電解法去氯離子

❶ 電解池電解時氯離子向陽級移動是對的嗎

離子的轉移是隨著反應的進行而進行的,oh-不參與反應可以認為不動,還有,陰極反應時被還原,就是說ph會增加,生成oh-,

❷ 如何有效除去酸性電解液里的氯離子

按我回答的，絕對不能加硝酸銀，不然，去除氯離子，多了硝酸根離子，影回響比氯離子更嚴重答！！！

應該是氯離子吧？可先進行化驗，確定一下氯離子含量。

一、如果氯離子濃度高，可按計算量加入硫酸銀（或者鍍液所含陰離子的銀鹽），進行沉澱，然後過濾除去。

二，如果氯離子濃度低，可使用瓦楞極，通以0.2A/平方分米的電流處理24小時,即可達到除去效果。

❸ 如何去控制，消除氯離子

"余氯控制器"可檢測抄控制氯離襲子,但價格比較貴;

如果電鍍後液體不要的話可用其他陰離子代替氯離子，如硝酸根離子、硫硝酸根離子等，將氯離子沉澱出來。

如需要考慮處理後溶液的酸鹼性，還可先通過陽離子交換樹脂交換法將陽離子轉化為氫離子，再按1法處理，這就是離子交換法。

❹ 如何利用離子交換法去除水中的氯離子

方法之一:加入硝酸銀.
其與氯離子反應生成氯化銀沉澱.靜置,可得氯達標的水.
內缺點:
同時引入容了新的離子__NO3-(硝酸根離子),NO3-的含量是否超標還需計算後與標准對比.若NO3-不超標,可用此法除氯離子.
方法之二:使用陰離子交換樹脂.
可直接除去氯離子.
優點:
可循環使用.

❺ 為什麼電解法制氯氣,溶液中的氯離子反而升高

得到的是H2和氯氣 水減少 氯也減少 減少摩爾量相同 固升高 如原來是4/7 電解1 氯剩3水剩2 就變為3/5

❻ 電解氯化鈉溶液,氯離子沒了就電解水了是嗎

這是我在一個類似問題中的回答,希望對你會有所啟迪.
電解池電極反應分類記憶：
【電極為惰性電極時,首先要找出溶液中所有陰離子,確定陽極陰離子放電順序：Cl->OH->含氧酸根；找出所有陽離子,確定陰極陽離子放電順序：（與金屬活動順序相反）.其中Fe3+>Cu2+】
【1】電解水（強酸強鹼鹽溶液、強含氧酸、強鹼溶液）
陰極反應：4H++4e-=2H2
陽極反應：4OH--4e-=2H2O+O2
【2】電解電解質（無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液）如HCl、CuCl2
陰極反應：2H++2e-=H2 Cu++2e-=Cu
陽極反應：2Cl--2e-=Cl2
【3】電解水和電解質（不活潑金屬的含氧酸鹽溶液）如CuSO4、AgNO3、NaCl
陰極反應：2Cu++4e-=2Cu 4Ag++4e-=4Ag 2H++2e-=H2
陽極反應：4OH--4e-=2H2O+O2 2Cl--2e-=Cl2

你說到的電解氯化鈉溶液,開始時陰離子放電：Cl->OH-,陽離子放電H+>Na+；電解完NaCl後,溶質轉化為為NaOH,陰離子放電：OH-,陽離子放電H+>Na+；屬於第【1】種情況電解水.

補充：陰極陽極,什麼看電源定陰陽極（陰極——與電源負極相連；陽極——與電源正極相連）,看電離定附近的離子（電解質溶液中發生的電離情況,包括水的電離）.
看放電順序看放電對象（1.電極為惰性電極.找出溶液中所有陰離子,確定陽極陰離子放電順序Cl->OH->含氧酸跟、找出所有陽離子,確定陰極陽離子放電順序與金屬活動順序相反.其中Fe3+>Cu2+；2.若陽極為除Pt、Au以外的其他金屬,則該金屬失去電子放電）.

❼ 如何使用電解法除氯離子

插一跟釙黑電極 一跟C黑電極, 基本上就ok了
關鍵還是電壓啊!!!! 不知道多少的電壓合適
難道只能用電解法來嗎?

❽ 如何去除氯離子

可以加濃氨水溶解氯化銀生成銀氨絡離子，再加葡萄糖，在弱鹼環境下，水浴加熱可以析出銀晶體 (銀鏡反應)

不過工業上通常就是直接電解AgCl得到Ag單質和Cl2

❾ 如何去除廢水中的氯離子

可以用絮凝沉澱、溶劑萃取法，氧化還原方式，銀量法，氧化鉍法以及超高石灰鋁法這五種方法來去除廢水中的氯離子。

1、絮凝沉澱、溶劑萃取法

絮凝沉澱主要利用絮凝劑作用氯離子，將其絮凝以至沉澱去除，如復合絮凝劑;溶劑萃取是利用萃取劑將含氯離子的化合物萃取去除。