鹼去酸離子鈣固體飲料

❶ 離子鈣對腸胃是否有好處

離子鈣對腸胃的消化系統沒有作用，也就是，他對腸胃沒有好處但是也沒有壞處，主要功效就是補鈣，中老年人吃應該挺好的，還可以改善人體亞健康狀態，還可以使人體人體酸鹼平衡，遠離癌症

❷ 二氧化硅的化學用語 碳元素的化學用語 水中氫元素的化學用語 鈣離子的化學用語

一、基本概念：1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性、導電性、導熱性、吸附性、揮發性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性、有毒性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量= 12m(x)/m(c)（x表示所求元素的符號，c表示碳元素的符號）相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數18、四種化學反應基本類型：①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB = A + B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。（反應的前後：原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類和物質總質量也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。 二、 基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 二氧化碳佔0.03%，稀有氣體佔0.94%, 其它氣體與雜質佔0.03%2、主要的空氣污染物：粉塵（可吸入顆粒物）和有毒氣體（NO2 、CO、SO2）等物質3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：OH-(氫氧根) NO3-(硝酸根) ClO3-(氯酸根) MnO4-(高錳酸根) SO42-(硫酸根) SO32-(亞硫酸根) CO32-(碳酸根) MnO42-(錳酸根) PO43-(磷酸根) HCO3-(碳酸氫根) Cl-(氯離子) HSO4-(硫酸氫根) HPO42-(磷酸氫根) H2PO4-(磷酸二氫根) HS-(硫氫根) S2-(硫離子) NH4+(銨根或銨離子) K+(鉀離子) Ca2+(鈣離子) Na+(鈉離子) Mg2+(鎂離子) Al3+(鋁離子) Zn2+(鋅離子) Fe2+(亞鐵離子) Fe3+(鐵離子) Cu2+(銅離子) Ag+(銀離子) Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應！化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；鈣鎂鋇鋅正二價，一二銅汞二三鐵；
三鋁四硅五氮磷，硫逢雙價二四六；通常氧為負二價，單質規定為零價。
（氫在金屬氫化物中顯-1價，如NaH。氧在過氧化物中顯-2，如H2O2。）（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質分子的原子構成；③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。②根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層註：元素的化學性質取決於最外層電子數金屬元素 原子的最外層電子數 4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。8、酸鹼度的表示方法——PH值說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈鹼性。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣11、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學式表示c．離子的表示方法：用離子符號表示d．化合價的表示方法：用化合價符號表示註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：氣體：氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）葯品：高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）反應原理：[固（+固）]2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑或[固+液] 2H2O2==== 2H2O+O2↑ [固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10(如14的B或C) P111. 圖6-10(如14的B或C)檢驗:O2：用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣。
H2：點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣。
CO2：通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法:O2：①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
H2：①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
CO2：①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純) :O2：用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。
H2：1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；2靠近火焰,移開拇指點火若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
CO2：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置: O2：正放 H2：倒放 CO2：正放注意事項 O2(當用第一種葯品製取時以下要注意) ：①檢查裝置的氣密性②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性H2：②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性CO2：②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
用途：1、供呼吸 2、煉鋼 3、氣焊氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
① 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl ② 還原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
用途：1、填充氣、飛艦（密度比空氣小） 2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性）
4、提煉金屬（還原性）二氧化碳(CO2）無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。
①與水反應：CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）②與鹼反應：CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O③氧化性：CO2 + C == 2CO用途：1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質） 2、制飲料（可溶於水也能與水反應）、化肥和純鹼 3、人工降雨（乾冰升華）
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2②還原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2③有毒性（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
用途： 1、作燃料 2、冶煉金屬
三、解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、 一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷：① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O佳崽 16:44:31二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。（二）、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用鹼液吸收。④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。② 沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。佳崽 16:44:42（六）、自設計實驗1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟 實驗現象 結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟 實驗現象 結論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質三、解計算題：計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數 = 溶質質量/溶液質量 x100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數= 該元素相對原子量/相對分子量 x100%（三）、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數= 該化合物質量/混合物總質量 x100%（四）、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數= 該元素質量/混合物總質量 x100%或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 x 該元素在化合物中的質量分數（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據化學方程式計算的解題步驟：①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

❸ 檸檬酸加熱分解會有什麼產物

、檸檬酸的性質是什麼呢
物理性質

在室溫下，檸檬酸為無色半透明晶體或白色顆粒或白色結晶性粉末，無臭、味極酸，有澀味，有微弱腐蝕性，潮解性強，並伴有結晶水化合物生成，在潮濕的空氣中微有潮解性。它可以以無水合物或者一水合物的形式存在：檸檬酸從熱水中結晶時，生成無水合物；在冷水中結晶則生成一水合物。加熱到78 ℃時一水合物會分解得到無水合物。在15攝氏度時，檸檬酸也可在無水乙醇中溶解。

檸檬酸結晶形態因結晶條件不同而不同，有無水檸檬酸C6H8O7也有含結晶水的檸檬酸2C6H8O7.H2O、C6H8O7.H2O或C6H8O7.2H?O。

化學性質

從結構上講檸檬酸是一種三羧酸類化合物，並因此而與其他羧酸有相似的物理和化學性質。加熱至175 ℃時它會分解產生二氧化碳和水，剩餘一些白色晶體。檸檬酸是一種較強的有機酸，有3個H+可以電離； 加熱可以分解成多種產物，與酸、鹼、甘油等發生反應。

二、檸檬酸的主要作用
用於食品工業

因為檸檬酸有溫和爽快的酸味，普遍用於各種飲料、汽水、葡萄酒、糖果、點心、餅干、罐頭果汁、乳製品等食品的製造。在所有有機酸的市場中，檸檬酸市場佔有率 70%以上，到目前還沒有一種可以取代檸檬酸的酸味劑。一分子結晶水檸檬酸主要用作清涼飲料、果汁、果醬、水果糖和罐頭等的酸性調味劑，也可用作食用油的抗氧化劑。同時改善食品的感官性狀，增強食慾和促進體內鈣、磷物質的消化吸收。無水檸檬酸大量用於固體飲料。檸檬酸的鹽類如檸檬酸鈣和檸檬酸鐵是某些食品中需要添加鈣離子和鐵離子的強化劑。檸檬酸的酯類如檸檬酸三乙酯可作無毒增塑劑，製造食品包裝用塑料薄膜，是飲料和食品行業的酸味劑，防腐劑。

用於化工和紡織業

檸檬酸在化學技術上可作化學分析用試劑，用作實驗試劑、色譜分析試劑及生化試劑；用作絡合劑，掩蔽劑；用以配製緩沖溶液。採用檸檬酸或檸檬酸鹽類作助洗劑，可改善洗滌產品的性能，可以迅速沉澱金屬離子，防止污染物重新附著在織物上，保持洗滌必要的鹼性；使污垢和灰分散和懸浮；提高表面活性劑的性能，是一種優良的鰲合劑；可用作測試建築陶瓷瓷磚的耐酸性的試劑。

服裝的甲醛污染已是很敏感的問題，檸檬酸和改性檸檬酸可製成一種無甲醛防皺整理劑，用於純棉織物的防皺整理。不僅防皺效果好，而且成本低。

用於環保

檸檬酸-檸檬酸鈉緩沖液用於煙氣脫硫。中國煤炭資源豐富，是構成能源的主要部分，然而一直缺乏有效的煙氣脫硫工藝，導致大氣SO2污染嚴重。目前，中國SO2年排放量已近4000萬噸，研究有效的脫硫工藝，實為當務之急。檸檬酸-檸檬酸鈉緩沖溶液由於其蒸氣壓低、無毒、化學性質穩定、對SO2吸收率高等原因，是極具開發價值的脫硫吸收劑。

三、檸檬酸是怎麼做的
1. 原料澄清過濾

橘汁、梅汁中含有不少果膠及雜質，需進行澄清，促進雜質沉澱，然後用壓濾機壓濾。

2. 中和

可用碳酸鈣或石灰中和，要預先調成漿狀進行，最好加入15%碳酸鈣中和。具體做法是：把橘汁、梅汁等咸酸水加熱至75攝氏度時，逐漸加入碳酸鈣乳漿，繼續加熱2小時，初溫控制在5攝氏度左右，最後可升高到100攝氏度，至溶液呈青綠色時，即表示已完成中和反應。然後靜置沉澱，此沉澱即為果酸鈣（以檸檬酸鈣為主）。

3. 除鹽

所得檸檬酸鈣含有鹽分，可用清水洗滌，加熱至70—80攝氏度，反復多次，直至鹽分除凈為止，乾燥備用。

4. 酸解脫色

檸檬酸鈣漿液加熱至60—70攝氏度，加入濃度為35%的硫酸，沸騰3小時左右，待檸檬酸鈣分解完成，即靜置沉澱，上層清液為檸檬酸溶液。將暗紅色的檸檬酸用1—2%活性炭脫色半小時，則得無色清液。

檸檬酸鈣漿液加熱至60—70攝氏度，加入濃度為35%的硫酸

5. 濃縮、晶析

將無色檸檬酸液進行濃縮，至固形物含量75%時，於結晶缸內靜置結晶。4—5天可完成晶析。

6. 離心、乾燥

檸檬酸結晶還含有一定水分和雜質，需用離心機除去。然後在75攝氏度下乾燥到含水量達1%以下，最後通過過篩、分級、包裝即為成品。

四、檸檬酸的檢測好方法
試劑：

⒈ 水（新沸放置至室溫）

⒉高氯酸滴定液（0.1mol/L）

⒊ 結晶紫指示液

⒋ 無水冰醋酸

⒌ 基準鄰苯二甲酸氫鉀

儀器設備：

試樣制備：1.高氯酸滴定液（0.1mol/L）

配製：取無水冰醋酸（按含水量計算，每1g水加醋酐5.22mL）750mL，加入高氯酸（70%-72%）8.5mL，搖勻，在室溫下緩緩滴加醋酐23mL，邊加邊搖，加完後再振搖均勻，放冷，加無水冰醋酸適量使成1000mL，搖勻，放置24小時。若所測供試品易乙醯化，則須用水份測定法測定本頁的含水量，再用水和醋酐調節至本液的含水量為0.01%-0.2%。

標定：取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約0.16g，精密稱定，加無水冰醋酸20mL使溶解，加結晶紫指示液1滴，用本液緩緩滴定至藍色，並將滴定的結果用空白試驗校正。每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相當於20.42mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度，即可。

貯藏：置棕色玻璃瓶中，密閉保存。

⒉ 結晶紫指示液

取結晶紫0.5g，加冰醋酸100mL使溶解，即得。

操作步驟：精密稱取供試品約0.5g，置錐形瓶中，加冰醋酸15mL溶解後，加結晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定至溶液顯綠色，並將滴定結果用空白試驗校正。記錄消耗高氯酸滴定液的體積數（mL），每1mL高氯酸滴定液（0.1mol/L）相當於52.86mg的C22H28N2O·C6H8O7。

注1：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。

❹ 九華盛世康元離子鈣飲料，治療百病是否真的有效，我胃不太好，有朋友做這個說好用，說她就是吃這個好的

我的母親做離子鈣已經6年了，這6年中給我留下深深的陰影，我討厭九華盛世，非常討厭。家裡的水不是離子鈣水不能喝，炒菜做飯不放離子鈣不讓吃，家裡如今沒有一顆葯了，每次生病，她都讓我喝離子鈣，說能好，我開始聽她的，可是我喝著喝著發現越喝越嚴重，她還高興的說是好轉反應，我都要瘋掉了，漸漸我實在忍受不了這樣的摧殘了，選擇偷偷喝葯，果然喝葯比離子鈣效果快的多，有一次被她抓住了，她竟然還打我，家裡人都說母親是半仙，已經無葯可救了，我就想知道，你們有些喝離子鈣好的人心裡就那麼平穩嗎？我被迫喝了6年離子鈣，求的用，沒有給我的生活帶來半點改變，我總結出的結論是離子鈣對人沒有一點好處，同時也喝不死人。

❺ 初三化學酸鹼鹽方程式計算題,要壓軸的，各位謝了

化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_ - 助理 二級 5-18 21:20

初中化學知識小輯

一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

❻ 檸檬為什麼是鹼性食物

檸檬被攝入人體後最終代謝產物呈鹼性，故屬於鹼性食物。

一般食物分解後鈉、鉀、鈣等的含量較多，便會成為鹼性食品，因為鈉等化合物溶化在水中就會變成了鹼性物質。

檸檬汁進入人體內，便會氧化燃燒成二氧化碳和水，其餘的部分則變無機鹽，因為這些無機鹽中鈉、鉀、鈣等的含量較多，所以檸檬是鹼性食物。

(6)鹼去酸離子鈣固體飲料擴展閱讀：

多吃鹼性食物的好處：

1、合理搭配酸鹼食物，能有效維持人體酸鹼平衡

一般來說，經過人體各個器官的調節和配合，體液的pH值會保持在恆定范圍內。我們平時進食的肉類、蛋類、海鮮、大米、土豆、酒類、甜食類等食物富含蛋白質、澱粉和糖分，這些物質被人體代謝後分解出的產物呈酸性。

盡管人體的酸鹼平衡不會因為偶爾的大量進食肉類或甜食而導致失調，但若長期大量進食酸性食物，容易加重腎臟的負荷，逐漸削弱腎臟排泄酸性代謝物的能力，打破人體酸鹼平衡。

2、預防心血管疾病、糖尿病患者酸中毒。

對於患有心血管疾病、糖尿病的人群來說，更要多攝取鹼性食物，注意飲食搭配，因為這些患者酸中毒的危險比健康人群要高。

3、痛風病人進食鹼性食物也有一定好處。

痛風是由於尿酸鹽結晶沉積引起的病變，是一種嘌呤代謝異常致使尿酸合成增加而導致的代謝性疾病。痛風患者多食用蔬菜、水果、堅果、牛奶等鹼性食物，對促進組織內淤積的尿酸鹽溶解有一定幫助。

但是，高嘌呤的食物痛風患者需少食，如花生屬酸性食物且嘌呤含量較高，建議痛風患者好少吃。

網路-檸檬

❼ 國家食品管站康元離子鈣是騙人的嗎

就是騙人的，其實就是防腐劑的一種，也會死人的，別再上當受騙了。

❽ 每天喝離子鈣水，有什麼好處

離子鈣可以改善人體亞健康狀態，人在日常生活中會產生很多酸性物質也就是疲勞酸在體內，每個人體內都有致癌物質，酸性體質就是癌症的溫床，而離子鈣就是中和這些酸性物質，是人體的酸鹼等到平衡，使人體遠離癌症。

❾ 氯化鈣到底是酸性還是鹼性

物理性質
編輯

熔點
782°C[1]
密度 1.086 g/mL at 20 °C[1]
沸點 1600°C[1]
閃點 >1600°C[1]
水溶性 740 g/L (20°C)[1]
無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。無毒、無臭、味微苦。吸濕性極強，暴露於空氣中極易潮解。易溶於水，同時放出大量的熱（氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g），其水溶液呈微鹼性。溶於醇、丙酮、醋酸。與氨或乙醇作用，分別生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH絡合物。低溫下溶液結晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結晶水中，繼續加熱逐漸失水，至200℃時變為二水物，再加熱至260℃則變為白色多孔狀的無水氯化鈣。[2]
2化學性質
編輯

解毒劑

氯化鈣結構式
5%水溶液pH值4.5～9.2。1.7%水溶液同血清等滲。該品以碳酸鈣和鹽酸為原料製得，為鎂中毒時的解毒劑。[3]
化學反應方程式

可溶的氯化鈣可用來調配一些不溶於水的鈣化合物沉澱：
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
氯化鈣電解後可得出純鈣：
CaCl2 →Ca(s) + Cl2(g)[4]
物質毒性

編號
毒性類型
測試方法
測試對象
使用劑量
毒性作用
1
急性毒性
靜脈注射
成年女性
20 mg/kg/1H-C
1.皮膚和附件毒性——皮炎 （全身暴露後）
2.營養和代謝系統毒性——鈣濃度發生變化
2
急性毒性
口服
大鼠
1 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
3
急性毒性
腹腔注射
大鼠
264 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
4
急性毒性
皮下注射
大鼠
2630 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
5
急性毒性
靜脈注射
大鼠
161 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
6
急性毒性
肌肉注射
大鼠
25 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
7
急性毒性
口服
小鼠
1940 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
8
急性毒性
腹腔注射
小鼠
210 mg/kg
1.行為毒性——嗜睡
2.行為毒性——驚厥或癲癇發作閾值受到影響
3.行為毒性——運動行為發生變化（具體情況具體分析）
9
急性毒性
皮下注射
小鼠
823 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
10
急性毒性
靜脈注射
小鼠
42 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
11
急性毒性
皮下注射
狗
274 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
12
急性毒性
靜脈注射
狗
274 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
13
急性毒性
皮下注射
貓
249 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
14
急性毒性
靜脈注射
貓
249 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
15
急性毒性
口服
兔
1384 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
16
急性毒性
皮下注射
兔
472 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
17
急性毒性
靜脈注射
兔
274 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
18
急性毒性
靜脈注射
豚鼠
150 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
19
急性毒性
Intraarterial
豚鼠
300 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
20
急性毒性
皮下注射
青蛙
666 mg/kg
詳細作用沒有報告除致死劑量以外的其他值
21
慢性毒性
口服
大鼠
2016 mg/kg/30D-I
1.大腦毒性——影響特定區域的中樞神經系統
2.心臟毒性脈沖率發生變化
3.血液毒性——白細胞計數發生變化
22
慢性毒性
吸入
哺乳動物
43 mg/m3/4H/17W-I
1.血液毒性——凝血因子發生變化
2.血液毒性——血清成分發生變化 （如TP、膽紅素、膽固醇）
3.生化毒性——抑制或誘導過氧化氫酶
23
突變毒性
釀酒酵母
200 mmol/L
24
突變毒性
腹腔注射
大鼠
2500 umol/kg
25
突變毒性
大鼠腹水瘤細胞
3500 mg/kg
26
致癌性
口服
大鼠
112 mg/kg/20W-C
1.致癌性——可能致癌（根據RTECS標准）
2.內分泌毒性——甲狀腺腫瘤

[5-17]
計算化學數據

1、 疏水參數計算參考值（XlogP）:
2、 氫鍵供體數量：1
3、 氫鍵受體數量：3
4、 可旋轉化學鍵數量:0
5、 互變異構體數量：
6、 拓撲分子極性表面積（TPSA）:1
7、 重原子數量：4
8、 表面電荷：0
9、 復雜度：0
10、 同位素原子數量：0
11、 確定原子立構中心數量：0
12、 不確定原子立構中心數量：0
13、 確定化學鍵立構中心數量：0
14、 不確定化學鍵立構中心數量：0
15、 共價鍵單元數量：4[18]
其他

1 鈦和氯化鈣高溫下的反應，都是固體，大約升溫到1100℃
鈣的金屬活動性強於鈦，所以在高溫下鈦也不會置換氯化鈣中的鈣；高溫下，這兩種物質也不能化合。
2 「焦亞硫酸鈉」跟「無水氯化鈣」一起投放在水裡產生的那種刺鼻的氣體
放出的氣體是SO2。不管有沒有無水氯化鈣，焦亞硫酸鈉本身就具備刺激性氣味，溶於水後由於水解的原因，也會釋放出少量SO2。其本身和氯化鈣，不發生化學反應。我認為不會，除非是兩固體混合，加入極少量的水。這樣的話，一方面焦亞硫酸鈉水解，另一方面CaCl2和水結合形成晶體，這樣才有可能放出更多的SO2。如果彼此都是稀溶液的狀態混合，應該影響不大這樣
3 固體氯化鈣與氧氣反應生成物
固體氯化鈣與氧氣不反應 所以不能生成任何其他物質 固體氯化鈣、液態氯化鈣或氣態氯化鈣（如果它存在這些狀態）與氧氣都不反應[19]
3制備
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1、二水氯化鈣（脫水法）法：
將食用二水氯化鈣於200～300℃下進行乾燥脫水，製得食用無水氯化鈣成品。
其化學反應方程式：CaCl2·2H2O--[260℃]→CaCl2+2H2O
對於中性氯化鈣溶液，可採用噴霧乾燥塔，在300℃熱氣流下進行噴霧乾燥脫水，製得無水氯化鈣粉末狀成品。
2、噴霧乾燥脫水法：將已除去砷和重金屬的精製中性氯化鈣溶液，通過噴嘴從噴霧乾燥塔上方噴成霧狀，與300℃熱氣流進行逆流接觸達到乾燥脫水，得到粉末狀無水氯化鈣，製得食用無水氯化鈣成品。
3、母液法：
由氨鹼法制純鹼時的母液，加石灰乳而得水溶液，經蒸發、濃縮、冷卻、固化而成。
4、復分解法：
由碳酸鈣（石灰石）與鹽酸作用而得。
化學反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
以上步驟完成後再加熱至260攝氏度，蒸發脫水 。
5、精製法：
生產次氯酸鈉中的副產品經精製而成。
制備碳酸鈉的索爾維法的副產品精製而成。（Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O）
4鑒定方法
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鑒別

配製10%試樣液(以無水氯化鈣CaCl2計)，其鈣鹽(IT-10)和氯化物(IT-12)試驗均為陽性。[20]
含量分析

取試樣約1.5g(如系無水氯化鈣則取試樣約1g)，准確稱重，移入一250ml容量瓶中，用100ml水和5ml稀鹽酸試液(TS－117)的混合液使之溶解，再用水定容後混合。取此溶液50.0ml放入一適當容器中，加水50ml，在攪拌下(最好用機械攪拌)從一50ml滴定管中加入0.05mol/L的EDTA二鈉液約30ml，然後加15ml氫氧化鈉試液(TS－224)和羥基萘酚藍指示劑300mg，並繼續滴定至產生藍色為止。每毫升0.05 mol/L的EDTA二鈉液相當於CaCl2·2H2O 7.551mg。如系無水氯化鈣，則每毫升0.05mol/L的EDTA二鈉液相當於CaCl2 5.550mg。[20]
5應用
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工業用途

分子結構圖[1]
1、用作多用途的乾燥劑，如用於氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫等氣體的乾燥。生產醇、酯、醚和丙烯酸樹脂時用作脫水劑。氯化鈣水溶液是冷凍機用和製冰用的重要致冷劑，能加速混凝土的硬化和增加建築砂漿的耐寒能力，是優良的建築防凍劑。用作港口的消霧劑和路面集塵劑、織物防火劑。用作鋁鎂冶金的保護劑、精煉劑。是生產色淀顏料的沉澱劑。用於廢紙加工脫墨。是生產鈣鹽的原料。
2、螯合劑；固化劑；鈣質強化劑；冷凍用製冷劑；乾燥劑；抗結劑；抑微生物劑；腌漬劑；組織改進劑。
3、用作乾燥劑、路面集塵劑、消霧劑、織物防火劑、食品防腐劑及用於製造鈣鹽
4、用作潤滑油添加劑
5、用作分析試劑
6、主要用於治療血鈣降低而引起的手足搐搦症、蕁麻疹、滲出性水腫、腸和輸尿管絞痛、鎂中毒等
7、在食品工業中用作鈣質強化劑、固化劑、螯合劑和乾燥劑。
8、可增加細菌細胞壁的通透性。[2]
醫療用途

適應症：
1.該品可用於腸絞痛等。
2.可用於瘙癢性皮膚病。
3.用於解救鎂鹽中毒。
4.用於維生素D缺乏性佝僂病、軟骨病、孕婦及哺乳期婦女鈣鹽補充。
5、治療鈣缺乏，急性血鈣過低、鹼中毒及甲狀旁腺功能低下所致的手足搐搦症，維生素D缺乏症等；
6、過敏性疾患；
7、鎂中毒時的解救；
8、氟中毒的解救；
9、心臟復甦時應用，如高血鉀、低血鈣，或鈣通道阻滯引起的心功能異常的解救。
10、氯化鈣溶液能誘導肌動蛋白單體發生聚合，且肌動蛋白單體開始發生聚合的臨界濃度與氯化鈣溶液的濃度呈反曲函數關系。肌動蛋白受誘導聚合的具體機理與鈣離子和蛋白多個特定部位的結合有關
用量用法：
將5%氯化鈣液10－20ml，以25%葡萄糖液稀釋1倍後緩慢靜注。
注意事項：
1.靜注時，可有全身發熱感。注射宜緩慢（每分鍾不超過2ml），因鈣鹽興奮心臟，注射過快會使血鈣濃度突然增高，引起心律失常，甚至心搏驟停。
2.在應用強心甙期間或停葯後7日以內，忌用本品。
3.有強烈刺激性，5%溶液不可直接靜注，應在注射前以等量葡萄糖液稀釋。亦不宜作皮注或肌注。
4.注射液不可漏於血管外，否則導致劇痛及組織壞死。如有外漏於血管外應立即用.。5%普魯卡因液作局部封閉。
5、小兒用量：低鈣時治療量為25mg/kg(6.8mg鈣)，靜脈緩慢滴注。
規格： 針劑：每支0.3g（10ml）、0.5g（10ml）、0，6g（20ml）、1g（20ml）[21]
兒童用葯:
一般情況下，本品不用於小兒。
不良反應:
靜脈注射可有全身發熱，靜注過快可產生惡心、嘔吐、心律失常甚至心跳停止。高鈣血症早期可表現為便秘，倦睡、持續頭痛、食慾不振、口中有金屬味、異常口乾等，晚期徵象表現為精神錯亂、高血壓、眼和皮膚對光敏感，惡心。[22]
在生物學和醫學的研究中，氯化鈣廣泛應用於配製生物醫學實驗所需的緩沖液，比如在研究一種針對鉀離子通道復合物的新型激活劑時加入CaCl2配製用於被分離的卵母細胞的ND96儲備液；在研究鳥苷醯環化酶C對中腦多巴胺神經元的功能時採用CaCl2進行腦片制備實驗；在研究細菌和古細菌中用於抵禦氟毒性的氟核糖開關時以1mmol/L濃度的CaCl2進行串聯標記實驗等。
在將目的基因導入受體細胞過程中，可以使用氯化鈣增加受體細胞膜的通透性，使得質粒更容易地導入，這個方法是由斯坦福大學的遺傳學家斯坦利·諾曼·科恩在1972年研究大腸桿菌時發現的。
通過靜脈注射10%氯化鈣溶液可用於低鈣血症的治療，氯化鈣也能用於治療鎂中毒。通過心電圖測量發現注射氯化鈣溶液可對抗心臟毒性。在由高鉀血症引發血清鉀濃度過高的情況下，氯化鈣能起到保護心肌層、防止心律不齊的作用。氯化鈣作為美國醫院急救室的常備葯物，可用於快速治療鈣離子通道阻滯劑中毒（這種中毒可由服用預防心臟病的葯物地爾硫䓬產生的副作用引發）和由氫氟酸引起的中毒，但對黑寡婦蜘蛛叮咬引發的中毒無有效的解毒作用。氯化鈣溴化鈉注射液在中國被國家食品葯品監督管理局批准作為水電解質調節葯使用。
乾燥劑

顆粒狀的無水氯化鈣常作為乾燥劑填充乾燥管，用氯化鈣乾燥過的巨藻（或稱海草灰）可用於純鹼的生產。一些家用除濕器比如DampRid會使用氯化鈣吸收空氣中的水分。氯化鈣還可作為氣體和有機液體的乾燥劑或脫水劑。由於氯化鈣是中性的，因此它可以乾燥酸性或鹼性的氣體和有機液體，可也在實驗室製取少量氣體如氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等時乾燥這些制出的氣體。但不能用來乾燥乙醇和氨，因為乙醇和氨氣分別會與氯化鈣反應生成醇合物CaCl2·4C2H5OH和氨合物CaCl2·8NH3。無水氯化鈣還可被製成家用產品用作空氣吸濕劑，無水氯化鈣作為吸水劑已被FDA批准用於包紮急救，它的作用是確保創口處的乾燥。
將無水氯化鈣鋪撒在沙石路面上，利用無水氯化鈣的吸濕性在空氣濕度低於露點時凝結空氣中的濕氣以保持道路表面的濕潤，藉此控制道路上灰塵的揚起。
除冰劑和冷卻浴

氯化鈣能降低水的凝固點，在道路上鋪撒氯化鈣水合物能防止結冰和除冰融雪，但是冰雪融化後的鹽水會破壞沿路土壤和植被並使路面混凝土惡化。
氯化鈣溶液也能和乾冰混合後配製低溫冷卻浴。將棒狀乾冰分批加入到鹽水溶液中，直至體系中出現冰塊為止。不同種類和濃度的鹽溶液所能維持的冷卻浴穩定溫度會有所差別。一般常用氯化鈣為鹽原料，通過調節濃度來獲得所需的穩定溫度，不僅是因為氯化鈣廉價易得，而且因為氯化鈣溶液的共晶溫度（即溶液全部凝結形成顆粒狀的冰鹽粒子時的溫度）相當的低，能達到-51.0℃，這樣使得可調節的溫度范圍從0℃至-51℃。該方法可以在能起到保溫效果的杜瓦瓶中實現，也可以在杜瓦瓶體積有限而同時又需要配製較多的鹽溶液時使用一般的塑料容器來盛裝冷卻浴，這種情況下溫度的維持同樣較為穩定。
鈣離子的來源

游泳池水中添加氯化鈣可以使池水成為pH緩沖溶液同時增加池水硬度，這樣做可以較少池壁混凝土受到的侵蝕。根據勒夏特列原理和同離子效應，增加池水鈣離子濃度會減緩對混凝土結構必不可少的鈣化合物的溶解。
在海洋水族館的水中加入氯化鈣能增加水中生物可利用鈣的含量，水族館中所養殖的軟體動物和腔腸動物會利用它來形成碳酸鈣的外殼。雖然用氫氧化鈣或鈣反應器也能達到同樣的目的，但相比之下加入氯化鈣是最快的方法也是對水的pH值影響最小的。
食品

作為一種食品配料，氯化鈣可起到多價螯合劑和固化劑的作用，它已被歐盟批准為允許作為食品添加劑使用，E編碼為E509。被美國食品葯品監督管理局認為是「通常確認為是安全的物質」（Generally recognized as safe，縮寫為GRAS）。據估計每人每天攝入的氯化鈣食品添加劑有160至345毫克。
氯化鈣作為固化劑，可用於蔬菜罐頭。它還能使大豆凝乳固化形成豆腐，又能作為烹飪分子美食的原料通過與海藻酸鈉反應使蔬菜和水果汁表面膠化形成類似魚子醬狀的小球。作為電解質添加到運動飲料或一些軟飲料包括瓶裝水中。由於氯化鈣本身有非常強的鹹味所以可代替食鹽用於腌黃瓜的製作同時又不增加食物鈉含量的效果。氯化鈣可降低冰點的屬性在填充有焦糖的巧克力棒中被用來延緩焦糖的凍結。
在缺乏礦物質的啤酒釀造液中會加入氯化鈣，因為鈣離子是啤酒釀造過程中最具影響性的礦物質之一，它會影響麥芽汁的酸性並對酵母作用的發揮起到影響。而且氯化鈣能給釀造出的啤酒帶來甜味。
其他方面

水合氯化鈣固體可作為相變儲能材料使用。比如六水合氯化鈣由於熔點為30℃、熔化熱（即物質從固相轉變為同溫度的液相過程中所吸收的熱量）達到190 KJ/mol，故可作為中低溫用於工業余熱回收、太陽輻射熱量的吸收利用，但是它同所有的無機水合鹽類相變材料類似，存在過冷嚴重的問題（其過冷度達20°C），需要加入添加成核劑克服。
氯化鈣在混凝土中起到幫助加快初始設定的效果，但氯離子會引起鋼筋腐蝕，所以氯化鈣不能用於鋼筋混凝土。無水氯化鈣因其吸濕性可以給混凝土提供一定程度的水分。
氯化鈣也是塑料和滅火器中的添加劑，在廢水處理作為助濾劑，在高爐中作為添加劑來控制原料的聚集和粘附從而避免爐料沉降，在織物軟化劑中起到稀釋劑的作用。
氯化鈣溶解放熱的性質使得它用在自加熱罐頭和加熱墊上。
石油工業中，氯化鈣用於增加無固相鹽水的密度，也能加在乳化鑽井液的水相中用來抑制粘土的膨脹。作為助熔劑在戴維法電解熔融氯化鈉生產金屬鈉的過程中作為助熔劑起到降低熔點的作用。製作陶瓷時會將氯化鈣作為材料成分之一，它會使黏土顆粒在溶液中懸浮，這樣注漿時陶土顆粒用起來更容易。
6注意事項
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危險性概述
侵入途徑：粉塵吸入，食入
健康危害：粉塵會灼燒、刺激鼻腔、口、喉，還可引起鼻出血和破壞鼻組織；乾粉會刺激皮膚，溶液會嚴重刺激甚至灼傷皮膚
皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入：飲足量溫水，催吐。就醫。[23]
醫療注射引起高鈣血症：心臟驟停。
應急處理
隔離泄漏污染區，限制出入。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所或運至廢物處理場所處置。[23]
操作注意事項
密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，避免產生粉塵。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。[23]
儲存注意事項
儲存於陰涼、通風的庫房。包裝容器必須密封，防止受潮。與潮解性物品分開堆放。[23]
7相關限量
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1．GB 2760－96：罐頭、豆製品的凝固劑，GMP；加工助劑。
GB 2760—2001：軟飲料0.44～3.7g/kg；調制水100mg/L(以Ca計36rng/L)。
2．FAO/WHO(1984，mg/kg)：番茄罐頭，片裝為800，整裝為450(以Ca計)；葡萄抽罐頭350(以Ca計)；青豌豆、草莓、水果色拉等罐頭350(以Ca計)；成熟豌豆罐頭350(以Ca計)；果醬和果凍200(以Ca計)；低倍濃縮乳、甜煉乳、稀奶油，單用為2g/kg，與其他穩定劑合用3g/kg(無水物計)；奶粉、奶油粉5g/kg(無水物計)；酸黃瓜250；一般乾酪為所用牛乳的200。
3．GB 14880—94：作為營養強化劑同「01202，甘油磷酸鈣」。
4．FDA，§184.1193(2000)：焙烤食品、乳製品0.3%；無醇飲料及飲料原漿10.22 %；乾酪、加工水果和果汁、肉汁和沙司0.2%；咖啡和茶0.3294；糖食製品類0.4%；果醬和果凍0.1%；肉類製品0.25%；植物蛋白製品2.0%；加工蔬菜汁0.4%；其他食品0.05%。
5．USDA，9CFR，§381.7，§381.147(2000)：浸漬或注射生肉塊用的蛋白酶溶液，以未處理原料重量計，≤3%。
6．用作豆腐用凝固劑，在豆乳中添加4%～6%濃度的溶液，一般用量為20～25g氯化鈣/L豆乳。用氯化鈣溶液浸漬果蔬，經殺菌後其脆硬性好，並有護色效果。例如用於蘋果、整裝番茄、什錦蔬菜、冬瓜等罐頭食品。
7．日本最高使用量2.2%(鈣1%)。[20]
8毒物學
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氯化鈣因能使濕潤的肌膚脫水而具有刺激性，固體的無水氯化鈣溶解時大量放熱，如被不慎攝入可致口腔和食道燒傷。攝入氯化鈣的濃溶液或固體可引起胃腸道刺激或潰瘍。[24]
9風險術語
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R20吸入有害。
R21與皮膚接觸有害。
R37刺激呼吸系統。
R38刺激皮膚。[25]
所以總的來說，氯化鈣是鹼性的

❿ 為什麼碳酸飲料裡面不放D-異抗血壞酸鈉來防腐

中午好，碳酸飲料適用於苯甲酸鈉而不適用於D-異抗壞血酸鈉主要是受化學反應影響導致，可樂中的磷酸和碳酸容易與D-異壞血酸鈉反應置換出其中的維生素C，維生素C又屬於一種有機強還原劑在強電解質水溶液里極不穩定會被迅速分解從而失去防腐效力。另一個你可能會注意到的經典案例就是其他飲料中凡是有檸檬酸存在一般都會謹慎添加山梨酸鉀，同樣是由於檸檬酸和山梨酸鉀容易置換出難溶於水的固體白色蠟狀山梨酸而降低口感和保質期。D-異抗壞血酸鈉對酸性環境比較敏感除了在某些低糖低酸飲品里偶爾填充更多還是適用於腌制醬菜的偏弱鹼性條件，而且它的防腐作用也並不好PH酸不如苯甲酸鈉鹼不如脫氫乙酸鈉。