Ⅰ 硫酸亞鐵銨的制備在反應過程中,鐵和硫酸那一種應該過量,為什麼
制備硫酸亞鐵銨，利用的是硫酸亞鐵和硫酸銨溶液結晶成復鹽，析出晶體。用量就是等物質的量的硫酸亞鐵和硫酸銨，沒有過量。
這個實驗所謂過量，應該是指准備硫酸亞鐵的實驗操作里，硫酸少量，鐵粉過量，這是為了製得純凈的硫酸亞鐵，防止亞鐵離子被氧化成鐵離子。
因為硫酸亞鐵中的亞鐵離子會有氧化損失 所以硫酸銨略少量可以恰好反應 但是基本上還是1：1
在制備硫酸亞鐵的時候，鐵粉過量比稀硫酸過量所得的產物質量好。
溫度保持在60-70度，溫度太高的時候，反應生成的氫氣很容易把液體沖出。
（這條與產品質量無關）如果你之前在實驗室做的時候，有聞到刺激性氣味，很可能鐵粉里有雜質P，As，生成了對應氫化物，建議打開通風櫥，並且加上高錳酸鉀的尾氣處理裝置。
配置溶液的蒸餾水加熱至沸騰，再冷卻至室溫，減少氧溶解量。
硫酸亞鐵與硫酸銨混合時候，始終保持硫酸亞鐵過量，不然會有硫酸銨提前析出。
加熱時選用水浴或蒸汽浴，而不是酒精燈加熱。並且盡量少攪拌。一方面有利於晶膜的形成，另外可以防止溶液泛白（你這一步很可能是有問題的），泛白以後沒有補救方法。而且千萬不能蒸干。
Ⅱ 同濃度的硫酸亞鐵銨和硫酸銨ph比較。 硫酸亞鐵銨中的亞鐵離子抑制銨根水解，但是亞鐵離子水解也是酸性
你好，硫酸銨中有2molNH4+,而硫酸亞鐵銨是1molNH4+與1molFe2+,你不要想太復雜了，這里PH比較的是Fe2+與NH4+的，內NH3.H2O+Fe2+=Fe(OH)2+2NH4+,這證明了NH3.H2O鹼性強容於Fe(OH)2,故酸性Fe2+強於NH4+,所以相同濃度硫酸亞鐵銨PH小於硫酸銨，由於水解程度都比較微弱，可以暫不考慮一方水解抑制另一方的情況
Ⅲ 可用於分離鐵離子和鋁離子的是 1 氨水 2 氫氧化鈉溶液 3 硫酸銨溶液 4 硫酸
是2氫氧化鈉，先加過量氫氧化鈉溶液，過濾的沉澱是氫氧化鐵，在分別向濾液和沉澱中加過量鹽酸即可分離。1 氨水的話，都會產生沉澱無法分離。
Ⅳ 硫酸銨試樣中含有磷酸根,鐵離子,鋁離子對氮含量測試有什麼影響
鐵離子 鋁離子會與氫氧根反應 所以滴定時消耗的氫氧化鈉會偏多 導致氮含量的測定結果偏高
Ⅳ 用化學符號或化學式填空：3個氫氧根離子______，標出硫酸銨中氮元素的化合價______，5個亞鐵離子______，
根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在後，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；因此3個氫氧根離子表示為：3OH-；
元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然後在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在後，硫酸銨中氮元素的化合價為-3價，可表示為：（
| ?3 |
| N |
| ?3 |
| N |
Ⅵ 硫酸銨試樣中含有磷酸根,鐵離子,鋁離子對氮含量測試有什麼影響
共提供更高