Ⅰ 海藻中有大量碘元素，碘單質在水中溶解度小，為什麼氯氣氧化成的碘單質不是固態，不通過過濾反而要用萃取
（1）氯氣有毒，可與氫氧化鈉溶液發生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使用中氫氧化鈉起到吸收多餘氯氣，防止污染環境的作用，故答案為：吸收多餘氯氣，防止污染環境；（2）氯氣氧化性比溴強，可與NaBr發生置換反應生成溴，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（3）氯氣和溴化鈉反應生成溴，因溴的氧化性比碘強，且溴中混有氯氣，則溴、氯氣與KI反應生成碘，碘易溶於四氯化碳，四氯化碳層呈紫色，故答案為：紫；（4）反應中可根據C中溶液顏色由無色變為橙色，可說明生成溴，證明氧化性Cl2＞Br2，但如氯氣過量，溴中混有氯氣，即使有碘生成，也不能證明氧化性Br2＞I2，應除去氯氣的干擾，故答案為：Cl2；Br2；Br2；I2．
Ⅱ 碘單質為雜質能不能直接過濾
可以直接過濾，是單質都行
Ⅲ 請問碘單質溶於水么謝謝了
碘單質是非極性分子，而水是極性分子，但是碘微溶於水，溶解度很小，所以水溶液呈黃色。
若用四氯化碳或酒精等有機溶劑萃取則可得到紫紅色甚至黑色的溶液。
Ⅳ 除去食鹽水中的碘為什麼不能用蒸發
碘單質基本不溶於水，而食鹽易溶於水，加熱蒸發後食鹽晶體析出與碘單質混在一起需要再通過加熱升華的辦法除去碘。
還不如直接使用過濾溶液方式除去碘單質方便，但是會有一少部分殘留其中，因此最好使用四氯化碳萃取水中碘，然後分液除去。
Ⅳ 碘單質溶於水後會以哪些狀態存在會有以碘分子形式的存在嗎它不會沉澱出來嗎
碘單質溶解於水中的話，它存在的形態有氫碘酸，還有碘分子等。他不會沉澱出來，是因為它在水中的濃度沒有達到和超過它的溶解度呀，那就像你把氯化鈉溶解在水中，它也不會無緣無故沉澱出來的。
Ⅵ 怎麼從碘酒中提取碘單質
微熱，使酒精揮發掉，蒸干後，用少量水沖洗2-3次，得到的固體就是碘單質。
如果蒸發前通入適量氯氣，得到碘單質的量會更多一些。
如果還是想得到碘蒸汽，則在蒸干後繼續加熱就行了。
如果想購買葯品來分離的話，還不如直接到化學試劑店買成品的了
Ⅶ 碘單質在水溶液里怎麼不算沉澱啊，它不是微溶於水嗎
沉澱指的是體系中原來溶解在溶液中，經過反應或這溶解度變化有固體析出才叫沉澱，原來就不溶解的固體不能稱作沉澱。
沉澱原理：
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
沉澱分類：
①晶形沉澱。晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾，如硫酸鋇。
②非晶形沉澱。非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗干凈。Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉澱。
沉澱的作用：
在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。
Ⅷ 碘溶於水中的時候為什麼不直接用蒸餾的方法把水蒸發掉 然後剩下碘單質而是要萃取將碘溶在四氯化碳再蒸餾呢
直接加熱碘易升華,萃取後濃度更高,再蒸餾得到的碘更純
Ⅸ 碘在水中溶解度不大，那提取碘過濾和蒸發不就行了嗎
不行，因為碘很容易升華，蒸發的話也會使碘升華而得不到碘單質
Ⅹ 【檢驗海帶中碘元素實驗時為什麼要先溶解過濾過濾掉的是什麼】
你說的在取干海帶時就去凈了雜質是泥沙等。干凈海帶灼燒後還有海帶灰中的不溶物質，它們會影響我們觀察後面的實驗現象，再說那些灰燼結構疏鬆，也容易吸附碘離子和碘酸根離子，所以要先熱水溶解出碘酸根和碘離子，再過濾除去不溶物質。