㈥ 將混有氯化氫的氯氣加入飽和碳酸氫鈉溶液除雜為什麼不可以
因為NaHCO3和HCl反應生成二氧化碳，所以CO2會混入原混合氣體，於是引入了新的雜質，所以不能這樣除雜。
正確的方法是：將混合氣體通入飽和NaCl溶液，在通入濃硫酸進行乾燥即可。
㈦ 飽和碳酸氫鈉與氯氣反應化學方程式
飽和碳酸氫鈉與氯氣反應的化學方程式如下：
第一步（氯氣與水發生反應）：
Cl₂+H₂O=HClO+HCl
第二步（生成的HCl與NaHCO₃發生反應）：
HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑
㈧ 為什麼不能用NaHCoз飽和溶液除去氯氣中的HCI氣體
不能用NaHCOз飽和溶液除去氯氣中的HCI氣體的原因：（1）含HCl的氯氣通入NaHCO3後，HCl會和NaHCO3起反應，產生CO2，引入了新的雜質。
（2）氯氣與NaHCO3飽和溶液反應：Cl2+NaHCO3======NaCl+CO2↑+HClO，氯氣溶於水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以和碳酸氫鈉反應。次氯酸酸性弱於碳酸，不會和碳酸氫鈉反應。
去除氯氣中HCl氣體的辦法：採用飽和食鹽水。
氯化氫氣體極易溶於水,比例為1:500(v/v)，認為是完全進行的。但是氯氣在水中的溶解卻是一個可逆過程:
Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆過程)
根據平衡原理，氯化鈉溶液含有大量的Cl-，所以氯氣在水中的溶解會很困難，但是氯化氫卻不會受到什麼影響，因此可以用於除去氯化氫氣體雜質。
㈨ 氯氣怎麼凈化用什麼出去稀鹽酸再用什麼除去水蒸氣
可以用飽和的食鹽水來除去稀鹽酸，用濃硫酸來除去水蒸氣。
除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；
常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3·H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（適量）過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（適量）過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO2、H2O)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。
㈩ 製取氯氣時，為什麼用飽和碳酸氫鈉
製取氯氣時，不可以用飽和碳酸氫鈉溶液，,因為Cl2溶於水形成HCl,會與HCO3-反應,直到反應完全.同時與碳酸氫鈉反應也會有二氧化碳氣體雜質生成.
實驗室製取氯氣含有HCl和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體